1. 用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法
根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，我整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。
用化学分离方法分离
萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。
其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。
分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。
分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。
蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。
总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。.
有机物的十种分离提纯方法
一、过滤
1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5、注意：一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气
1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管
5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发
1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶
1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥
6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶
3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件：液体的沸点相差比较大。
3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5、注意：温度计位置;逆流冷凝。
6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
八、渗析
1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件：一种是胶体，一种是溶液
3、范围：适合分离胶体和溶液。
4、仪器：烧杯、半透膜袋
5、注意：最好在流动的水中进行
6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
九、盐析
1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
3、范围：适合胶体和溶剂的分离
4、仪器：烧杯、过滤装置
5、注意：方法是盐析，操作是过滤
6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
十、色谱
1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。
3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。
4、仪器：吸附柱
5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。
十一、强化练习
1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶，而不是通过盛有溴水的洗气瓶，来除去丙烯，理由是(B )
①丙烷不与溴水反应，也不与高锰酸钾反应;②丙烷不与溴水反应，可以与高锰酸钾反应;③丙烯能和溴水反应，但不和高锰酸钾反应;④丙烯能和溴水反应，也可和高锰酸钾溶液反应，但后者可以产生二氧化碳气体。
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A )
A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水
3、醋酸中混有醋酸钠和水，除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是(B )
A、饱和的碳酸钠、分液 B、浓硫酸、蒸馏
2. 用于分离或提纯物质的方法有哪几种
553956861已经回答的很全面了，在他基础上在补充两种：
第十四种，气体扩散法，利用不同气体的相对分子质量不同而导致的扩散速度不同，从而分离出不同气体的方法。对铀235的分离提纯就用该方法。
第十五种，电解分离提纯法，从天然水中分离提纯重水用的就是该方法，由于普通水H2O比重水D2O容易电解，所以经过长时间的电解后，最后剩下的水中重水的含量很高，电解的越久，重水含量越高，越纯。
还有，说明一下，重结晶就是多次结晶的意思，也是分离提纯的一种结晶方法。会使提纯的物质更纯。
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3. 为什么提纯胶体时是用半透膜渗析而不是过滤
滤纸的规格来
快速：孔径为源80～120微米。
中速：孔径为30～50微米。
慢速：孔径为1～3微米 。
大部份滤纸由棉质纤维组成，按不同的用途而使用不同的方法制作。由于其材质是纤维制成品，因此它的表面有无数小孔可供液体粒子通过，而体积较大的固体粒子则不能通过。这种性质容许混合在一起的液态及固态物质分离。
而胶体一般1-100nm,这个明显直接通过了，没有效果啊。半透膜渗析才可以，因为胶体不能透过半透膜，只能透过小分子或者离子。
4. 细胞内蛋白质大分子怎么分离纯化
蛋白质分离提纯的一般原则
1. 前处理
把蛋白质从原来的组织或溶解状态释放出来，保持原来的天然状态，并不丢
失生物活性。常用的方法：匀浆器破碎、超生波破碎、纤维素酶处理以及溶菌酶等。
超声波破碎法：当声波达到一定频率时，使液体产生空穴效应使细胞破碎的技术。超声波引起的快速振动使液体局部产生低气压，这个低气压使液体转化为气体
，即形成很多小气泡。由于局部压力的转换，压力重新升高，气泡崩溃。崩溃的气泡产生一个振动波并传送到液体中，形成剪切力使细胞破碎。
2． 粗分级
分离可用盐析、等电点沉淀和有机溶剂分级分离等方法。这些方法的特点是简便、处理量大，
3． 细分级
样品的进一步纯化。样品经粗分离以后，一般体积较小，杂蛋白大部分已被除去。进一步纯化，一般使用层析法包括凝胶过滤、离子交换层析、吸附层析以及亲和层析等。必要时还可选择电泳、等电聚焦等作为最后的纯化步骤。
结晶是最后的一步
分离纯化的方法：1．分子大小；2.溶解度；3.电荷；4.吸附性质；5.对配体分子的生物亲和力等。
(一)根据分子大小不同的纯化方法
1. 透析
利用蛋白质分子不能通过半透膜，使蛋白质和其它小分子物质如无机盐、单糖等分开。
2. 密度梯度离心。
蛋白质颗粒的沉降系数不仅决定于它的大小，而且也取决于它的密度。
3. 凝胶过滤
利用蛋白质分子大小，因为凝胶过滤所用的介质是凝胶珠，其内部是多孔的网状结构。当不同的分子大小的蛋白质分子流过凝胶层析柱时，比凝胶珠孔径大的分子进入珠内的网状结构，而被排阻在凝胶珠之外随溶剂在凝胶珠之间的空隙向下移动并最先流出柱外，比网孔小的分子能不同程度底自由出入凝胶珠的内外，由于不同大小的分子所经路径不同而得到分离。大分子先被洗脱下来。小分子后被洗脱
(二)利用溶解度差别的纯化方法
1．等电点沉淀和PH的控制
蛋白质处于等电点时，其净电荷为零，由于相邻蛋白质分子之间没有静电斥力而聚集沉淀。因此在其他条件相同时，它的溶解度达到最底点，利用等电点分离蛋白质是一种常用的方法。
2. 蛋白质的盐溶和盐析
中性盐可以增加蛋白质的溶解度，这种现象称为盐溶。盐溶作用是由于蛋白质分子吸附某种盐类离子后，带电层使蛋白质分子彼此排斥，而蛋白质分子与水相互作用加强了，因而溶解度增加
当溶液的离子强度增加到一定数值时，蛋白质的溶解度开始下降。当离子强度足够高时，很多蛋白质可以从水溶液中沉淀出来，这种现象称为盐析。
盐析作用的主要原因是大量中性盐的加入使水的活性降低，原来溶液的大部分甚至全部的自由基水转变成盐离子的水化水
5. 胶体能不能通过半透膜
半透膜的孔直径一般最小是1纳米，无特殊情况最大是10纳米。而胶体的粒子（不是内分子，而是原容子或者分子，离子团）的直径是1-100纳米之间，所以不能透过半透膜，一般来说只有溶液中的粒子才能通过。
注意：溶液和胶体都能够通过滤纸，胶体不能透过半透膜，而溶液可以，从而出现了用半透膜提纯胶体的渗析法
6. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来用什么办法
渗析
胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．
7. 各类混合物物质分离与提纯的方法（要详细
1.
物理方法
（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。如分离食盐溶液中的NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离C6H6和H2O混合物的分离。
（6）浮选法：它是利用物质密度的不同来分离均不溶于水溶剂的固体混合物。如用水在沙里淘金。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用CCl4萃取碘水中的I2。
（8）升华：它是利用混合物中某些成分在一定温度下可直接转化为气体，冷却又直接转化为固体将混合物分开的一种方法，其实就是利用升华的性质来分离混合物的。如从NaCl和I2的混合物中分离提纯I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离N2和O2。
（10）水洗：它是利用各组分气体在水中溶解度的不同来分离提纯物质的一种方法。如从H2和HCl气体的混合物中除去HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把KI从淀粉中分离出来。
（12）盐析：它是利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而形成沉淀的性质将其分开的一种方法。如从皂化液中分离肥皂、甘油，再如蛋白质的盐析。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。如分离含有少量Fe3+和Cu2+的混合物。
2.
化学方法
（1）热分解法：它是利用混合物中各组分稳定性的不同，将其进行加热或灼热处理，从而分离物质。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
（2）酸、碱处理法：它是是利用混合物中各组分酸碱性质的不同，用碱或酸处理，从而将物质分离开的一种方法。如分离Al2O3和Fe2O3的混合物。
（3）沉淀法：它是利用混合物中某成分与溶液反应生成沉淀来进行分离或提纯物质的一种方法。如加入适量AgNO3溶液的方法除去KNO3中少量的KCl。
（4）氧化还原法：它是利用混合物中某组分能被氧化（或被还原）的性质来分离或提纯物质的一种方法。如除去苯中混有的甲苯。
（5）络合法：它是利用组分中某一成分可以形成络合物的性质来分离提纯物质的一种方法。例如分离Al2O3和ZnO的混合物。
（6）电解法：它是利用电解的原理来分离提纯物质的一种方法，如电解冶炼铝。
（7）离子交换法：是用离子交换剂来分离提纯物质的一种方法。如硬水的软化。
8. 如何将氢氧化铁胶体从氯化钠溶液中提纯
胶体的提纯——渗析法
将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于回半答透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。
半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。
渗析与渗透的区别
渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。
渗透：是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散的过程，而溶质分子不能通过半透膜。
9. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗
胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．
故选D．
10. 可用于分离或提纯物质的方法
固液分离的方法,过滤.
固液分离的方法,蒸发结晶.
固液分离提纯溶质的方法,降温结晶.
两种互不相溶的液体物质的分离方法,分液.
两种或两种以上的互相溶解的液体物质的分离方法,分馏.
利用同一种物质在两种溶剂中溶解度差别较大的特性,可以用萃取的方法提纯该物质.
提纯溶剂的通用方法,蒸馏,比如制取蒸馏水等.
离子交换法,即用磺化媒等放入水中,把水中的钙镁离子吸附,从而达到对水的净化和提纯.
渗析法,就是利用半透膜,将大分子物质隔离在半透膜一侧,小分子物质可以自由出入.
离心分离法,利用离心机的快速旋转,从而使溶液中的大分子物质沉淀或凝聚析出,从而分离出来.
固固分离,用震动筛子,把细沙和粗沙和砂石分离出来.
把铁粉从沙子中分离出来,利用铁粉的铁磁性,用磁铁吸引就能分离出铁粉了.
鼓风机吹风法,比如去除稻壳的碾米机,就能把密度较小的稻壳米糠吹出来,与米粒分离.农村里的稻粒与空稻壳分离的鼓风机也是这一原理的应用.