欲使半透膜隔开的二种

Ⅰ 有哪两种液体能用半透膜分离

用半透膜分离的一般是颗粒大小有差别的就可以了，比如是胶体和溶液，或者是悬浊液和溶液（这个其实一般不用半透膜，用滤纸就够了，不然太浪费了）

Ⅱ .欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有--------------------（ ）

应该选C. 两溶液渗透浓度相同
渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液专中产生渗透效属应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。 渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na＋和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

Ⅲ 将2种电解质溶液用半透膜隔开,没有渗透压现象发生,是因为两种溶液的什么相等

这个应该是电荷相等

因为溶液里面的正负电荷相等的时候才会出现平衡
不然会出现电荷移动 而这个没有发生移动

Ⅳ 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是

E. 两溶液的渗透浓度相同....能够发生渗透，主要是因为溶液不浓度相同。。。其中，浓度高的溶液，会把浓度低的溶液中的水分子“吸过去”。这就是发生了渗透作用。。。

Ⅳ 相同温湿度下欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透应使两溶液的渗透

渗透浓度相同，选择D。

相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发内生渗透，应容使两溶液的渗透渗透浓度相同。

非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

(5)欲使半透膜隔开的二种扩展阅读：

电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。

渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

Ⅵ 有哪两种液体能用半透膜隔离

半透膜在化学中只允许溶液通过，胶体和浊液均不能通过。（粒子大小 浊液：大于100nm；
胶体：1~100nm；溶液：小于1nm 注1nm=1纳米)
如食盐溶液、酒精溶液

Ⅶ 将下列各组中的两种溶液用半透膜隔开，指出水的渗透方向

1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖

Ⅷ 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透

E. 两溶液的渗透浓度相同.能够发生渗透,主要是因为溶液不浓度相同.其中,浓度高的溶液,会把浓度低的溶液中的水分子“吸过去”.这就是发生了渗透作用.