钠型全氟磺酸树脂转型

Ⅰ 全氟磺酸树脂单体合成方法

原因 可能有几种，我这里给你两种，一、聚合过程中所用的引发剂为无机回过氧酸盐，而且用量较大答，所以聚合物端基在温度较高时发生分解而使树脂变色，二、聚合工艺有问题也就是说你这次用来干燥的树脂低分子的比较多，所以变色。

Ⅱ 市售的阳离子交换树脂大多为钠型的,为何做实验要改为氢型

这个需要多方面进行处理的才可以

Ⅲ 全氟磺酸树脂的介绍

全氟磺酸树脂（Nafion-H）是现在已知的最强固体超强酸，具有耐热性能好、化学稳定性和机械强度高等特点。

Ⅳ 全氟磺酸离子交换膜( PSAIM)与全氟磺酸质子交换膜(PEM)的区别

全氟磺酸离子交换膜和全氟磺酸质子交换膜应是一个东西吧；而全氟磺酸离子膜是指全氟磺酸树脂的一种膜形式吧，而交换膜是指全氟磺酸—羧酸复合膜吧。

Ⅳ 全氟磺酸树脂的主要反应

研究在95%乙醇中废弃的全氟磺酸树脂膜(简称PFSR)催化松香树脂酸异构化反应,直接结晶内分离枞酸的可行性。结果表明,在常容压加热反应条件下,PFSR能够较好地催化松香树脂酸的异构化反应;催化剂用量和反应温度对树脂酸异构化反应速度和异构反应平衡溶液中枞酸相对含量有较大的影响;在松香质量为20 g,溶剂体积为20 mL,PFSR用量为松香质量的20%,反应溶液沸腾温度条件下反应5 h,树脂酸异构反应达到平衡,枞酸相对含量高达78%;过滤分离回收催化剂后,将异构松香溶液直接冷却结晶,析出枞酸粗产品,再在95%乙醇中重结晶提纯3次,得到纯度为95%、产率为35%的枞酸。

Ⅵ 全氟磺酸树脂与氟锑酸那个酸性强

氟锑酸是已知酸性最强的物质，酸性是浓硫酸的2000000000000000000（两百亿亿）倍

Ⅶ 4大强酸强碱是哪4大

4大强酸：高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸。

4大强碱：氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

(7)钠型全氟磺酸树脂转型扩展阅读：

固体超强酸：硫酸处理的氧化物TiO₂·H₂SO₄；ZrO₂·H₂SO₄；路易斯酸处理的TiO₂·SiO₂等。全氟磺酸树脂（Nafion-H）是现在已知的最强固体超强酸，具有耐热性能好、化学稳定性和机械强度高等特点。

一般是将带有磺酸基的全氟乙烯基醚单体与四氟乙烯进行共聚，得到全氟磺酸树脂。由于Nafion-H分子中引入电负性最大的氟原子，产生强大的场效应和诱导效应，从而使其酸性剧增。与液体超强酸相比，用作催化剂时，易于分离，可反复使用。且腐蚀性小，引起公害少，选择性好，容易应用于工业化生产。

Ⅷ 旭硝子离子膜型号4/600PcS什么含义

离子膜贮存和处理手册

目录

1 引言

2 装运条件

3 离子膜的操作

3.1 概述

3.2 操作中注意事项

4 贮存

4.1 贮存(非用户)

4.2 膜的移动和贮存(用户)

5 膜的处理

5.1 概述

5.2 膜的处理

5.2.1 处理溶液的准备

5.2.2 处理程序

1 引言

此手册描述了下列牌号的离子膜为最长的使用寿命,具有最佳的性能的操作、贮存和处理程序

Ⅸ 全氟磺酸树脂怎么产生，通过反应还是天然存在最强的超强液体酸是什么，怎么配制

全氟乙烯基醚单体合成方法如下：

采用含有磺酰氟基团的全氟乙烯基醚与四氟乙烯、六氟丙稀单体共聚，即可得到全氟磺酸树脂。这样得到的聚合物是磺酰氟型（-SO2F），在电解槽中使用时需要将其水解成离子型（-SO3M）其中M为H或K、Na等金属离子。最强的超强液体酸是三氟甲基磺酸。

Ⅹ 强酸强碱弱酸弱碱口诀

强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

强酸强碱弱酸弱碱口诀

常见的强酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。

无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

有机强酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)

超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])

常见的弱酸

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸，是指在溶液中不完全电离的酸。

H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)

常见的强碱

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64

其他强碱：氢氧化亚铊[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)

弱碱

弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水(当然，一般为难溶性碱)，例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。