相律中半透膜

① 关于自由度的问题再请教

楼主这个问题复，我还制要查一下具体定义才搞明白...第一个问题，有界面的两部分不一定是非均相，楼主可以想想晶体之间的晶界，即同一种晶体中由于生长条件等原因，导致出现一个界面的情况，两边可能晶格取向不同，但是是同一相。第二个问题，蔗糖分子是不能通过半透膜的，相数目Φ=2，组分数C=2(因为有蔗糖溶液与水两组分)，根据相律Φ+f=C+1(2)(相律中的2指的是压强与温度,凝聚系统可视压强影响不大，相律式子中2变成1)，自由度f=1. 第三个问题，盐溶液的离子是可以通过半透膜的，那么最终平衡时，Φ=1，C=1，所以自由度f=1...楼主说的条件自由度，我认为题目的意思并不是想限定温度不变（说实话我觉得这个理解需要问老师...有点恶心），因为你谈自由度本身就是讨论可变因素嘛...怎么感觉和你说的答案不一样......——!

② 在相律中，如果固体物质比如NH4Cl（s ）部分分解它的附加条件R'是应该为0还是1

在同一相中，这个相中的组分是否有浓度限制条件

③ 物理化学，相平衡相律中c=s–R–R'请问当产物有三种气态物质的时候，它的R'是1还是3啊

在这个式子中，R‘称为独立的限制条件数，比如说是化学反应达到平衡之后的计量比关系等等。总而言之，就是说R是化学反应平衡数，而R’就是平衡可以给出的条件。可能回答的不是很清楚，可以拿具体题目讨论讨论

④ 关于相律的一点问题，物理化学帝来看看。。

你舍本求末了，或者说你理解错了相的概念，相，可以是一个混合物，这个混合物具有相同化学属性和物理特性，你把混合物中的各种东西又分开来看了，比如水，水中溶解了盐..再溶解其他的东西...它还是一个相,而不会因为加入的东西多变成多相体系，除非他们不互溶，不能均匀稳定存在！

⑤ 相律中浓度限制条件的确定

浓度限制条件由系统的物种数，系统的独立组分数，和独立化学反应数确定。

相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律 ,是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式 ，其中独立组分数的概念尤为重要 。

独立浓度限制条件数(R′) 由系统的独立组分数(C)，系统的物种数(S)、独立化学反应数 (R)、来确定 :R'=S -R -C。

(5)相律中半透膜扩展阅读：

相律的一般推导

假设一个平衡系统中有C个组分、P个相，对于每一个相来说，温度、压力及其相成分（即所含各组分的浓度）可变。确定每个相的成分，需要确定(C-1)个组分浓度，因为C个组分浓度之和为100%。现有P个相，故有P(C-1)个浓度变量。所有描述整个系统的状态有P(C-1)+2个变量。但这些变量并不是彼此独立的，由热力学可知，平衡时每个组分在各相中的化学势都必须彼此相等。

一个化学势相等的关系式对应一个浓度关系式，应减少一个系统独立变量。C个组分在P个相中共有C(P-1)个化学势相等的关系式，因此整个系统的自由度数应为：

F=P（C－1）+2－C（P－1）=C－P+2

历史

吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs,1839-1903年），美国理论物理学家。1875-1878年，先后分两部分在康涅狄格（州）科学院学报（Trans. Conn. Acad. Sci.）上发表 《关于多相物质的平衡》的文章，共计约400页，约700多个公式。

吉布斯的“相律”对于多相体系是“放置四海而皆准”的具有高度概括性的普适规律。它的重要意义就在于推动了化学热力学及整个物理化学的发展，也成为相关领域诸如冶金学和地质学等的重要理论工具。