『壹』 Nacl(s)和含有稀盐酸的Nacl饱和水洽液的平衡系统，其独立组分数为
组分数为2，因为NaCl水溶液已经溶在一起了，算NaCl溶液，和氯化钠属于同一物种，所以只有氯化钠和盐酸两种组分数
『贰』 一个含钾离子,钠离子,氯离子,硫酸根离子的水溶液系统的组分数是3,怎么解释
5个物种
减去离子守恒
可能还有一个限制条件，再看题吧
哎呀不对啊
你说的是组分数还是自由度
莫非是氯化钠硫酸钾和水？
『叁』 Nacl溶液被半透膜与水隔开，Nacl溶液的浓度是否会影响其向水的扩散速率
两个都会影响，这种扩散是渗透现象，渗透压的大小与两侧溶液的浓度差成正比，在半透膜面积一定的情况下，浓度差越大速度越快；同样在浓度差一定的情况下，半透膜面积越大速度越快。
『肆』 氯化钠溶液能通过半透膜吗
氯化钠溶液完全可以
胶体，蛋白质溶液，蔗糖溶液则不能通过半透膜
『伍』 将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分。 这句话为何是对。 nacl和水分子不是都可
半透膜是一种由特殊材料制成的只允许水分子大小通过，氯化钠的分子体积大于水分子的分子体积，故该膜可以滤出盐分。
『陆』 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么
蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。
『柒』 相同浓度的溶液用半透膜隔开为什么水分子从葡萄糖流向NaCl
氯化钠为电解质在水中会电离为钠离子和氯离子。葡萄糖为非电解质，在水中内不会发生电离。所以容相同浓度的氯化钠溶液中粒子浓度是软糖溶液的两倍。而根据稀溶液的依数性可知溶液的渗透压与所含有的粒子浓度相关。所以相同浓度氯化钠溶液渗透压大于葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通过半透膜，而水分子可以通过）隔开后，水分子从渗透压小的一侧流向渗透压大的一侧，直到半透膜两侧溶液渗透压相同为止。
『捌』 将10mL淀粉溶液和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图），2min后分
A．淀粉胶体不能透过半透膜，所以烧杯没有淀粉，用激光笔照射该烧杯中的专液体，不会产生丁属达尔现象，故A错误；
B．淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，所以烧杯没有淀粉，烧杯内溶液中加入碘水无现象，故B错误；
C．淀粉胶体在催化剂作用下可水解生成葡萄糖，水解产物中没有果糖，故C错误；
D．溶液中的微粒直径小于半透膜的孔隙，所以氯化钠能进入蒸馏水中，蒸干氯化钠溶液得到固体氯化钠，氯化钠是制取纯碱的原料，故D正确；
故选：D．
『玖』 用半透膜将0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔开，水分子渗透方向是
水分子从低浓度向高浓度渗透 哦哦哦要看总的浓度的 所以是氯化钠向氯化钙渗透
『拾』 NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是多少
一楼错了，应该是F=2-1+2=3