Ⅰ 半透膜两侧溶液浓度相等不会发生渗透吗
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等内，不能说浓度相等。因容为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同.
Ⅱ 蔗糖溶液，半透膜两边渗透压相等时，溶液浓度相等吗
同是蔗糖溶液，只有半透膜两边的溶液浓度相等，它们的渗透压才相同。
Ⅲ 此时半透膜两侧的溶液浓度相等.这句话为什么错
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓版度相等。因为对于非电解质溶权液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。
Ⅳ 当半透膜两侧溶液浓度相等时，是否发生渗透作用
高中教材关于“渗透作用”的概念是“溶剂分子（水分)通过半透膜从低浓度一侧专向高浓度一侧扩散属。”我以为此概念应做广义的表述：“渗透作用是溶剂分子（水分)通过半透膜的扩散。”这样，当半透膜两侧浓度相等时，两侧水分子通过半透膜的渗透作用强度相同。（XHW)
Ⅳ 若是不同蔗糖溶液,半透膜两边渗透压相等时,溶液浓度相等吗
的却是不一定相等。因为液体会产生压强，当液压等于浓度差产生的压强时，不会发生渗透现象，但是两边溶液浓度不相等。
Ⅵ 为什么渗透不是离子通过半透膜使两侧的浓度相等呢
你好，渗透是半透膜两侧的离子或对应溶质小分子不能透过，两侧溶液由于溶质的浓度不同会产生渗透压，所以水分子会移动。如果离子可以自由移动，那么渗透液面两侧高度就会相等了，但是实际上两侧会由于渗透压而产生液面差，这不是离子自由移动所能产生的。
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Ⅶ 若渗透现象停止了，是否意味着半透膜两端溶液的浓度也相等了
是的。渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗版透现象停止。
渗透所权产生的压强称为渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数
Ⅷ 当渗透作用达到平衡时,液柱保持一定的高度,此时半透膜两侧的溶液浓度相等。 这句话为什么错。求详解
因为只是一抄个动态平衡。所谓袭的渗透压就是用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象，到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差，，渗透的趋势方向是压差决定的，产生压差因素除了溶液浓度差，还有液体本身的压强也要考虑。
我只举个例子，比如生物上的半透膜试验，半透膜只过水分子，不通过蔗糖分子，那么把小管端口帮上半透膜并且加入一定量的蔗糖溶液，浸入清水中，那么蔗糖溶液会吸水液面高于清水液面很多，但是会最后溶液液面静止，最后肯定渗透平衡了，但是清水的浓度肯定小于蔗糖溶液的浓度。
还有平衡是指水的动态平衡