树脂热稳定性与什么有关

⑴ 物质的热稳定性和什么有关系阿

共价键的强弱，或者比较两原子间的距离长短，键越长越不稳定；

HF 与 HCL比较 只需要比较 F 与 CL原子半径大小，氟小于氯
因此前者的键长短更稳定

⑵ 简单气态氢化物的热稳定性和什么有关

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

同周期元素的气态氢化物（自左向右）

非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。

同主族元素的气态氢化物（自上向下）

与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。

(2)树脂热稳定性与什么有关扩展阅读

1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。

2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。

4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。

⑶ 热稳定性与什么有关

热稳定性是指该物质的耐热性。热稳定性与温度有关，物体在温度的影响下的形变，形变越小，稳定性越高。单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

⑷ 物质的稳定性，热稳定性，熔点，沸点，溶解性分别与什么有关哪些与氢键有关

技术上化学中稳定性chemical stability是指一个反应体系的热力学稳定性thermodynamic stability，这个与体系的反应能势面有关。
而一般提到化学稳定性，尤其在材料学中说某物质“稳定”，则是指在通常条件（地表常态环境）下不易发生化学变化。

热稳定性是指物质在高温下的稳定性the stability of a molecule at high temperatures，简单分子的热稳定性与形成分子化学键的键能相关。

这两个概念并不重合，比如H-F键能很大，该分子热稳定性很高。不过H-F是强腐蚀剂，作为一种物质，它并不“stable”，是强腐蚀剂。

氢键是能量介于化学键与范德华力之间的分子间作用力，既然是分子间的作用力，那么肯定与分子本身的稳定性无关。氢键的存在使得分子间作用力增大，物质熔点，沸点升高，由于常见溶剂水易形成氢键，能够与水分子产生氢键作用的分子，如简单醇类，HF，HCl等物质，易溶于水。

因此，熔点、沸点、（水）溶解性与氢键有关。

⑸ 热稳定性与什么因素有关系

分子间作用力，共价键，

⑹ 热稳定性由什么决定

1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。 2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地 ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解； ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。 ③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。 5．含氧酸盐的热稳定性： ①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。 稳定，。 例外 ②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。 ③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。 ④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑺ 关于热稳定性

NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I

由题可知酸根离子的得质子（H+）能力越弱就越不易分解，则其热稳定性就强

酸根离子的核电荷数越大，对H+的排斥能力就越强，故其得质子能力就越弱，其热稳定性就越差.

关于铵盐，参考无机与分析化学第九章氧化还原反应：

2. 铵盐：
铵离子NH4+和碱金属离子均为+1 价阳离子，而且NH4+离子的半径(143pm)又接近于K+(133 pm)和Rb+(148pm)的半径。因此，铵盐和碱金属盐类在键型和性质上有许多相似之处，它们都是离型晶体，一般易溶于水，铵盐和钾盐、铷盐常常是类质同晶的。和碱金属盐类不同的是，铵盐热稳定性较差，铵盐热分解本质是质子转移过程，故和NH4+结合的阴离子碱性越强，该铵盐对热越不稳定。铵盐热分解产物和铵盐中阴离子的对应酸有无氧化性及分解温度有关。

至于热稳定性嘛，就是指物体受热分解的难易程度。稳定性越高，发生分解反应时所需的温度就越高。和许多因素有关，要看具体的分子类型和构成，不同类的分子或单质影响热稳定的主要因素不同。

⑻ 物质热稳定性由什么因素决定（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）

物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如，
例外，不易分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
例如：
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
稳定，例外。
②同一种酸的盐，热稳定性
正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳定性
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑼ 请问稳定性大小的决定因素与热稳定性怎么判断

就是物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

资料拓展：

比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

资料参考：

热稳定性 网络

⑽ 熔点.沸点.硬度.热稳定性各与什么有关

晶体融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。

液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。

实践证明，金属材料的各种硬度值之间，硬度值与强度值之间具有近似的相应关系。因为硬度值是由起始塑性变形抗力和继续塑性变形抗力决定的，材料的强度越高，塑性变形抗力越高，硬度值也就越高。

试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。

在建筑学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。

电器的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力。

另外，浅显的就物质本身来说，这些属性与分子与分子间，原子于原子间，离子与离子间连接的化学键的键能有关，键能越高，哪几种属性就越高。至于更深层次的原因，请登陆专业网站