Ⅰ 半透膜两侧溶液浓度相等不会发生渗透吗
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等内，不能说浓度相等。因容为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同.
Ⅱ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧,渗透压大 溶液浓度越大,渗透压越大
在半透膜将纯抄液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液.如果在溶液的上方施加一个压力,其大小恰好是两边液体保持平衡,这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压.
所以你补充的这个是正确的,不是个相对值
Ⅲ 蔗糖溶液，半透膜两边渗透压相等时，溶液浓度相等吗
同是蔗糖溶液，只有半透膜两边的溶液浓度相等，它们的渗透压才相同。
Ⅳ 若渗透现象停止了，是否意味着半透膜两端溶液的浓度也相等了
是的。渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗版透现象停止。
渗透所权产生的压强称为渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数
Ⅳ 关于半透膜渗透压
半透膜是选择透过性膜，根据分子运动论，只有水分子能透过半透膜，而葡萄糖是单糖，蔗糖我没记错的话是多糖，而葡萄糖是百分制10的溶质，那么电性来说就是蔗糖的高，所以最后蔗糖的上升，葡萄糖页液面下降
Ⅵ 半透膜两侧同种气体的压强相等吗
半透膜两侧同种的气压的强度是不相等的。一侧的气体加上渗透压就等于另一侧的气体压强。
Ⅶ 渗透平衡时为什么半透膜两端溶液浓度不一定相等
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓度相等。因回为对于非答电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。
Ⅷ 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同
因为渗透压,其实不再渗透时半透膜两边溶液浓度不是相同的。因为渗透使半透膜两边液面不是一样高，所以半透膜两边的压力也不一样。
Ⅸ 渗透压平衡时，半透膜两侧溶液浓度相等吗
不一定相等.因为液体会产生压强,当液压等于浓度差产生的压强时,不会发生渗透现象,但是两边溶液浓度不相等.