半透膜两侧平衡后溶液渗透压

❶ 当半透膜两端的渗透压相等时是否说明两端的浓度已经相等了

是的。渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗透专现象停止。
渗透所产生的压强称为属渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数

❷ 此时半透膜两侧的溶液浓度相等.这句话为什么错

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓版度相等。因为对于非电解质溶权液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。

❸ 为什么当渗透平衡是，半透膜膜两侧存在高度差，则液面高的渗透压高

这很简单啊，渗透平衡时，本来两边不存在高度差的，但是你往一边加浓度高的液体，另一边就过渗透过来稀释！造成液面高，它的渗透压自然高

❹ 当渗透作用达到平衡时,液柱保持一定的高度,此时半透膜两侧的溶液浓度相等。 这句话为什么错。求详解

因为只是一个动态平衡。所谓的渗透压就是用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现回象，答到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差，，渗透的趋势方向是压差决定的，产生压差因素除了溶液浓度差，还有液体本身的压强也要考虑。
我只举个例子，比如生物上的半透膜试验，半透膜只过水分子，不通过蔗糖分子，那么把小管端口帮上半透膜并且加入一定量的蔗糖溶液，浸入清水中，那么蔗糖溶液会吸水液面高于清水液面很多，但是会最后溶液液面静止，最后肯定渗透平衡了，但是清水的浓度肯定小于蔗糖溶液的浓度。
还有平衡是指水的动态平衡

❺ 渗透平衡时为什么半透膜两端溶液浓度不一定相等

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓度相等。因回为对于非答电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。

❻ 有半透膜，为什么达到渗透平衡时两侧浓度不能相等

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不专能说浓度相等。属因为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。

❼ 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫做渗透压为什么不对呢

因为对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度），从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。

❽ 渗透压是什么

渗透压的定义是恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力。

渗透压说白了就是压强，是生物体内渗透作用的必要条件。如果存在半透膜且膜两侧的溶液浓度不相等，及生物膜两侧渗透压不同，水分子就会由渗透压小的一方向渗透压大的一方自由扩散，这种现象叫渗透。

半透膜两侧的溶液，当存在浓度差的时候，高浓度的成分就会向半透膜另一侧渗透。

例如腌黄瓜。黄瓜皮就是半透膜。在水分充足的鲜黄瓜皮外覆盖一层盐粒，盐粒融化为盐溶液后，其中盐的浓度远远高于黄瓜内部盐的浓度，而黄瓜内部水的浓度则远远高于外部盐溶液中水的浓度。

于是，外部的盐透过黄瓜皮进入黄瓜，内部的水透过皮渗出。渗透压原理可以理解为，由于半透膜两侧物质（低分子物质）浓度差异化而带来化学势差异，在化学势的驱使下实现物质在半透膜两侧由高浓度区向低浓度区的自发性迁移。

(8)半透膜两侧平衡后溶液渗透压扩展阅读

一、影响因素：

1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：

1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比；

2、在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

二、意义：

假设细胞半径为R，由于渗透压膨胀变为R+dR，这样面积的增加为dA=8πRdR，其能量消耗为Σ×dA。如要让细胞膨胀达到平衡，就是让自由能pdV 等于表面张力，通过计算可以得到拉普拉斯公式：Σ=Rp/2。

如果红细胞在纯水中，阻止水进入细胞的压强为300pa，假设细胞直径10μm，对细胞来说有多大呢？代入估算的p 得到Σ=10－5m×300pa/2=1.5×10－3Nm－1。这个力足够撕开真核细胞，将细胞摧毁。所以不能用纯水来稀释红细胞，这样他们会爆裂，即溶胞。

❾ 渗透系统的渗透平衡是什么意思平衡时半透膜两端的溶液浓度是不是一样大

指半透膜两侧溶液渗透势一样大。注意，渗透势一样并不代表浓度一样。

❿ 渗透压平衡是指半透膜两边的溶液浓度相等，还是指压强

渗透压是指施于溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压强，所以水溶液的渗透压平衡应是指水分子透过半透膜的速率相等时，加在浓溶液表面上的压强。这时两面溶液的压强一般是不相等的。