㈠ 医用化学补考的相关资料
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第一章 溶液
第一节 溶解度
一、固体在液体中的溶解度
二、气体在液体中的溶解度
（一）分压定律
（二）亨利定律
（三）气体吸收系数
三、液体在液体中的溶解度
第二节 溶液的组成量度
一、溶液的组成量度表示法
（一）物质的量浓度
（二）质量摩尔浓度
（三）百分浓度
二、溶液的渗透压
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学上的意义
（一）等渗、低渗、高渗溶液
（二）毫渗透量浓度
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
习题
第二章 电解质溶液
第一节 电解质在溶液中的离解
一、一元弱酸弱碱的离解平衡
（一）离解度和离解常数
（二）影响离解平衡的因素
二、多元酸碱在溶液中的离解
三、强电解质在溶液中的离解
（一）离子互吸学说
（二）离子活度和活度系数
（三）离子强度
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱概念
二、共轭酸碱的强弱
三、酸碱反应
第三节 沉淀-溶解平衡
一、溶度积
二、影响微溶电解质溶解度的因素
（一）同离子效应
（二）盐效应
三、沉淀的生成和溶解
（一）沉淀的生成
（二）沉淀的溶解
习题
第三章 pH值与缓冲溶液
第一节 水的离子积和溶液的pH值
一、水的离子积
二、溶液的pH值
三、pH值在医学上的反应
第二节 酸碱指示剂
一、指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围和变色点
第三节 盐类溶液的pH值
一、强碱弱酸盐溶液的pH值
二、强酸弱碱盐溶液的pH值
三、两性物质溶液的pH值
（一）多元酸酸式盐溶液的pH值
（二）弱酸弱碱盐溶液的pH值
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液与缓冲作用原理
（一）缓冲作用与缓冲溶液
（二）缓冲溶液的组成
（三）缓冲溶液的作用原理
二、缓冲容液pH值的计算
（一）亨德森方程式
（二）缓冲溶液pH值计算举例
三、缓冲容量与缓冲范围
（一）缓冲容量
（二）影响缓冲容量的因素
四、缓冲溶液的配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
习题
第四章 原子结构和分子结构
第一节 原子结构
一、核外电子运动的特征
二、核外电子的运动状态
（一）主量子数n
（二）副量子数l
（三）磁量子数m
（四）自旋量子数m
三、核外电子的排布规律
（一）最低能量原理
（二）鲍里（Pauli）不相容原理
（三）洪特（Hund）规则
四、元素的电负性
第二节 分子结构
一、化学键的概念
（一）价键理论的基本要点
（二）共价键的类型
二、杂化轨道理论
（一）杂化轨道理论的基本要点
（二）杂化轨道类型
第三节 氢键
一、氢键的本质
二、氢键的键长和键能
三、氢键的饱和性和方向性
四、氢键对物质性质的影响
第四节 硫醇和硫醚
（一）硫醇的构造和性质
（二）硫醚的构造和性质
习题
第五章 配位化合物
第一节 配合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
（一）中心离子
（二）配位体
（三）配位数
（四）配离子（或络离子）的电荷
三、配合物的命名
第二节 配合物的配位键理论
一、配合物配位键理论的基本要点
二、内轨型配合物与外轨型配合物
第三节 配合物的稳定性
一、配离子的离解平衡
（一）配合物的稳定常数
（二）分步稳定常数
（三）不稳定常数
二、配合平衡的移动
（一）与酸度的关系
（二）与沉淀反应的关系
（三）与氧化还原反应的关系
第四节 螯合物（内络合物）
一、螯合物的概念
二、螯合剂
三、螯合物在医学上的应用
习题
第六章 氧化还原与电极电位
第一节 氧化还原
一、氧化还原的概念
（一）元素的氧化数
（二）氧化还原的概念
二、氧化剂与还原剂的共轭关系
三、氧化还原反应的计量关系
第二节 电极电位
一、原电池
二、电极电位的产生
三、电极电位的测定
（一）标准氢电极
（二）标准电极电位的测定
（三）标准电极电位表
四、影响电极电位的因素
（一）能斯特（Nernst）方程式
（二）能关能斯特方程式的计算
第三节 电极电位的应用
一、判断氧化还原反应自发进行的方向
二、判断氧化还原反应进行的程度
三、电位法测定溶液的值
（一）参比电极
（二）指示电极
（三）电位法测定溶液的值
习题
第七章 滴定分析
第一节 滴定分析概述
一、滴定分析的特点和方法
二、滴定分析的操作程度
（一）标准溶液的配制
（二）标准溶液浓度的标定
（三）被测物质含量的测定
三、滴定分析的计算方法
（一）误差及其来源
（二）有效数字和计算规则
四、滴定分析的误差
（一）误差及其来源
（二）误差与准确度
（三）偏差与精密度
第二节 酸碱滴定法
一、滴定曲线与指示剂的选择
（一）强碱滴定强酸
（二）强碱滴定弱酸
（三）强酸滴定弱碱
（四）多元酸盐的滴定
二、酸碱滴定法的应用实例
（一）食醋中总酸度的测定
（二）氧化镁含量的测定
第三节 氧化还原滴定法
一、概述
二、高锰酸钾法
（一）基本原理
（二）高锰酸钾法的应用示例
——市售过氧化氢中H2O2含量的测定
三、碘量法
（一）基本原理
（二）碘量法应用示例
第四节 配合滴定法
一、EDTA配合滴定的基本原理
（一）EDTA配合滴定的基本原理
（二）金属指示例
二、EDTA配合滴定应用示例
——水的总硬度测定
（一）配制的0.01mol·L-1的EDTA标准溶液
（二）EDTA溶液浓度的标定
（三）水的总硬度测定
习题
第八章 比色分析
第一节 比色分析的基本原理
一、物质的颜色和光的关系
二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律
第二节 比色分析测量仪器和测量方法
一、比色测量仪器
（一）比色测量仪器的基本部件
（二）比色测量仪器
二、比色分析的测量方法
（一）标准曲线法
（二）直接比较计算法
第三节 比色分析应用示例
——铁的含量测定
一、原理
二、操作步骤
（一）标准曲线的绘制
（二）样品的测定
习题
第九章 胶体溶液
第一节 分散系
一、粗分散系
二、低分子分散系
三、胶体分散系
第二节 溶胶
一、界面现象
（一）界面张力和界面能
（二）吸附
二、溶胶的性质
（一）电泳
（二）溶胶的稳定性和聚沉
第三节 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的性质
（一）稳定性
（二）粘度
（三）盐析
（四）高分子化合物溶液的保护作用
（五）膜平衡
第四节 凝胶
一、凝胶的形成
二、凝胶的几种性质
（一）弹性
（二）膨润（溶胀）
（三）离浆（脱水收缩）
习题
第十章 有机化合物概述
一、有机化学和有机化合物
二、有机化学与医学
三、组成有机化合物的化学键——共价键
四、碳原子的P3、SP2和SP杂化轨道
五、有机化合物分子的结构
（一）分子式和构造式
（二）化合物的构型的和构型式
六、共价键参数
（一）键长
（二）键角
（三）键能和键离解能
（四）键的极性
七、共价键的断裂和反应类型
（一）均裂
（二）异裂
八、有机化合物的分类
习题
第十一章 链烃
第一节 烷烃
一、烷烃的构造
二、烷烃的同系列和通式
三、烷烃的同分异构现象和构象
（一）碳链异构
（二）构象
四、烷烃的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
五、烷烃的物理性质
六、烷烃的化学性质
（一）卤化反应
（二）氧化反应/p>
七、烷烃氯化的反应历程
八、几种常用的烷烃混合物
（一）石油醚
（二）液体石蜡
（三）凡士林
（四）石蜡
第二节 烯烃
一、烯烃的构造和通式
二、烯烃的同分异构现象
（一）构造异构
（二）顺反异构
三、烯烃的命名法
四、烯烃的同分异构现象
五、烯烃的化学性质
（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应
六、烯烃的亲电加成反应历程
（一）烯烃与卤素的加成
（二）烯烃与卤化氢的加成
七、诱导效应
第三节 二烯烃
一、二烯烃的分类
二、共轭二烯烃的结构
三、二烯烃的命名
四、共轭二烯烃的化学性质
第四节 炔烃
一、炔烃的同分异构现象和命名法
二、炔烃的物理性质
三、炔烃的化学性质
（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应
（四）炔化物的生成
习题
第十二章 环烃
第一节 脂环烃
一、脂环烃的分类和命名
二、环环烃的性质
三、脂环烃的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
第二节 芳香烃
一、笨的结构
二、笨的同系物的异构现象和命名
三、笨及其同系物的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
四、笨环上亲电取代反应的历程
（一）卤化
（二）硝化
（三）磺化
（四）傅-克反应
五、笨环上亲电取代的定位规律
（一）邻、对位定位取代基
（二）间位定位取代基
（三）二取代笨的取代定位规律
六、笨及其主要同系物
（一）笨
（二）甲笨
（三）二甲笨
第三节 多环芳香烃
一、萘
（一）萘的构造
（二）萘的物理性质
（三）萘的化学性质
二、蒽和菲
三、致癌烃
习题
第十三章 卤代烃
一、卤代烃的分类和命名
（一）分类
（二）命名
二、卤代烃的性质
（一）物理性质
（二）命名
三、重要的卤代烃
（一）氯乙烷
（二）三氯甲烷
（三）二氟二氯甲烷
（四）四氟乙烯
习题
第十四章 醇、酚、醚
第一节 醇
一、醇的分类
二、醇的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
三、醇的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
四、重要的醇
（一）甲醇
（二）乙醇
（三）丙三醇
（四）山梨醇和甘露醇
（五）笨甲醇
（六）龙脑
第二节 酚
一、酚的分类和命名
二、酚的化学性质
（一）弱酸性
（二）与氯化铁的反应
（三）笨环上氢原子的取代反应
（四）氧化反应
三、重要的酚
（一）笨酚
（二）甲笨酚
（三）笨二酚
（四）萘酚
第三节 醚
一、醚的分类和命名
二、醚的性质
（一）盐的生成
（二）烷基醚的氧化
三、乙醚在医学上的应用
第四节 硫醇和硫醚
一、硫醇的构造和性质
二、硫醚的构造和性质
习题
第十五章 醛、酮、醌
第一节 醛和酮
一、醛和酮的构造
二、醛和酮的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
三、醛、酮的物理性质
四、醛、酮的化学性质
（一）羰基的加成
（二）α碳原子上氢的反应
（三）还原反应
（四）醛的特殊反应
（五）聚合反应
五、个别醛和酮
（一）甲醛
（二）丙酮
（三）樟脑
（四）麝香酮
第二节 醌
一、醌的构造和命名
二、醌的化学性质
（一）羰基的加成
（二）碳碳双键的加成
（三）共轭双键的1，4-加成
三、重要的醌类化合物
（一）对笨醌
（二）α-萘醌和维生素K
习题
第十六章 羧酸及其衍生物
第一节 羧酸
一、羧酸的分类及命名
二、羧酸的物理性质
三、羧酸的化学性质
（一）酸性
（二）羧酸的物理性质
（三）脱羧反应和二元羧酸的受热反应
（四）α-H的卤代作用
四、重要的羧酸
（一）甲酸
（二）乙酸
（三）乙二酸
（四）笨甲酸
第二节 羧酸衍生物
一、酰卤、酸酐、酯的构造和命名
二、酰卤、酸酐、酯的物理性质
三、酰卤、酸酐、酯的化学性质
（一）水解
（二）醇解
（三）氨解
四、重要的羧酸衍生物
（一）乙酐
（二）邻笨二甲酐
（三）光气和双光气
习题
第十七章 取代羧酸和对映异构
第一节 羟基酸
一、羟基酸的构造及分类
二、羟基酸的命名
三、羟基酸的物理性质
四、羟基酸的化学性质
（一）羟基的性质
（二）羟基的性质
（三）羟基酸受热的反应
（四）酚酸的反应
五、个别羟基酸
（一）乳酸
（二）β-羟基丁酸
（三）酒石酸
（四）柠檬酸
（五）水杨酸
第二节 氧代酸
一、氧代酸的构造及命名
二、氧代酸的化学性质
（一）羧基的性质
（二）羰基的性质
（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反应
三、酮式-烯醇式互变异构现象
四、个别氧化酸
（一）丙酮酸
（二）乙酰乙酸
（三）草酰乙酸
（四）α-酮戊二酸
第三节 对映异构
一、平面偏振光和物质的旋光性
（一）偏振光和偏振光的振动面
（二）旋光性物质和物质的旋光性
（三）旋光度和比旋光度
二、化合物的旋光性与结构的关系
（一）三种乳酸
（二）分子的手性和手性分子
三、含一个手性碳原子的分子
（一）外消旋体
（二）对映异构体的构型
（三）对映异构体的系统命名法
四、含两个手性碳原子的分子
（一）含两个不同的手性碳原子的分子
（二）含两个相同的手法碳原子的分子
五、光学活性物质在医学上的意义
习题
第十八章 含氮有机化合物
第一节 胺类
一、胺的构造、分类和命名
（一）胺的构造和分类
（二）命名
二、胺的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的胺及其衍生物
（一）笨胺
（二）胆碱
（三）新洁尔灭
第二节 酰胺
一、酰胺的构造和命名
二、酰胺的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的酰胺及其衍生物
（一）尿素
（二）丙二酰脲
（三）磺胺类及氯胺类药物
第三节 氨基酸
一、氨基酸的构造、构型及分类、命名
（一）氨基酸的构造和构型
（二）-氨基酸的分类和命名
二、氨基酸的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
习题
第十九章 杂环化合物和生物碱
第一节 杂环化合物
一、杂环化合物的分类和命名
二、杂环化合物的结构
三、重要的杂环化合物及其衍生物
（一）吡咯、咪唑及其衍生物
（二）吡啶的重要衍生物
（三）嘧啶及其衍生物
（四）嘌呤及其衍生物
第二节 生物碱
一、概述
二、生物碱的分类和命名
三、生物碱的一般性质
（一）一般性状
（二）酸碱性
（三）溶解性
（四）沉淀反应
（五）显色反应
四、重要的生物碱
（一）烟碱
（二）莨菪碱和阿托品
（三）吗啡和马待因
（四）麻黄碱
（五）小檗碱
（六）长春新碱
习题
第二十章 脂类和甾族化合物
第一节 油脂
一、油脂的组成
二、油脂的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
第二节 类脂
一、磷脂
（一）磷脂酰胆碱（卵磷脂）
（二）磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）
（三）神经鞘膦脂（鞘磷脂）
二、糖脂
三、甾族化合物
（一）甾族化合物的结构
（二）重要的甾族化合物
习题
第二十一章 糖类
第一节 单糖
一、单糖的结构
（一）葡萄糖的开链结构和构型
（二）葡萄糖的环状结构和变旋现象
（三）环状结构的哈沃斯（Haworth）式和构象式
二、单糖的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的单糖及其衍生物
（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脱氧核糖
（二）D-（+）-葡萄糖
（三）D-（+）-半乳糖
（四）D-（-）-果糖
（五）氨基糖
第二节 二糖
一、二糖的结构和性质
二、重要的二糖
（一）蔗糖
（二）麦芽糖
（三）乳糖
第三节 多糖
一、多糖的结构
二、重要的多糖
（一）淀粉
（二）糖原
（三）纤维素
（四）粘多糖
（五）右旋糖酐
㈡ 常见有机物 鉴别 除杂 制取 高一的要 最好有整理好的 万分感激
鉴别
常见有机物的监别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同，则所表现的化学性质不同，通过与不同的特定试剂反应呈现的现象不同，从而判断该有机物含有的官能团，最后确定该有机物的类别或具体物质。几种常用试剂与不同类别的有机物反应的现象及官能团的确定如下表：
常用试剂
产生的现象
官能团确定
常见有机物类别
金属钠
产生气体（H2）
含—OH
醇、酚、羧酸
NaHCO3
产生气体（CO2）
羧酸
KMnO4（H+）溶液
褪色
不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基
烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖
溴水
褪色
产生白色沉淀
不饱和键、醛基
酚羟基
烯、炔、醛、醛糖
酚
萃取分层
—X
烷烃、芳烃、卤代烃
银氨溶液
热水浴，产生银镜
醛、甲酸
甲酸酯、葡萄糖
新制Cu(OH)2
常温，蓝色沉淀溶解
加热产生红色沉淀
低级羧酸
醛、甲酸
甲酸酯、葡萄糖
FeCl3溶液
溶液变紫色
酚羟基
酚
说明：A．醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。B．不同有机物的监别有时也可利其水溶性和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。
2、分离和除杂质
有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分液或蒸馏的方法。
a．固—固混合分离型：灼烧、升华、热分解、结晶（重结晶）等。
b．固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶（重结晶）等。
c．液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。
d．气—气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。
在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则是：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反应生成的产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可能将杂质转化为原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复原”四原则。
根据以上的原则，对于某种被提纯的物质来说，并非它所能发生的一切反应都可用来提纯和分离。因为有的反应或者引入新的杂质（如不能用催化加氢的方法除去乙烷中混有的乙烯），或者产物不易分离（如不能用加入溴水的方法除去苯中混有的苯酚），或者条件要求高、操作不简便（如一般不使用苯的硝化反应进行提纯）。
因此必须掌握物质的适用于分离的、特殊的性质，如烯、炔可被溴水吸收；低级（碳数少）的醇、醛、酸既易溶于水又易溶于有机溶剂；苯酚易溶解于NaOH溶液且加入酸可复原；羧酸与Na2CO3溶液作用且加入强酸可复原；溴苯、硝基苯难溶于水溶液且密度比水大且在常温下不与碱作用；有机物一般沸点较低，可通过蒸馏的方法与盐溶液分离等。
由于有机物多为分子晶体，沸点较低，因此常采用蒸馏（蒸馏烧瓶中）的方法进行分离，例如石油的分馏；又由于有机分子的极性较弱，多数难溶于水，因此萃取分液（分液漏斗中）也是常用的分离方法，例如苯酚与水的混和物分离。而在无机物分离时应用广泛的过滤、结晶等方法在有机物分离时则不常用。
（1）．分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表：
有机混合物
分离方法
使用主要仪器
气体混合物
洗气
洗气瓶
不相溶的液体混合物
分液
分液漏斗
相溶液体（沸点差距大）
蒸馏
蒸馏烧瓶
（2）．除杂质
常见有机化合物中含有的杂质、除杂试剂和方法如下表：（括号内物质为杂质）
有机混合物
常用除杂试剂
方法
①CH4(C2H4)
溴水
洗气
②CH3CH2Br（乙醇）
水
分液
③CH3CH2OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
④乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
⑤苯（甲苯）
高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
蒸馏
⑥.溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
⑦苯（苯酚）
氢氧化钠溶液
分液
⑧.硝基苯（硝酸、硫酸）
氢氧化钠溶液
分液
例1：可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ A ）
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②
例2：为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（C ）
A.加入银氨溶液，并水浴加热。
B.加入2-3滴石蕊试液。
C.先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热。
D.直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，在加银氨溶液，并水浴加热。
例3：下列有关除去杂质的的操作中，不正确的是（ BD ）
A．乙醇（乙酸） 加生石灰，蒸馏。
B．乙苯（苯酚） 加浓溴水，过滤。
C．溴乙烷（乙醇） 加蒸馏水，分液。
D．乙酸乙酯（乙醇） 加乙酸、浓硫酸，加热。
例4：下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（C ）
A．苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯
C．苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯
【练习】
1．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ）。
A．溴和水 B.苯和硝基苯 C.正己烷和水 D.酒精和碘
2．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（ ）。
A．酒精和水： 分液 B.淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
C．汽油和柴油：分馏 D.三氯甲烷和水：分液
3．用括号内的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（ ）。
A．溴乙烷中的乙醇（水、分液） B.乙醇中的水（新制生石灰、过滤）
C．苯中的甲苯（溴水、分液） D.乙醇中的甲醇（水、蒸馏）
4.下列有关除杂所用试剂的叙述，正确的是（ ）。
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液 B.除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚
D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液，再蒸馏。
5.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%NaOH溶液洗，⑤水洗，正确的操作顺序是（ ）。
A．①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
6.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2 气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3 溶液，⑧加入浓H SO4 和NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是（ ）。
A．④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③
7．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入铁粉振荡，然后过滤
B．甲苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
8．以电石制备的乙炔中常混有H2S，欲除去H2S可将气体通过装有（ ）的洗气瓶
A．水 B溴水 C高锰酸钾溶液 D硫酸铜溶液
9．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（ ）
①乙醇和乙酸；②乙醛和甲酸；③苯和食盐水；④苯和苯酚；⑤乙酸乙酯和乙醇；⑥甲酸乙酯和纯碱溶液；⑦苯和溴苯；⑧硝基苯和水；⑨己烷和四氯化碳
A． ③⑥⑧ B ①③④⑥ C ①②④⑥ D ③⑤⑥⑧
10．乙烷中混有少量乙烯，若要除去乙烯可使混和气体通过（ ）
A．装有H2的洗气瓶 B装有溴水的洗气瓶
C．装有浓H2SO4的洗气瓶 D装有NaOH溶液的洗气瓶
11．下列物质中，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是（ ）
A裂化汽油 B甲苯 C氯仿 D乙醇 E正庚烷
12．用普通酒精制取无水酒精的方法是（ ）
A．蒸馏 B加入无水硫酸铜后过滤
C．用浓硫酸吸水 D加入新制生石灰再加热蒸馏
13．分离乙醇和乙酸的混和物时，下列选用的试剂和操作方法正确的是（ ）
A．加入蒸馏水后再分馏 B加入乙醚后再分液
C．加入溴水后再分液 D加入NaOH溶液后蒸馏，然后通入足量的浓硫酸后再蒸馏
14．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙醇；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（ ）
A． 酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C新制的氢氧化铜悬浊液 D 氯化铁溶液
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15．除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂、操作方法及实验仪器填写在表中的空格内。
原 物
所含杂质
除杂试剂
操作方法
主要实验仪器
乙 烯
SO2、CO2
乙 炔
H2S、PH3
乙 烷
乙 烯
溴 苯
溴
硝基苯
NO2
乙 醛
乙 酸
甲 醛
甲 酸
乙 醇
水
甲 苯
苯 酚
苯 酚
苯
乙酸乙酯
乙 酸
溴乙烷
乙 醇
选择题答案：1C2A 3A 4D 5B 6B7D 8D 9A 10B 11AD 12D 13D 14B