Ⅰ 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若
| A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；内 B、在阳容极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确； C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误； D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误． 故选B． |
Ⅱ 电解氯化钠NaCl水溶液
1、析抄出速率一方面由电流通量决定（单位时间通过单位面积电解池的电子数），能量守恒定律决定。2、动力学上，哪个先析出，当然相同正极，Cl电势差大，先析出。Cl浓度大，电势大，NaCl强电解质在水中完全电离，H2O弱电解质，只能部分电离。所以NaCl点解程度很高。3.总结，点解由电流和离子浓度共同决定。点解氯化钠产品主要是H2和Cl2，当Cl浓度太低时候，就是电解水了。
Ⅲ NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是多少
一楼错了，应该是F=2-1+2=3
Ⅳ 有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开其结果是
D
A
Ⅳ 27℃时,0.1 mol/L NaCl水溶液的渗透压是多少 要有过程 我怎么也算不到答案
题目中的来mgcl应该是mgcl2.
0.2mol/l的nacl溶液源的渗透浓度是0.4mol/l或者400mmol/l;
0.2mol/l的mgcl2溶液的渗透浓度是0.6l/l或者600mol/l;
0.5mol/l的葡萄糖溶液渗透浓度0.5mol/l,或者500mol/l.
渗透压从大到小为0.2mol/l的mgcl2溶液，0.5mol/l的葡萄糖溶液，0.2mo肌丹冠柑攉纺圭尸氦建l/l的nacl溶液的。
Ⅵ 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，择其最后结果为
水不断像溶质水溶液渗透，溶质水溶液不断稀释，浓度变为极小。
Ⅶ 5g/L、10g/L、15g/L、20g/L的NaCl水溶液的离子强度分别是多少
离子强度，等于溶液中每种离子的质量摩尔浓度，乘以该离子的价数的平方，所回得诸项之和的1/2。
根据答离子强度的概念的要求，计算中需要是是溶质的质量摩尔浓度，而题目中给出的并非质量摩尔浓度。这种情况需要将其换算成质量摩尔浓度。但题目中缺少必要的条件无法进行换算。我们不妨将这种5g/L、10g/L、15g/L、20g/L浓度中的L看做是kg.即1000克水。那么它们的质量摩尔浓度为，5/58.5=0.08547mol/kg,其他的略。那么其离子强度为：
I=1/2（0.08547×1^2+0.08547×1^2）=0.08547
对于类似氯化钠这种电解质，电离后的离子都为一价（±1），其离子强度=质量摩尔浓度。
Ⅷ 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值
因为大分子R不能通过半透膜，而na+穿过半透膜，由于唐南平衡水解h+与R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7
Ⅸ NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是多少
不考虑电离，物种数S=2，组分数C=2，相数Φ=2，n=3(一个温度，两个压力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3