氧化钙酚醛树脂

㈠ 氟橡胶硫化用什么硫化剂

一、硫化体系 23型与26型氟橡胶是饱和的氟碳化合物，不能用硫磺进行硫化，但在二胺类硫化剂、二羟基化合物硫化剂以及有机过氧化物的作用下，可以进行硫化反应。 胺类硫化剂硫化胶，变形较低，耐酸性差；过氧化二苯甲酰耐酸性好，但耐热性较差，工艺性能不好。目前硫化剂很多，常用的硫化剂主要是3号、4号、5号（多羟基化合物）和过氧化二苯甲酰。 3号硫化剂全称：N，N-双肉桂叉-1，6—己二胺； 4号硫化剂全称：双--（4-氨己基环己基）甲烷氨基甲酸盐 5硫化剂全称：对苯二酚（氢醌） 23型氟橡胶常采用过氧化二苯甲酰作硫化剂，主要用于耐酸制品；26氟橡胶常用于耐热、耐热油制品，主要采用胺类硫化剂（3号硫化剂）。 胺类硫化剂3号硫化剂易于分散，对胶料有增塑作用，工艺性能好，硫化胶的耐热性和压变尚可。4号硫化剂是随246型氟橡胶出现而开发的，没能普遍采用；5硫化剂随着Viton E型胶种的出现而开发的硫化剂。 1. 二胺硫化剂： 氟橡胶分子中存在着—CH2—CF2—链节，由于氟原子极强的电负性带中，使之在热和碱性化合物（如胺、氧化镁等）存在时，易于脱出氟化氢形成易极化的双键， 这种含氟烯烃结构很容易与亲核试剂如胺类、酚类加成，并生成交联键。普通二胺或多胺在氟橡胶中硫化起步快降低了胶料的加工安全性，一般均采用隐蔽的多元 胺，在较高的温度时才发挥其作用，以便迟延硫化起步，环状的氨基甲酸盐即为隐蔽的多元胺的代表。 随着硫化剂用量增加，硫化胶的硬度、强度增大，伸长率和压缩永久变形降低，高温老化后的强度保持率略有提高，伸长保持率则显著下降。 在胶料的配合中加入酸接受体（即吸酸剂），以便有效地中和氟橡胶硫化过程中析出的氟化氢（或氯化氢）。氟化氢或氯化氢的存在会妨碍橡胶进一步的交联并能严 重腐蚀设备，由于吸酸剂能促进硫化交联密度的提高，赋予硫化胶较好的热稳定性，所以又称为活性剂或稳定剂。吸酸剂的作用与其碱性强弱有关，碱性越强，则所 得硫化胶的硫化程度越高，硬度、强度较高，伸长率和压缩永久变形较小，但碱性越强，加工安全性越差，越易于焦烧。常用的吸酸剂有氧化镁、氧化钙、氧化铅、 二盐基亚磷酸铅等，吸酸剂对硫化胶的性能有较大的影响，应根据对胶料的要求而适当选择。凡是以耐热镇行码为主的配方宜用氧化镁为吸酸剂，当同时要求低压缩永久变 形时，可用氧化钙或者氧化镁与氧化钙并用，要求耐酸的配方则采用氧化铅为吸酸剂。当使用氧化锌和二盐基亚磷酸铅组合时，则耐热性一般，但具有好的耐水性和 耐高温水蒸汽的性能。氧化物的用量一般为15~25份。 二胺硫化剂其工艺安全性，热老化性和抗压缩永久变形的性能均较差。已经证明此种硫化体系有其独特的性能，如与金属粘合牢固，因而常被用作一些特殊制品，如橡胶与金属的粘合制品。 2．二羟基硫化剂： 这类硫化剂体系是目前用得最多的，大多数市售氟橡胶中都加入了这类硫化剂。橡胶加工者再加入金属氧化物酸接受体和填料而制成成品胶料。 二羟基硫化剂为亲核试剂，使用二羟基硫化体系时硫化体系有更高的交御哪联密度，故使硫化胶耐热性和抗形变得到改善。 用二羟基硫化剂硫化氟橡胶必须要有适当的碱性促进剂存在方能完成。在工业上，已经使用，发展迅速的促进剂主要为季磷盐和季铵盐，其品种甚多，如苄基三苯基 氯化磷、苄基三辛基氯化磷等季磷盐和四丁基氢氧化铵及其盐、DBU类化合物及其衍生物等季铵盐。 二羟基硫化体系使胶料具有较好的加工性能和抗焦烧性能，较快的硫化速度并使硫化具有优异的抗压缩永久变形性能，但抗撕裂性能，特别是在热态下的抗撕裂性能不够理想。 3．过氧化物硫化剂： 过氧化物硫化氟橡胶使氟橡胶的耐水蒸汽的性能得到改进。它在硫化时生成的不溶性挥发副产物的量很小。 2、补强填充体系 氟橡胶在未加入填充剂时其硫化胶即具有较高的强度，补强填充体系虽对它有一定的补强作用，但主要是为了达到改进工艺性能，提高制品的耐热性，硬度，减小压 缩永久变形和降低成本等目的。在氟橡胶中加入5-80份陶土、石墨、滑石粉、云母粉可以降低硫化胶的收缩率。氟橡胶中加入的无机填料是氟化钙，用量一般可 达20-35份，它的耐高温（300度）老化性能优于碳黑和其他填料，但工艺性能较喷雾碳黑差，将两者并用，可以得到综合性能好的胶料。碳酸钙和硫酸钡也 使用，前者的绝缘性好，后者可以获得低压变。用量它们一般为20-40份。 26型氟橡胶最常用的填料为中粒子热裂法炭黑（MT炭黑）、喷雾炭黑以及奥斯汀炭黑（由沥青化石油制得的产品），填充这些炭黑能够赋予胶料较好的混炼、压 出和模压性能，填充中粒子热裂炭黑的胶料并具有优良的耐热性能。炭黑的用量不宜过多，硫化胶的硬度随炭黑的用量的增加而增大，随着炭黑用量的增加，胶料粘 度上升工艺性能大大降低，更重要的是硫化胶的脆性温度亦随之升高，炭黑用量一般昀不超过30份。虽然高耐磨炉黑能提高抗撕裂和耐磨耗性能，但由于使胶料流 动性变差和导致硫化胶硬度的显著上升，故很少使用。槽法炭黑由于其呈显酸性，迟延硫化一般不用。 26型氟橡胶使用白炭黑时，特别是气相白炭黑的胶料，工艺性能较差，硫胶的耐热，耐磨及高温压缩永久变形不好，故很少采用。通常只是在使用过氧化物为硫化 剂的某些情况下，才使用沉淀法白炭黑，用量为15~30份，此种情况可用于制备浅色胶料。使用氟化钙时对提高胶料的耐高温老化性能十分有利，优于炭黑和其 它矿物填料，但工艺性能较差且耐酸性能不佳。用碳纤维和纤维状硅酸镁（针状滑石粉）能使硫化胶的高温强度和热老化性能得到提高，但在工艺性能方面较中粒子 热裂炭黑稍差，特别是应用针状滑石粉的胶料有分层现象，给模压带来一定的困难，将其与碳纤维或喷雾炭黑并用会有所改善。用碳纤维填充 的硫化胶其压缩永久变形比中粒子热裂炭黑为小，撕裂强度也相当大，用碳纤维作填料时，由于其导热性良好，在很大程度上，克服了混炼过程的生热问题和粘辊问题，并为氟橡胶作高速油封制件提供了可能性。 23型氟橡胶常采用1.5~3份的过氧化二苯甲酰作硫化剂，主要用于耐酸制品。由于炭黑对带有酰基基团的过氧化物有阻化作用，故能妨碍硫化反应，使硫化胶 的物理机械性能低于以白炭黑为填料者，因此23型氟橡胶很少采用炭黑为填料。当使用沉淀法白炭和气相法白炭黑为填料时，硫化胶的室温抗张强度及硬度最高， 但气相法白炭黑耐长期热老性能不佳。在200℃下长期老化后抗张强度保持最好的是氟化钙和二氧化钛，但氟化钙耐酸性能差，故常用沉淀法白炭黑和二氧化钛为 填料，其用量为沉淀法白炭黑5~15份或二氧化钛20~30份。 3、操作体系 一般的增塑物质不能适用于氟橡胶，因为它们不仅会使硫化胶的耐热性和化学稳定性变差，而且在二段高温硫化过程中增塑物质往往会被蒸出，当含量较大时造成硫 化制品严重收缩变形甚至起泡，故对增塑物质的要求甚高，对26型氟橡胶较好的软化剂为高粘度氟硅油或高粘度氟硅油与酚醛树脂的组合，它们可以降低硫化胶的 硬度而对硫化胶的耐热、耐油、耐溶剂等性能影响很小。采取并用少量低分子氟橡胶的方法可以改善混炼和模压性能，并对硫化胶的耐热性能无明显影响。在23型 氟橡胶中加入3~5份低分子量的聚三氟氯乙烯（氟蜡）为软化剂，可以降低胶料的粘度，改善混炼、压出、压延等工艺性能，同时对硫化胶的室温强度，200℃ 长期老化以及耐硝酸，耐油等性能均无明显影响。

㈡ 高一化学方程式知识点的介绍

化学方程式是学习化学的重要内容，学生需要学习休和掌握，下面是我给大家带来的有关于高一的化学方程式知识点总结介绍，希望能够帮助到大家。

高一化学方程式知识点

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

掘孝17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热判雹稿分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：肆核Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

金属与非金属的化学方程式

1、Na与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、Na2CO3中通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH与CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、NaOH与过量CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、氯与H2O反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移)：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2(标出电子转移)：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

继续滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：(标出电子转移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑

条件:电炉内

26、石英与NaOH反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2产生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

2017高一化学有机化学易错知识点汇总

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多

有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

㈢ 高考化学实验题知识点总结

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水含桥，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时伏老弯更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用缺闷食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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㈣ 草酸溶液的用途有那些

草酸的用途：

1、作漂白剂：草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。

2、作还原剂：在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

3、作媒染剂：草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

(4)氧化钙酚醛树脂扩展阅读：

草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。

研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。

可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。

草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。

㈤ 氧化钙和酚醛树脂粉混合在一起；为什么立刻变为紫色

因为产生了化学反应呗

㈥ 玻璃纤维是有机物还是无机物

玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料。英文原名为：glass fiber或fiberglass 。成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等。它是以玻璃球或废旧玻璃为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺。最后形成各类产品，玻璃指卖纤维单丝的直径从 几 个微米到二十几米个微米，相当于一根头谈逗物发丝的 1/20-1/5 ，每束纤维原丝都有数百根甚至上千根单丝组成，通常作为复材料中的增强材料，电绝缘材料和绝热保温材料，电含液路基板等，广泛应用于国民经济各个领域。

㈦ 常见保温材料有哪些

保温材料依据材性来分类，大体分为有机材料、无机材料和复合材料。不同的保温材料性能各异，价格也千差万别，本文按照材料的保温性能即导热系数数值的大小进行依次排列

第一名：真空绝热板，导热系数0.008W/（m·K）
排名第一的肯定是真空绝热板，该板材是由无机纤维芯材与高阻气复合薄膜通过抽真空封装技术，外覆专用界面砂浆，制成的一种高效保温板材

二：气凝胶保温材料，导热系数0.02W/（m·K）
气凝胶材料被称为世界上最轻的固体。以纳米二氧化硅气凝胶为主体材料，通过特殊的工艺复合而成，具有耐高温、导热系数低、密度小、强度高、绿色环保、防水不燃等优越性能，同时兼具优越的隔声减震性能，是冶金、化工、国防、航空航天等领域不可或缺的高效隔热保温材料。

三：发泡聚氨酯，导热系数0.024W/（m·K）

单一有机保温材料中性能最好的就数聚氨酯保温材料了。按照工艺分为现场发泡聚氨酯和工厂预制的硬泡聚氨酯板。现场发泡聚氨酯是以异氰酸酷、多元醇(组合聚醚或聚酷)为主要原料加入添加剂组成的双组分，经现场喷涂施工的具有绝热和防水功能的硬质泡沫材料。

四，国产挤塑聚苯板，导热系数0.028～0.030W/（m·K）
挤塑聚苯板也是聚苯板的一种，只不过生产工艺是挤塑成型。挤塑聚苯板简称XPS板，以聚苯乙烯树脂或其共聚物为主要成分，添加少量添加剂，通过加热挤塑成型而制得的具有闭孔结构的硬质泡沫塑料制品。

五，无机质高分子保温板，导热系数0.030W/（m·K）
这是一种并未用于外墙保温工程领域的保温材料，据泰州的生产厂家所说，他们是引进了日本的生产专利。无机质高分子板是用聚氯乙烯树脂把有强韧碳酸钙的膜包围的，具有一个隔热极其良好密闭空间的集合体，为无机质的发泡材，在火焰下不会燃烧不会熔化。在长时间的火焰下少部分地方形成碳化，并保持原形状，是A级防火材料。

六，酚醛板，导热系数0.032W/（m·K）
酚醛板是由苯酚和甲醛的缩聚物（酚醛树脂）与其他添加剂如固化剂、发泡剂、表面活性剂和填充剂等混合制成的多孔型酚醛泡沫板。国外生产的酚醛板具有较好的保温性能，其导热系数比挤塑聚苯板低，日本国家的夹芯保温体系大量采用酚醛板。但是国内目前推广力度小，生产技术也较为落后，其保温性能略差于国外产品。

七，石墨聚苯板，导热系数0.033W/（m·K）

石墨聚苯板是目前所有保温材料中性价比最优的保温产品。因为聚苯板保温产品在保温领域里应用最广泛，不论是欧洲还是国内，聚苯板保温体系都具有最大的市场份额。石墨聚苯板不但导热系数性能非常优异，与国产的挤塑板不相上下，同时它里面含有的一种neopor因子具有热反射的功能，阻燃B1级的防火性能，也傲视那些靠添加阻燃剂的EPS和XPS板。目前这种保温材料已经列入国家建材标准，也是被动房首选的保温材料。可以说，对于低于54米的住宅建筑、低于50米的公共建筑、低于24米的幕墙式建筑，该保温材料的薄抹灰保温系统是最佳方案。

八，橡塑保温材料，导热系数0.034～0.041W/（m·K）
这种材料，相信大家也不陌生，严格的来讲，这种保温材料不能称为外保温材料，因为这是一种柔性保温材料，通常用于暖通管道上。不过小编此次和大家介绍的保温材料，是不局限于用于墙体保温的，其他领域的材料也带进来。

九，真金板（热固性改性聚苯板），导热系数0.036W/（m·K）
前两年市场上改性聚苯板很多，达到优良的防火阻燃效果。但是，真的算是成功还是这种叫做真金板的改性聚苯板。这个材料的横空出世，引起了各种竞争性产品的不满.

十，膨胀聚苯板，导热系数0.039W/（m·K）
全称为expandedpolystyrene board，由可发性聚苯乙烯珠粒经加热预发泡后在模具中加热成型而制得的具有闭孔结构的聚苯乙烯泡沫塑料板材.
这是保温材料里应用最广泛的保温材料，常应用薄抹灰体系、保温装饰一体化体系、大模内置体系、钢丝网架板体系等，该材料不论是国内还是国外均在保温系统市场里占据极大的比重，不可否认，这是用于外墙保温体系中最成熟的产品，以至于所有新诞生的材料都会以此会参照进行PK来衬托各家的好。

十一，岩棉板，导热系数0.040W/（m·K）
岩棉板是指以天然岩石为主要原料，经高温熔融、离心喷吹制成的一种矿物质纤维，在掺入一定比例的粘结剂和添加剂后压制并裁割而成的憎水型保温板材。岩棉板保温在欧洲是仅次于聚苯板保温材料应用第二广泛的，主要是用在高层建筑防火要求较高的建筑部位。在国内，矿棉板保温一直广泛应用于干挂幕墙内部，薄抹灰体系的应用刚刚兴起。岩棉板属于吸水性高的材料，在国内夏热冬冷地区，由于在梅雨季节降雨量大，空气湿度大，会导致岩棉板保温系统受潮而降低保温性能。对于北方少雨的地区，岩棉板是防火性能较好的外保温应用材料。

十二，无机纤维喷涂保温材料，导热系数0.040W/（m·K）
无机纤维喷涂材料主要由无机纤维与水基型胶粘剂组成，经拌和后通过空压泵进行喷涂，与雾化水混合喷到需要保护的基材上形成涂层。该涂层可满足吸音、保温、防火保护的要求。本材料质轻、无毒无味、吸声、耐候性好、高效隔热、耐火可靠，可实现5h以上高耐火极限保护。适用于建筑物和隧道的防火保护，尤其是耐火极限要求比较高的高层钢结构的防火保护，同样也适用于建筑物的保温吸音和机械设备的保温节能。

十三，气凝土，导热系数0.040W/（m·K）

相信很多人没有见过这种保温材料。气凝土也是一种现场喷涂施工的产品体系，其主要成分是氧化镁（MgO），一种理想的高温耐火材料，产品不含任何有机物质，它不但不会释放任何有害气体，还可以吸附空气中的二氧化碳，减少大气的温室效应、调节环境。

十四，玻璃棉板，导热系数0.042W/（m·K）

玻璃棉是将熔融玻璃纤维化，形成棉状的材料，化学成分属玻璃类，是一种无机质纤维，具有成型好、体积密度小、热导率彽、保温绝热、吸音性能好、耐腐饰、化学性能稳定。玻璃棉板是将玻璃棉施加热固性粘结剂制成的具有一定刚度的板状制品。

十五，复合硅酸镁铝绝热材料，导热系数0.045W/（m·K）
复合硅酸镁铝绝热材料以坡缕石、海泡石、膨润土、陶瓷纤维等无机材料为主要原料，在原硅酸镁绝热材料基础上，剔出了有害物质岩棉，添加多种特殊复合材料，经科学配方、先进工艺精制而成，具有不燃、环保，使用寿命长等优点。

十六，HX隔离式保温板，导热系数0.045W/（m·K）
HX隔离式防火保温板是以EPS聚苯板为主要原材料，采取特殊结构形式和工艺措施，将高效防火剂嵌入EPS板内而形成的复合防火保温板。如下图所示。

十七，泡沫玻璃保温板，导热系数0.045～0.062W/（m·K）
泡沫玻璃是以石英砂矿粉或玻璃粉为主要原料，加入发泡剂、促进剂等添加剂，经超细粉碎和均匀混合形成配合料，经融化、发泡、退火而形成的内部充满均匀封闭气孔的材料。而泡沫玻璃保温板是一种闭孔型的泡沫玻璃绝热制品.

十八，聚苯颗粒保温砂浆，导热系数0.058W/（m·K）
聚苯颗粒是膨胀聚苯乙烯泡沫颗粒简称膨胀聚苯颗粒或聚苯颗粒，使用可发性聚苯乙烯树脂为基础原料膨胀发泡而成。聚苯颗粒保温砂浆是由砂浆和聚苯颗粒组成的并且聚苯颗粒含量不小于80%的浆料。

十九，纤维增强复合保温板，导热系数0.0630～0.07W/（m·K）
纤维增强复合材料保温板主要原料为阻燃发泡材料、粘结剂及和各种改性剂等，利用先进生产工艺，采用科学配比，经流水线一次压制成型，再经蒸汽养护和自然养护而成。

二十，发泡水泥板，导热系数0.065～0.070W/（m·K）
以水泥、粉煤灰、硅灰等为主要原料，经发泡、养护、切割等工艺制成的闭孔轻质发泡水泥板，也称为复合发泡水泥板。
发泡水泥板的保温性能较差，不适用于高节能要求的外保温项目中。样块给人的感觉就是很脆，拿在手里不断的掉渣。从品相的角度，觉得这就是一种很低端的产品。现在江苏省在前两年上马了几百家企业，门槛太低，竞争激烈，产品的品质得不到保障，市场立马被做烂了。同时，该板材经长久耐候性影响会出现坍塌问题。市场上能拿出优质产品的厂家真的不多，小编认为应谨慎选材。

二十一，无机保温砂浆预制板，导热系数0.065～0.070W/（m·K）
以膨胀玻化微珠保温砂浆为例，它是以膨胀玻化微珠、无机胶凝材料、添加剂、填料等混合而成的预混料。如果在工厂预制生产板材，那就是本标题所指的板状保温材料了。主要材料膨胀玻化微珠是由玻璃质火山熔岩矿砂经膨胀、玻化等工艺制成，表面玻化封闭、呈不规则球状，内部为多孔空腔结构的无机颗粒材料。如下图所示。

二十二，膨胀玻化微珠保温砂浆，导热系数＞0.070W/（m·K）

多年前国内流行一种叫做“膨胀珍珠岩”的保温系列产品，但是由于其高吸水性、成品质量越来越差，在国际范围内逐渐被否定；为了打通国内市场，聪明的厂家改变了它的名称“膨胀玻化微珠”继续招摇过市。膨胀玻化微珠保温砂浆作为无机保温砂浆的代表，在国外保温市场是被禁止的，在国内市场，也是“最低端保温产品”的代名词。

二十三，相变保温砂浆，导热系数0.08W/（m·K）

相变材料经特殊工艺包裹封装后制成的相变微胶囊与一定比例的胶结料、轻集料、添加剂及水，经机械搅拌制成的具有相变保温、存贮热能、调温功能的建筑材料。
相变材料主要特点是在相变点时维持温度的恒定。在中国与保温材料复合其实是一种误用，相变材料应用于建筑的作用是延缓室内升降温速度或推迟时间或保持温度恒定，通过吸收和放热过程（能量的储存与释放）来达到调节人居住舒适度进而具有一定的节能作用。能量的存储和释放是有限度的不是无限的。冬季外界气温远远低于相变点，应用于外墙的话，相变材料无任何作用同时导热系数较一般保温材料高，对保温不利。夏季（如果是30度左右的相变温度），当外界温度高于30度时，相变材料发挥作用开始吸热，因在一定时间具有降低墙体温度作用可以延缓室内的升温速度，但是，夏季外界的能量密度非常大，相变材料作用非常有限。
二十四，发泡陶瓷板，导热系数0.10W/（m·K）
发泡陶瓷是以陶土尾矿、陶瓷碎片、河（湖）道淤泥、掺加料等作为主要原料，采用先进的生产工艺和发泡技术，经高温焙烧而成的高气孔率的闭孔陶瓷材料。发泡陶瓷板则是由这种无机多孔陶瓷材料在工厂制成的热导率低、耐高温、耐候、不燃的保温板材。
一种区域性的带有地方保护特色的产品，造价及其昂贵，保温性能也较差，不适用于高节能要求的外保温项目中。从样品的效果来看，比发泡水泥板要好的多，最大的遗憾就是保温差和造价昂贵。用淤泥做的保温材料，算是一种绿建材料吧。不过，那些含有有机养分的淤泥究竟是作为滋养农作物的土壤好呢，还是做在外墙上当做保温材料好呢？大家可以思考一下。

二十五，泡沫混凝土，导热系数0.08～0.24W/（m·K）
泡沫混凝土是通过发泡机的发泡系统将发泡剂用机械方式充分发泡，并将泡沫与水泥浆均匀混合，然后经过发泡机的泵送系统进行现浇施工或模具成型，经自然养护所形成的一种含有大量封闭气孔的新型轻质保温材料。
泡沫混凝土保温材料保温性能较差，不适用于高节能要求的外保温项目中；用于屋面保温时，可满足低节能要求的外保温项目需求。

保温材料对项目的适配性，从技术的角度主要考虑以下几个方面：
（1）保温性能：材料导热系数越低，所需设计厚度越薄，造价也可能较低，节点设计也相对问题少些。导热系数偏大，所需厚度也就偏大，产品成型的可能性也较低。对于导热系数大于0.045W/(m·K)的保温产品，基本没有可能用于高节能要求的建筑上；
（2）尺寸稳定性：保温材料应具有良好的尺寸稳定性，如果用于工程上板材容易发生翘曲变形，就容易导致外饰面开裂渗水。例如挤塑聚苯板、酚醛板、聚氨酯板等，采购的板材必须达到合理的陈化期，才能最大程度的避免系统因板材变形所致开裂。
（3）吸水性能：保温材料在吸水状态下保温性能会急剧降低，因此工程所用的保温材料应是低吸水率的。现在的岩棉板、酚醛板、保温砂浆类材料都是高吸水性材料，实际的保温性能远远达不到理论效果。
（4）质量可靠性：常见的保温板材，尺寸固定，保温性能也是很稳定的，有可靠的保障；而例如真空绝热板就可能因板材漏气保温性能大打折扣，无机保温砂浆、聚苯颗粒保温砂浆则会因工人现场调配的不均衡性，质量也难以保证。发泡水泥板、无机保温板等在现场则会很容易破碎，产品质量不可控。
（5）施工便捷性：薄抹灰系统作为常见的保温体系，施工技术较为成熟，而很多新型材料则不具有相应的施工便捷性，例如真空绝热板、发泡水泥板等板材现场都难以裁切，对基墙面的适配性很低。

不同材料的不同性能优势，如下：
（1）保温性能最好的材料：真空绝热板；
（2）保温防水性能最佳：喷涂发泡聚氨酯；
（3）应用最成熟、市场份额最高：膨胀聚苯板；
（4）综合性价比最优：石墨聚苯板；
（5）使用面广、份额大（地面、地下室外墙、内保温）：挤塑板
（6）最有市场前景的科技材料：气凝胶保温材料；
（7）被限制使用最多的材料：保温砂浆；
（8）外墙防火隔离带最常用材料：岩棉板；
（9）屋面用防火隔离带最佳材料：泡沫玻璃板；
（10）即将被市场限制/淘汰的材料：发泡水泥板

㈧ 谁懂酚醛树脂啊~~急

酚类和醛类的缩聚产物通称为酚醛树脂，一般常指由苯酚和甲醛经缩聚反应而版得的合成树脂，它是最早合成的一权类热固性树脂。
酚醛树脂虽然是最老的一类热固性树脂，但由于它原料易得，合成方便，以及酚醛树脂具有良好的机械强度和耐热性能，尤其具有突出的瞬时耐高温烧蚀性能，而且树脂本身又有广泛改性的余地，所以目前酚醛树脂仍广泛用于制造玻璃纤维增强塑料、碳纤维增强塑料等复合材料。酚醛树脂复合材料尤其在宇航工业方面（空间飞行器、火箭、导弹等）作为瞬时耐高温和烧蚀的结构材料有着非常重要的用途。
酚醛树脂的合成和固化过程完全遵循体型缩聚反应的规律。控制不同的合成条件（如酚和醛的比例，所用催化剂的类型等），可以得到两类不同的酚醛树脂：一类称为热固性酚醛树脂，它是一种含有可进一步反应的羟甲基活性基团的树脂，如果合成瓜不加控制，则会使体型缩聚反应一直进行至形成不熔、不溶的具有三向网络结构的固化树脂，因此这类树脂又称为一阶树脂；另一类称为热塑性酚醛树脂，它是线型树脂，在合成过程中不会形成三向网络结构，在进一步的固化过程中必须加入固化剂，这类树脂又称为二阶树脂。这两类树脂的合成和固化原理并不相同，树脂的分子结构也不同。

㈨ 水溶性酚醛树脂掺氧化钙有什么反应可以起到什么作用能提高干燥时间吗

早上好，水溶性酚醛树脂添加少量氧化钙可以明显增加酚醛树脂的黏度，氧化钙版在酚醛交联中对权其分子发生碱性条件下的络合反应，一般来说氧化钙在酚醛电木制备工艺中作为化学增稠剂使用的请酌情参考。但是不宜过量因为过多反而会使酚醛过度交联出现不利的硬脆现象失去韧性。

㈩ 酚醛树脂熔点

酚醛树脂结合剂(phenolic resin binder)是指耐火材料用的一种有机结合剂。它是用苯(或甲酚、或二甲酚、或间苯二酚)与甲醛(或糖醛)混合物在催化剂作用下缩聚得到的树脂。它是一种非水性有机结合剂。以前，含碳耐火材料的结合多数采用焦油和沥青，但随着镁-碳和铝-碳耐火材料的推广应用，用酚醛树脂取代或部分取代沥青作结合剂得到广泛采用。

中文名
酚醛树脂结合剂

外文名
phenolic resin binder

学 科
冶金工程

领 域
能源

范 围
耐火材料

释 义
耐火材料用的一种有机结合剂

简介
酚醛树脂结合剂(phenolic resin binder)是指耐火材料用的一种有机结合剂。它是用苯(或甲酚、或二甲酚、或间苯二酚)与甲醛(或糖醛)混合物在催化剂作用下缩聚得到的树脂。它是一种非水性有机结合剂。以前，含碳耐火材料的结合多数采用焦油和沥青，但随着镁-碳和铝-碳耐火材料的推广应用，用酚醛树脂取代或部分取代沥青作结合剂得到广泛采用，其主要原区在于：

(1)碳化率高(52%)；

(2)结性好，成型的坯体强度高；

(3)烧后的结合强度高；

(4)常温下碳化速度可以控制；

(5)有害物质含量少，可改善作业环境。

酚醛树脂结合剂随所用的原料成分、配比、催化剂，以及制备工艺不同而不同。酚醛树脂结合剂的分类有以以下3种。

(1)按加热性状或结构形态分类，有热固性酚醛树脂结合剂-一甲阶酚醛树脂结合剂和热塑性酚醛树脂结合剂-一线型酚醛树脂结合剂。

(2)按产品形态分类，有液态酚醛析脂结合剂。又可分为水溶性酚醛树脂和醇溶性酚醛树脂结合剂。固态酚醛树脂结合剂，有粒状、块状和粉末状之分。

(3)按固化温度分类，有高温固化型酚醛树脂结合剂，固化温度130-150℃；中温固化型酚醛树脂结合剂，固化温度105-110℃；常温固化型酚醛树脂结合剂，固化温度20-30℃。

此外，还有各种改性酚醛树脂，如间苯二酸改性树脂、甲酚改性树脂、烷基酚醛树脂、密胺改性树脂、尿素改性树脂和沥青改性树脂等。

线型酚醛树脂
也称热塑性酚醛树脂，由甲醛(F)和苯酚(p)按摩尔比F/P=0.6-0.9配合，在酸性催化剂(如盐酸、硫酸等)作用下形成。反应结果一般聚合度(核体)n为2-10，多数为7，分子量为400-1000。

但在工业上生产酚醛树脂时，不可能控制到每个分子都具有相同的聚合度，因而工业酚醛树脂是不同聚合度的同系物的混合物。

线型酚醛树脂的粘度一与其分子量和温度有关。图粘度是随着温度升高而下降。在相同温度下，粘度随分子量增大而提高。线型酚醛树脂在较低温度下可长时间存放，但未反应的酚会挥发掉，使粘度略有升高。在较高温度下存放时，会发生再聚合现象，分子量增大，也会使粘度升高。线型酚醛树脂可溶于有机溶剂，如二甘醇、乙撑二醇、乙醇、甲醇等。因此用作耐火材料的结合剂时，为了取得较合适的粘度，可用有机溶剂来调整。线型酚醛树脂除有液体状的外，还有固体状，其熔化温度随分子量的增大而提高，加入苯酚可使其熔点降低。固态线型酚醛树脂加热时出现热塑性。

甲阶酚醛树脂
也称热固性酚醛树脂，由甲醛与苯酚按摩尔比F/P=1-3，在碱性催化剂(如氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钡、氢氧化钙等)作用下形成。

反应形成邻经甲基酚或对经甲基酚，继续进行加成反应，便可生成多独甲基酚；再经缩聚反应，形成初期酚醛树脂(即甲阶酚醛树脂)。

反应结果一般形成平均分子量为150-500甲阶酚醛树脂，反应中也会生成低分子量的异形体。如果不断进行缩聚反应，最后会形成不溶不熔状态的丙阶酚醛树脂(为末期酚醛树脂)。

甲阶酚醛树脂也有固体块状、粉状和液态状产品，甲阶酚醛树脂有可溶于水的和可溶于有机溶剂的两类。水溶性的是由于有亲水性的轻甲基(-CH2OH)存在所致。而经过脱水的甲阶酚醛树脂为溶于有机溶剂的树脂，可溶于甲醉、乙醉、甘醇、丙酮等。标准型的甲阶酚醛树脂为溶于有机溶剂型的。

液状甲阶酚醛树脂的粘度与树脂的分子量大小、溶剂种类和树脂含量有关。常温下的粘度在0.02-100Pa·s范围内，而且其粘度也随温度而变化，温度升高粘度下降。同时也存在着粘度随存放时间而变化的现象，存放时间延长，粘度变大，存放期过长会凝固而无法使用。一般夏季存放时间为2-3个月，冬季要长些。用甲阶酚醛树脂作为结合剂时、为了使其发生便化(固化)，可借助于加热使其发土硬化，也可在常温下加酸促使其硬化。其碳化过程为甲阶酚醛树脂的进一步缩聚反应，即由甲阶酚醛树脂(初期酚醛树脂)经过乙阶酚醛树脂最后缩聚成为丙阶酚醛树脂(末期酚醛树脂)，成为不溶不熔的硬化体。

酚醛树脂既可作烧成和不烧含碳或含碳化硅耐火制品的结合剂，又可作含碳和碳化硅不定形耐火材料的结合剂。