A. 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器：电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯（250mL）,电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂：干海带（40g）,蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾（s）.
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.
B. 急！！！对海带中提取的多糖用氧化铝柱层析进行脱色，文献中提到脱色率，这里的吸光度是是什么吸光度
运用光谱仪测海带多糖脱色前后透过它的自然光的强度。
C. 海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： （1）提取碘的过程中有
| 实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质． （1）步骤①是分离固体和液体，则实验操作为过滤；过程②中氯气将碘离子氧化为碘单质；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤③的实验操作名称是萃取分液；步骤④的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏， 故答案为：过滤；氧化；萃取分液；蒸馏； （2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl 2 为氧化剂，Cl - 为还原产物，I元素化合价升高，被氧化，I - 为还原剂，I 2 为氧化产物， 故答案为：2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ；Cl 2 ；I 2 ； （3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是：分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色， 故答案为：C；分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色． |
D. 苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸
（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H2O2；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
E. 海带中提取碘具体过程和反应！ 解答采纳！！
实验目的：提取并检验碘
实验仪器：铁架台 三角架 泥三角 坩埚 坩埚钳内 玻璃棒 小烧杯 普通漏斗 滤纸容 酒精灯
实验药品： 海带 新制氯水或双氧水（酸化的） 淀粉溶液
步骤 1 灰化 将海带灼烧，在坩埚中
2 灰分冷却后转移到烧杯中加水，过滤
3 滤液加入适量新制氯水，或酸化的双氧水
4 滴加淀粉溶液 或四氯化碳
现象结论 淀粉变蓝说明碘 四氯化碳分层，下层为紫色，也说明碘
另外有提取碘的。需要萃取 实验。。用四氯化碳萃取，分液漏斗分离，取下层蒸馏，剩下的是碘单质
化学书上很详细都有啊
F. 求有关于海带多糖提取工艺的外文文献，如果有中文翻译就更好了！谢谢
外文文献有，复翻译没有，翻译制得靠你自己了，如果需要直接网络Hi中留言同时贴出问题的链接地址和邮箱地址即可，希望能满足你的需要，能帮到你，并请及时知道评价，多多给点悬赏分吧，急用的话请多选赏点分吧，这样更多的知友才会及时帮到你，我找到也是很花时间的，并请及时采纳
G. 海带提取液的制作方法
有下载
http://61.153.34.35:8002/~kjqk/spkx/spkx2003/0310pdf/031016.pdf
H. 海带中提取碘步骤，方程式
步骤：
海带灼烧成复灰，制浸泡溶解得到海带灰悬浊液；
通过过滤，得到不溶的残渣；
滤液为含碘离子的溶液；
加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；
再通过蒸馏提取出碘单质。
方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
I. 求化学实验：在海带中提取碘的主要程序
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。
仪器与试剂
仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250mL）,电炉，马福炉，剪子，带盖坩埚，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH试纸，定量滤纸，吸滤瓶。
试剂：干海带（40g），蒸馏水，冰块，NaOH溶液，H2SO4溶液，重铬酸钾（s）。
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）。称取40g海带，用剪子剪成条或片状（尽量小），置于坩埚中，加入30mLNaOH溶液，盖上盖子，在电炉上加热1小时，后转移至马福炉中，在600℃下加热2小时30分，使海带完全灰化。（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨，后转移至250mL烧杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮，每次熬煮后，抽滤，保留滤液。将三次抽滤的滤液合并在一起，总体积不宜超过30mL。
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
J. 工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡，过滤，氧化，萃取，粗碘提纯。这句话哪里错了
海带要先灼烧一下的，把有机物转化为无机物。之后再把灰烬浸泡一下，过滤。这个是常考实验，灼烧和氧化这两步特别容易考到。