❶ 高一化学必修一知识总结
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
❷ 硅酸钠溶液硫酸铜溶液有化学反应吗
水中花园的原理
原理：
金属盐固体加入硅酸钠溶液后，它们就开始缓慢地和硅酸钠反应生成各种不同颜色的硅酸盐胶体（大多数硅酸盐难溶于水），例如：
CuSO4+Na2SiO3=CuSiO3↓+Na2SO4
MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3↓+Na2SO4
CoCl2+Na2SiO3=CoSiO3↓+2NaCl
生成的硅酸盐固体与液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的关系，水不断渗入膜内，胀破半透膜使盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗透，硅酸盐生成芽状或树枝状。
步骤
在水槽或大玻璃容器的底部铺一层约1cm厚的洗净的细沙，再放置一些洗净的像假山的石头等，向容器中加入约15%Na2SiO3溶液(或市售水玻璃)，溶液约为5～10cm深，静置。用镊子把直径3～5mm的下列盐的晶体投入Na2SiO3溶液里(放在槽底细砂上不同位置处)：硫酸铜、硫酸锰、氯化钴、氯化锌、氯化铁、硫酸镍等。一会后可以看到投入的盐的晶体逐渐生出蓝白色、肉色、紫红色、白色、黄色、绿色的芽状、树状的“花草”。
❸ 为什么斐林试剂中CuSO4与NaOH为什么不反应
其实，CuSO4与NaOH是反应的。但或许你会问反应后还怎么鉴定还原糖了？这就涉及到了一个知识点，那就是：在用斐林试剂检验还原糖时，斐林试剂应现兑现用。并且CuSO4与NaOH的浓度是很低的，CuSO4是0.05
g/mL
，NaOH为0.1g/mL，二者反应较慢。
❹ 求高一化学知识点总结
第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 （1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯 盐氧化物：CO、NO等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓） 4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 ④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－ （2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 ⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶 ⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 四、离子反应 1、电离 ( ionization ) 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比 强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 8、离子方程式的书写 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒） ※离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
❺ 高考生物重要的知识点汇总
考生面对生物高考复习时，应静下心来把生物课本梳理一遍，加强和巩固对知识的理解，并及时解决有疑问的知识点。下面是我为大家整理的关于高考生物重要的知识点汇总，希望对您有所帮助。
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1.类脂与脂类
脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。
类脂：脂类的一种，其概念的范围小。
2.纤维素、维生素与生物素
纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物 细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。
维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。
生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。
3.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素
大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。
矿质元素：指除C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。
必需元素：植物生活 所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史;第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的;第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。
微量元素：指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下)，但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。
4.还原糖与非还原糖
还原糖：指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。
非还原糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫作非还原糖。
5.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂
斐林试剂：用于鉴定组织中还原糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是还原糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。
双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。
二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。
6.血红蛋白与单细胞蛋白
血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他 脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。
单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫作单细胞蛋白。
7.显微结构与亚显微结构
显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。
亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2μm的细微结构。
8.原生质与原生质层
原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。
原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。
9.赤道板与细胞板
赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。
细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。
10.半透膜与选择透过性膜
半透膜：是指某些物质可以透过，而另一些物质不能透过的多孔性薄膜(如动物的膀胱膜，肠衣、玻璃纸等)。它往往只能让小分子物质透过，而大分子物质则不能透过，透过的依据是分子或离子的大小。不具有选择性，不是生物膜。
选择透过性膜：是指水分子能自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过的生物膜。如细胞膜、液泡膜和原生质层。这些膜具有选择性的根本原因在于膜上具有运载不同物质的载体。当细胞死亡后，膜的选择透过性消失，说明它具有生物活性，所以说选择透过性膜是功能完善的一类半透膜。
高考生物实验知识
观察有丝分裂
1、材料：洋葱根尖(葱，蒜)
2、步骤：(一)洋葱根尖的培养
(二)装片的制作
制作流程：解离→漂洗→染色→制片
1. 解离: 药液: 质量分数为15%的盐酸,体积分数为95%的酒精(1 : 1混合液).
时间: 3~5min .目的: 使组织中的细胞相互分离开来.
2. 漂洗: 用清水漂洗约10min. 目的: 洗去药液,防止解离过度,并有利于染色.
3. 染色: 用质量浓度为0.01g / mL或0.02g / mL的龙胆紫溶液(或醋酸洋红液)染色3~ 5min
目的: 使染色体着色,利于观察.
4. 制片: 将根尖放在载玻片上,加一滴清水,并用镊子把根尖弄碎,盖上盖玻片,在盖玻片上再加一片载玻片. 然后用拇指轻轻地按压载玻片. 目的: 使细胞分散开来,有利于观察.
(三)观察
1、先在低倍镜下找到根尖分生区细胞：细胞呈正方形，排列紧密,有的细胞正在分裂。
2、换高倍镜下观察：分裂中期→分裂前、后、末期→分裂间期。(注意各时期细胞内染色体形态和分布的特点)。其中，处于分裂间期的细胞数目最多。
考点提示：
(1)培养根尖时，为何要经常换水?
增加水中的氧气，防止根进行无氧呼吸造成根的腐烂。
(2)培养根尖时，应选用老洋葱还是新洋葱?为什么 ?
应选用旧洋葱，因为新洋葱尚在休眠，不易生根。
(3)为何每条根只能用根尖?取根尖的最佳时间是何时?为何?
因为根尖分生区的细胞能进行有丝分裂;上午10时到下午2时;因为此时细胞分裂活跃。
(4)解离和压片的目的分别是什么?压片时为何要再加一块载玻片?
解离是为了使细胞相互分离开来，压片是为了使细胞相互分散开来;再加一块载玻片是为了受力均匀，防止盖玻片被压破。
(5)若所观察的组织细胞大多是破碎而不完整的，其原因是什么?
压片时用力过大。
(6)解离过程中盐酸的作用是什么?丙酮可代替吗?
分解和溶解细胞间质;不能，而硝酸可代替。
(7)为何要漂洗?
洗去盐酸便于染色。
(8)细胞中染色最深的结构是什么?
染色最深的结构是染色质或染色体。
(9)若所观察的细胞各部分全是紫色，其原因是什么?
染液浓度过大或染色时间过长。
(10)为何要找分生区?分生区的特点是什么?能用高倍物镜找分生区吗?为什么?
因为在根尖只有分生区的细胞能够进行细胞分裂;分生区的特点是：细胞呈正方形，排列紧密，有的细胞处于分裂状态;不能用高倍镜找分生区，因为高倍镜所观察的实际范围很小，难以发现分生区。
(11)分生区细胞中，什么时期的细胞最多?为什么?
间期;因为在细胞周期中，间期时间最长。
(12)所观察的细胞能从中期变化到后期吗?为什么?
不能，因为所观察的细胞都是停留在某一时期的死细胞。
(13)观察洋葱表皮细胞能否看到染色体?为什么?
不能，因为洋葱表皮细胞一般不分裂。
(14)若观察时不能看到染色体，其原因是什么?
没有找到分生区细胞;没有找到处于分裂期的细胞;染液过稀;染色时间过短。
高中生物基础知识点
腐乳的制作
1、多种微生物参与了豆腐的发酵，如青霉、酵母、曲霉、毛霉等，其中起主要作用的是毛霉。毛霉是一种丝状真菌。代谢类型是异养需氧型。生殖方式是孢子生殖。营腐生生活。
2、原理：毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸;脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸。
3、实验流程：让豆腐上长出毛霉→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制
4、酿造腐乳的主要生产工序是将豆腐进行前期发酵和后期发酵。
前期发酵的主要作用：
1、创造条件让毛霉生长
2、使毛酶形成菌膜包住豆腐使腐乳成型。
后期发酵主要是酶与微生物协同参与生化反应的过程。通过各种辅料与酶的缓解作用，生成腐乳的香气。
5、将豆腐切成3cm×3cm×1cm的若干块。所用豆腐的含水量为70%左右，水分过多则腐乳不易成形。
水分测定 方法 如下：精确称取经研钵研磨成糊状的样品5～10g(精确到0.02mg)，置于已知重量的蒸发皿中，均匀摊平后，在100～105℃电热干燥箱内干燥4h，取出后置于干燥器内冷却至室温后称重，然后再烘30min，直至所称重量不变为止。
样品水分含量(%)计算公式如下：
(烘干前容器和样品质量—烘干后容器和样品质量)/烘干前样品质量
毛霉的生长：条件：将豆腐块平放在笼屉内，将笼屉中的控制在15～18℃，并保持一定的温度。
来源：1.来自空气中的毛霉孢子;2. 直接接种优良毛霉菌种
时间：5天
加盐腌制：将长满毛霉的豆腐块分层整齐地摆放在瓶中，同时逐层加盐，随着层数的加高而增加盐量，接近瓶口表面的盐要铺厚一些。加盐腌制的时间约为8天左右。
用盐腌制时，注意控制盐的用量：盐的浓度过低，不足以抑制微生物的生长，可能导致豆腐腐败变质;盐的浓度过高会影响腐乳的口味
食盐的作用：1.抑制微生物的生长，避免腐败变质;2.析出水分，是豆腐变硬，在后期制作过程中不易酥烂;3.调味作用，给腐乳以必要的咸味;4.浸提毛酶菌丝上的蛋白酶。
配制卤汤：卤汤直接关系到腐乳的色、香、味。卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的。卤汤中酒的含量一般控制在12%左右。
酒的作用：1.防止杂菌污染以防腐;2.与有机酸结合形成酯，赋予腐乳风味;3.酒精含量的高低与腐乳后期发酵时间的长短有很大关系，酒精含量越高，对蛋白酶的抑制作用也越大，使腐乳成熟期延长;酒精含量过低，蛋白酶的活性高，加快蛋白质的水解，杂菌繁殖快，豆腐易腐败，难以成块。
香辛料的作用：1.调味作用;2.杀菌防腐作用;3.参与并促进发酵过程
防止杂菌污染：①用来腌制腐乳的玻璃瓶，洗刷干净后要用沸水消毒;②装瓶时，操作要迅速小心。整齐地摆放好豆腐、加入卤汤后，要用胶条将瓶口密封。封瓶时，最好将瓶口通过酒精灯的火焰，防止瓶口被污染。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❻ 硫酸铜与过量的氰化钾反应现象
用品：培养皿、量筒。
亚铁氰化钾晶体(黄血盐)、5％的硫酸铜溶液。
原理：当把亚铁氰化钾投入硫酸铜溶液中时，会发生下列反应：
k4[fe(cn)6]＋2cuso4＝cu2[fe(cn)6]↓＋2k2so4这层亚铁氰化铜薄膜是一种半透膜，它能让水分子自由地透过，但k＋、cn-、fe2＋、cu2＋和so42-离子则不能透过。这样，硫酸铜溶液中的水分子不断进入薄膜内，使薄膜内产生很大的渗透力。当压力增大到一定程度时，这层薄膜就会胀破，于是亚铁氰化钾又会从薄膜内钻出来，与硫酸铜溶液反应，生成新的薄膜。这样反复下去，使这层亚铁氰化铜细胞膜不断长大，增多。
操作：在一只培养皿中加入5％的硫酸铜溶液20毫升。选两粒(赤豆般大小)亚铁氰化钾小晶体投入硫酸铜溶液中。3～5分钟以后，就可看到在亚铁氰化钾晶体与硫酸铜溶液的接触面上，生成了黄色油状透明的薄膜，这层囊状透明薄膜越长越大，颜色也略变深。4小时以后，在培养皿内生成了一个个褐色的细胞，飘浮在溶液中，犹如在显微镜下看到的一个个活细胞。
注意事项：选两粒长得较好的亚铁氰化钾晶体投入溶液中时，这两粒晶体相距3～4毫米较好，不要紧靠在一起，也不要相隔太远，这样长出来的细胞膜较漂亮。也可选一粒黄豆般大小的晶体。
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必修1《分子与细胞》学分考试必背知识点
第1章：走进细胞
第1节：从生物圈到细胞
⒈生物体结构和功能的基本单位：细胞； ⒉病毒生物的标志是能通过增殖产生后代； ⒊草履虫是单细胞生物；
⒋人个体发育的起点是：受精卵；受精作用的场所：输卵管；胚胎发育的主要场所：子宫；
⒌父母和子女间遗传物质的桥梁：生殖细胞（精子和卵细胞）；
⒍反射活动的结构基础：反射弧；完成缩手反射至少需要神经细胞和肌细胞的参与；
⒎艾滋病的病原体是：人类免疫缺陷病毒（HIV）；HIV主要破坏人体免疫系统的淋巴细胞；
⒏非典型肺炎的病原体：冠状病毒；冠状病毒主要侵染人体的肺部细胞和呼吸道细胞；
⒐生物和外界环境间的物质和能量交换的基础：细胞代谢；生物生长和发育的基础：细胞增殖和分化；生物遗传和变异的基础：细胞内基因的传递和变化；
⒑生命系统的结构层次从小到大依次是：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈；
注意：①心肌，平滑肌属组织；骨骼肌属器官②绿色开花植物有6大器官：根、茎、叶、花、果实、种子；③绿色植物没有系统这一层次；④单个单细胞生物既是细胞层次又是个体层次；
⒒生物圈是最大的生命系统也是最大的生态系统；细胞是地球上最基本的生命系统；
⒓地球上最早出现的生命形式，是具有细胞形态的单细胞生物；
第2节：细胞的多样性和统一性
⒈高倍显微镜使用要点： ①找：在低倍镜下找到所要观察的目标； ②移：移动装片使观察目标处于视野的中央
③换：转动转换器，使高倍物镜正对通光孔；④调：调节光圈，反光镜和细准焦螺旋使视野明亮
⒉注意：①使用显微镜观察标本时，正确的方法：两眼睁开，用左眼观察，右眼作记录，画图；
②显微镜的放大倍数：物镜放大倍数×目镜放大倍数；③目镜的长度和放大倍数成反比；物镜的长度和放大倍数成正比；
④显微镜的放大倍数指物体长度和宽度的放大倍数，而不是面积和体积的放大倍数；
⑤一行细胞数量的变化：根据放大倍数和视野成反比的规律计算；
⑥圆形视野范围内细胞数量的变化：根据看到的实物范围与放大倍数的平方成反比的规律计算；
⑦显微镜成像规律：显微镜下成的像是倒立的像（上下左右同时颠倒，旋转1800）(b→q,d→p)；
⑧往物像所在的位置移动装片才能将物像移到视野的中央（物象在右下方就往右下方移动装片）；
⒊根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两类；
①真核细胞构成真核生物，如动物、植物、真菌等； （注意：酵母菌和霉菌属真核生物）
②原核细胞构成原核生物，如蓝藻，细菌，放线菌，支原体，衣原体；（记忆口诀：蓝色细线织毛衣）
注意：乳酸菌，醋酸菌属细菌，是原核生物；
⒋蓝藻在水体里由于富营养化而群体聚集会产生水华（淡水）和赤潮（咸水）；蓝藻在陆地上群体聚集可形成发菜；
⒌蓝藻细胞的细胞膜和真核细胞相似； ⒍蓝藻细胞的细胞质中仅含一种细胞器：核糖体；
⒎蓝藻细胞的细胞质中含有藻蓝素和叶绿素能进行光合作用，是自养生物
（细菌中的绝大多数是营寄生或腐生生活的异养生物）；（注意：蓝藻细胞内不含叶绿体）
⒏动植物细胞的统一性：均含有细胞膜，细胞质，细胞核；
⒐真原核细胞的统一性：均含有细胞膜，细胞质，均以DNA为遗传物质；
⒑细胞学说揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性； ⒒细胞学说的建立者：德国的施莱登和施旺；
⒓细胞的发现者和命名者：1665年，英国的虎克； ⒔第一个观察到活细胞的科学家：荷兰的列文虎克；
⒕细胞学说要点：①细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成；②细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对于其他细胞共同组成的整体的生命起作用； ③新细胞可以丛老细胞中产生；
第2章：组成细胞的分子
第1节：细胞中的元素和化合物（重点内容）⒈组成细胞的化学元素，在无机自然界都能够找到，没有一种是细胞所特有的，说明生物界和非生物界具有统一性
⒉组成细胞的元素和无机自然界中的元素的含量相差很大说明生物界和非生物界具有差异性
⒊含量最多的元素：O；⒋最基本的元素：C（生命的核心元素，没有碳就没有生命）；⒌基本元素：C、H、O、N；
⒍主要元素：C、H、O、N、P、S； ⒎大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
⒏微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu（铁猛碰新木桶） 注意：干重中含量最多的元素是C；
⒐细胞中含量最多的化合物：水；⒑细胞中含量最多的无机物：水； ⒑细胞中含量最多的有机物：蛋白质；
⒒细胞干重中含量最多的化合物：蛋白质；
⒓还原性糖＋斐林试剂→砖红色沉淀； ①常见的还原性糖包括：葡萄糖、麦芽糖、果糖；
②斐林试剂甲液：0.1g/mlNaOH; 斐林试剂乙液：0.05g/ml CuSO4；③斐林试剂由斐林试剂甲液和乙液1:1现配现用； ④该过程需要水浴加热； ⑤试管中颜色变化过程：蓝色→棕色→砖红色
⒔蛋白质＋双缩脲试剂→紫色 ①双缩脲试剂A液：0.1g/mlNaOH；双缩脲试剂B液：0.01g/ml CuSO4
②显色反应中先加双缩脲试剂A液1ml，摇匀；再加双缩脲试剂B液4滴，摇匀
⒕脂肪＋苏丹Ⅲ→橘黄色；脂肪＋苏丹Ⅳ→红色；淀粉＋碘液→蓝色
第2节：生命活动的主要承担者——蛋白质（重点内容）
⒈组成元素：C、H、O、N（主）； ⒉基本组成单位：氨基酸（组成生物体蛋白质的氨基酸共有20种）
必需氨基酸：体内不能合成，只能从食物中摄取（8种，婴儿有9种）；非必需氨基酸：12种
⒊氨基酸的结构通式：（见右图）
⒋通式的特点：
①至少含有一个氨基（－NH2）和一个羧基（－COOH）
②都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上
③一个以上的氨基和羧基都位于R基上，各种氨基酸之间的区别在于R基的不同
注意：氨基酸脱水缩合的过程中形成的水中的H一个来自氨基，一个来自羧基，O来自羧基
⒌失去的水分子数＝肽键数＝氨基酸数－肽链条数=水解需水数
一条多肽链至少含有一个氨基（-NH2）一个羧基（-COOH），分别位于肽链的两端
⒍蛋白质分子结构的多样性： ①组成蛋白质的氨基酸种类不同； ②组成蛋白质的氨基酸数目不同；
③组成蛋白质的氨基酸排列顺序不同； ④蛋白质的空间结构不同
⒎蛋白质的功能：①组成功能：肌肉；②催化功能：酶；③运输功能：血红蛋白；④调节功能：生长激素；
⑤免疫功能：抗体 ⒏蛋白质的盐析和变性：盐析可逆，变性不可逆；
⒐一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者
第3节：遗传信息的携带者——核酸
⒈核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用
⒉核酸的分类：脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
⒊核酸的分布： ①脱氧核糖核酸（DNA）主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体中含有少量的DNA
②核糖核酸（RNA）主要分布在细胞质中； ③DNA+甲基绿→绿色；RNA+吡罗红→红色（甲基绿-吡罗红混合染色）
⒋核酸的组成元素：C、H、O、N、P⒌核酸基本组成单位：核苷酸（包括一分子含氮碱基、一分子五碳糖、一分子磷酸）
⒍核苷酸的分类： ①脱氧核苷酸：磷酸+脱氧核糖（C5H10O4）+含氮碱基（A/T/G/C），故脱氧核苷酸4种
②核糖核苷酸：磷酸+核糖（C5H10O5）+含氮碱基（A/U/G/C），故核糖核苷酸4种
⒎①在病毒体内含核酸1种；核苷酸4种；碱基4种②在细胞内含核酸2种；核苷酸8种；碱基5种
⒏脱氧核苷酸通过脱水缩合形成脱氧核苷酸长链，DNA分子一般由2条脱氧核苷酸长链组成
⒐核糖核苷酸通过脱水缩合形成核糖核苷酸长链，RNA分子一般由1条核糖核苷酸长链组成
第4节：细胞中的糖类和脂质
⒈糖类的组成元素：C、H、O（又称碳水化合物）； ⒉功能：细胞内的主要能源物质
⒊糖的分类：⑴单糖：①五碳糖：核糖（C5H10O5）和脱氧核糖（C5H10O4）②六碳糖：葡萄糖（C6H12O6 绿色植物光合作用的产物，细胞生命活动所需要的主要能源物质；是还原性糖）和果糖（自然界最甜的糖，是还原性糖）⑵二糖：（C12H22O11）：①蔗糖：甘蔗，甜菜 （植物细胞中的二糖）②麦芽糖：发芽的麦粒（植物细胞中的二糖），是还原性糖；③乳糖：乳汁（动物细胞中的二糖）
⑶多糖：自然界中含量最多的糖类（C6H5O10）n，基本组成单位是葡萄糖
①淀粉：植物细胞中最重要的储能物质；②纤维素：植物细胞壁的基本组成成分，一般不提供能量；③糖元：动物细胞中的储能物质，主要有肝糖原和肌糖原两类；
⒋脂肪：细胞内良好的储能物质；①组成元素：C、H、O（C、H比例高，燃烧时耗氧多，产能多）；②功能：储能、保温、缓压、减摩； ⒌磷脂：细胞膜及细胞器膜的基本骨架；
⒍固醇：小分子物质 ①胆固醇：动物细胞膜的成分； ②性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞的形成（化学本质是脂质）； ③维生素D：促进小肠对Ca和P的吸收（幼年缺乏易患佝偻病）；
⒎多糖的单体：葡萄糖；蛋白质的单体：氨基酸；核酸的单体：核苷酸
第5节：细胞中的无机物
⒈地球上最早的生命起源于原始海洋；⒉水是细胞中含量最多的化合物；⒊水在细胞中的存在形式：结合水和自由水
⒋结合水：和细胞内的其他物质相结合，是细胞结构的重要组成成分，丢失将导致细胞结构的破坏；
⒌自由水：细胞内良好的溶剂；生化反应的媒介并参与生物化学反应；运输营养物质和代谢废物；
⒍自由水含量越高代谢越旺盛，结合水含量越高细胞抗性越强； ⒎细胞中的无机盐大多数以离子形式存在；
⒏无机盐的功能：①维持细胞的形态和功能：Mg2+（叶绿素）、Fe2+（血红蛋白）、CaCO3（骨骼，牙齿）、I（甲状腺激素）
②维持生物体的生命活动：血液内钙离子浓度过低导致抽搐；③维持细胞内的平衡（酸碱平衡，渗透压平衡，离子平衡）
第3章：细胞的基本结构
第1节：细胞膜——系统的边界
⒈体验制备细胞膜的方法：①实验原理：哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和细胞器，将其放在清水中，吸水胀破可以得到细胞膜；②成熟的哺乳动物红细胞吸水胀破后，流出的内容物的成分：血红蛋白和无机盐等；
⒉细胞膜的成分： ①脂质（50%）：以磷脂为主，是细胞膜的骨架，含两层；
②蛋白质（40%）：细胞膜功能的体现者，蛋白质种类和数量越多，细胞膜功能越复杂；
③糖类：和蛋白质结合形成糖蛋白也叫糖被，和细胞识别、免疫反应、信息传递、血型决定等有直接联系；
⒊细胞膜的功能：①将细胞和外界环境隔开；②控制物质进出细胞（控制具有相对性）；③进行细胞间的信息交流（和细胞膜上的糖蛋白紧密相关）； ⒋植物细胞的细胞壁： ①成分：纤维素和果胶； ②功能：支持和保护细胞；
③用纤维素酶和果胶酶可以在不损伤细胞内部结构的前提下出去细胞壁；
第2节：细胞器——系统内的分工合作（重点内容，需要会看细胞结构示意图）
⒈显微结构：光学显微镜下看到的结构；亚显微结构：电子显微镜下看到的结构；
⒉线粒体：细胞内的动力车间①分布：动植物细胞，代谢旺盛的细胞含量多（如：心肌细胞）；
②结构：双层膜，内膜向内折叠形成嵴，含呼吸酶和少量DNA；
③功能：有氧呼吸的主要场所，提供能量占90% （注意：蛔虫的体细胞内不含线粒体）
⒊叶绿体：细胞内的“养料制造工厂”和“能量转换站” ①分布：绿色植物能进行光合作用的细胞（主要是叶肉细胞）；②结构：双层膜，内含基粒、基质、色素、酶和少量DNA③功能：光合作用的场所；（注：植物的根尖细胞不含叶绿体）
⒋内质网：能增加细胞内的膜面积，是细胞内蛋白质的合成加工以及脂质合成的车间，是细胞内蛋白质运输的通道
①分布：动植物细胞；②结构：单层膜连接而成的网状结构；③功能：和物质的合成和运输有关
⒌高尔基体：细胞内蛋白质加工、分类和包装的“车间”及“发送站”
①分布：动植物细胞；②结构：单层膜，由扁平囊和囊泡构成（其中扁平囊是判断高尔基体的依据）
③功能：和细胞分泌物的形成有关；和植物细胞壁的形成有关
⒍核糖体：细胞内生产蛋白质的机器 ①分布：动植物细胞；②结构：不具膜，呈颗粒状；③功能：蛋白质合成的场所
⒎中心体：①分布：动物细胞和低等植物细胞；②结构：不具膜结构，由两组互相垂直的中心粒及周围物质组成
③功能：和细胞有丝分裂过程中纺锤体的形成有关（发出星射线形成纺锤体）
⒏液泡：①分布：主要在成熟的植物细胞内； ②结构：单层膜（液泡膜），内含细胞液（细胞液中含有色素，无机盐，糖类，蛋白质等）； ③功能：调节植物细胞的内环境；使植物细胞保持坚挺；和细胞的吸水失水相关
注意：植物根尖份生区细胞没有液泡，根尖成熟区（根毛区）细胞有液泡
⒐溶酶体：细胞内的“消化车间”；①分布：动植物细胞；②结构：单层膜，内含多种水解酶
③功能：分解衰老，损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌
⒑细胞质基质：细胞质中除细胞器外的胶状物质，是新陈代谢的主要场所
⒒用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体
原理：①叶肉细胞中的叶绿体呈绿色、扁平的椭球形或球形，可以在高倍显微镜下观察它的形态和分布；
②线粒体+健那绿→蓝绿色，可以对活的动物细胞中的线粒体进行染色，细胞质接近无色；
⒓分泌蛋白形成过程中涉及的细胞器和细胞结构：
①核糖体（合成蛋白质）→内质网（初步加工，转运通道）→高尔基体（加工组装）→细胞膜（通过外排作用行成分泌蛋白）；线粒体（供能）； ②其中：从内质网到高尔基体，从高尔基体到细胞膜均通过囊泡来进行转移
⒔细胞的生物膜系统包括：细胞膜，细胞器膜和核膜（这些生物膜的组成成分和结构很相似）
第3节：细胞核——系统的控制中心
⒈细胞核的结构：①核膜（双层，内外核膜的融合处形成核孔）：将核内物质和细胞核分开；
②核孔：实现细胞核和细胞质之间频繁的物质交换和信息交流（蛋白质核酸等大分子物质进出细胞核的通道）；
③核仁： RNA及核糖体的形成有关； ④染色质：由DNA和蛋白质组成，DNA携带遗传信息（存在于细胞分裂的分裂间期，呈细丝状）； ⑤染色体：存在于细胞分裂的分裂期，由染色质高度螺旋化，缩短，变粗而形成，呈圆柱状或杆状，细胞分裂结束时能解螺旋形成染色质；⑥染色质和染色体的关系：同样的物质在细胞不同时期的两种存在状态；
⒉细胞核的功能：细胞核是遗传信息库。是细胞代谢和遗传的控制中心；
⒊细胞是生物体结构、功能、代谢和遗传的基本单位，其行使各项功能的前提是保持细胞结构的完整性；
第4章：细胞的物质输入和输出
第1节：物质跨膜运输的实例
⒈细胞和环境进行物质交换必须经过细胞膜；
⒉发生渗透作用的两个条件：必须具有半透膜；半透膜两侧溶液具有浓度差；
⒊动物细胞吸水或失水的多少取决于：细胞质和外界溶液的浓度差，差值越大，吸水或失水越多；
⒋成熟的植物细胞是渗透系统：半透膜：原生质层（细胞膜，细胞质，液泡膜）；浓度差：细胞液和外界溶液有浓度差；
⒌发生质壁分离及质壁分离复原的细胞是：活的，成熟的植物细胞； ⒍质壁分离的本质：细胞壁和原生质层的分离；
⒎质壁分离的原因：细胞壁的伸缩性比原生质层的伸缩性小；
⒏当细胞液浓度小于外界溶液浓度时，细胞通过渗透作用失水发生质壁分离；
⒐当细胞液浓度大于外界溶液浓度时，细胞通过渗透作用吸水，发生质壁分离复原；
⒑质壁分离状态下：细胞液浓度增大，颜色加深，液泡体积变小；
⒒质壁分离状态下：细胞壁和原生质层（细胞膜）间充满外界溶液（因为细胞壁是全透性的）；
⒓若外界溶液的溶质分子可以通过细胞膜进入细胞，则在该溶液中发生了质壁分离的细胞会发生质壁分离的自动复原；
⒔观察质壁分离及质壁分离复原实验中，外界溶液的浓度不能太高，否则细胞失水过多失活，无法看到质壁分离的复原；
第2节：生物膜的流动镶嵌模型
⒈19世纪末欧文顿提出：膜是由脂质组成的； ⒉20世纪初：膜的主要成分是脂质和蛋白质；
⒊1925年，荷兰科学家提出：细胞膜中的脂质分子必然排列为连续的两层；
⒋1959年罗伯特森提出：所有生物膜都是由蛋白质—脂质—蛋白质构成的静态统一结构；
⒌1970年通过细胞融合实验证明了：细胞膜具有流动性；
⒍1972年桑格和尼克森提出的流动镶嵌模型为大多数人所接受。其基本内容包括：
①磷脂双分子层构成膜的基本支架（磷脂双分子层可以运动）； ②蛋白质分子镶嵌或横跨在磷脂双分子层上（大多数的蛋白质分子可以运动）； ③细胞膜外表有一层由细胞膜上的蛋白质和糖类结合形成的糖蛋白，也做糖被；④细胞膜的功能特性：选择透过性； ⑤细胞膜的结构特点：具有一定的流动性；
有字数限制，所以不全，可追问~~~