超滤什么时候需要气密性

1. 反渗透膜最常遇到的问题是什么要注意些什么

反渗透系统中生物污染是膜系统中最严重且最常见的污染，生物污染形成生物粘膜后吸附水中的杂质，为下一代细胞提供养料。生物污染导致膜系统产水量下降，运行压力增加，拖延率降低，甚至会严重到发生望远镜现象和机械损坏。反渗透系统的杀菌剂分为氧化性杀菌和非氧化性杀菌剂。随着反渗透膜不断用在中水回用系统中，生物粘泥成了主要污染源。

2. 超滤工艺用于饮用水直接过滤时应注意哪些问题

超滤技术在应用中存在的问题
(1)膜池水不均匀对膜系统造成影响
①导致膜池间运行负荷大小不一，膜的使用寿命降低;②膜池膜组件污染速度与污染程度的差异变大;③造成同个系统膜的清洗周期不一致，增加运行调度成本;④膜的变化不一致，造成后期膜运行与护理的难度。
(2)管路气密性对膜系统的影响
①增加输水管道阻力与膜之间的压力，减少膜的净水能力;②增加设备能耗，造成设备使用寿命缩短;③清洗时造成膜组件损坏，导致膜系统无法正常作业。
(3)膜工艺自动控制系统不够稳定
①执行设备的型号没有达标，其检测仪表与使用设备型号不符合;②膜系统的工艺操作性不稳定，控制人员的配置方案参差不齐影响了编程质量，造成施工质量问题。
超滤技术在应用中的解决措施
(1)膜池水不均匀的解决措施
①采用调节阀继续拧调节，控制水流;②控制施工过程，针对流堰的标高进行检查，确保其精确度;③过滤时采用敏感度与控制度较高的调节阀;④通过设置不同的过滤值来调节恒液。
(2)维持管路气密性对策
①选择适合的真空引水装置，增加膜组件与输水管道的连接精确度;②保证管路焊接的密封性，焊接完毕后，对管路进行耐压与气密性检测;③连接管路与阀门丝口时，保障其密封性并选择性能良好的阀门，连接完毕后进行检验[6]。
(3)维护膜系统自动控制稳定性的对策
①科学、合理的布置膜系统部件，控制布置流程形成系统性的管理;②选择适合的相关设备，并在使用前进行检测，确保使用设配与显示仪表的兼容性，对程序编制过程进行控制，对其设置的参数继续拧反复试验并随时对其进行调整，将膜工艺的各环节依照其物理关联性进行子系统的构件，使其既具有独立性也具有整体性。——格瑞水务

3. ~初三化学期末试卷

2016~2017初三化学期末试卷

精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，是成功的保证。下面是我整理的2016~2017初三化学期末试卷，大家一起来看看吧。

一、选择题(本大题含30题，每题1分，共30分)

1.生活中常见的物质属于纯净物的是

A.百事可乐 B.酱油 C.蒸馏水 D.加碘食盐

2.在物质的运动变化中只发生物理变化的有

A.洒水降温 B.燃放烟花 C.铁器生锈 D.白磷自燃

3.汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是

A.Ag B.Hg C.He D.Hg2

4.不属于碳元素的同素异形体的是

A.金刚石 B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳

5.下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是

A.1个铜元素 B.1个铜原子 C.金属铜 D.铜元素

6.下列化学符号表示2个分子的是

A.2H B.2Na C.O2 D.2H2O

7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

8.下列化合物中含有两种不同原子团的是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.H2SO4 D.Cu(OH)2

9.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有

A.氧分子 B.氧原子 C.氧气 D.氧元素

10.CaO可作干燥剂，其俗称是

A.氧化钙 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石

11.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是

A.金刚石 B.石墨 C.炭黑 D.活性炭

12.液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是

A.氢气是最轻的气体 B.燃烧产生淡蓝色火焰

C.液氢燃烧放出大量热 D.氢气具有可燃性

13.在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是

A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷

14.从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是

A.食物：分子发生了变化 B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变

C.花香四溢：分子不停地运动 D.H2和O2的性质不同：构成它们的分子不同

15.根据反应R+3O2 2CO2+2H2O，推断R的化学式是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6O

16.以下反应的化学方程式书写正确的是

A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.CaO+H2O→Ca(OH)2

C.2H2+O2 2H2O D.Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O

17.无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是

A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.酸的水溶液 D.碱的水溶液

18.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的'物质是

A.食盐 B.氢氧化铝 C.食醋 D.氢氧化钙

19.根据化学方程式不能获得的信息是

A.该反应中的反应物和生成物 B.反应发生所需要的条件

C.化学反应的快慢 D.参加反应的分子、原子的相对数目

20.图示实验操作正确的是

A. B. C. D.

21.关于玻璃棒作用，描述错误的是

A.过滤时：引流液体 B.捣碎固体时：研磨固体

C.加速固体溶解时：搅拌溶液 D.测溶液pH时：蘸取试液

22.关于实验基本操作方法的归纳错误的是

A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度

B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品

C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却

D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石 棉网上，用酒精灯外焰加热

23.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是

A. B. C. D.

24.下列实验操作能够达到目的的是

A B C D

测定空气中氧气

含量 比较MnO2和Fe2O3

的催化效果 收集氧气并测量

氧气的体积 探究可燃物燃烧的

条件

25.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成 B.分子可分为原子，原子不可再分

C.相同原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化

26.有关物质的量的叙述中正确的是

A.16gO3含有1mol氧 B.1molHCl中约含有6.02×1023个原子

C.MgO的摩尔质量为40 D.1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等

27.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火

B.在反应2Mg+CO2 C+2MgO中，镁是还原剂

C.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应

D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

28.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

选项 化学反应事实 影响因素

A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度

B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类

C 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 反应温度

D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂

29.下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A B C D

A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体

C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

30.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4

二.填空题(本题含4题，共32分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

31.化学与生活息息相关。

① 人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是 (1) ;固态时可用于人工降雨的是 (2) ;可用于制成霓虹灯电光源的是 (3) 。

② 人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) ;公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 (5) 作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是 (6) (填化学式);水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (7) (填编号)

A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气燃烧

32.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

① 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。

② 煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。

A. B. C. D.

③ 为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ， 碳、氢元素的质量比为 (12) ，0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。

④ “绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。

A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙醛(C2H4O)

33.右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) (15) S(KNO3)

(填“>”、“=”或“<”)。

② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到

的氯化钠溶液是 (16) (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。

A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度

④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： (19) 、 (20) 、 (21) 、洗涤、烘干。

⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸

钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图

所示，x= (22) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (23) 。

(填编号)

Ⅰ. tt2

34.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。

① 由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (24)

(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。

② 反应的化学方程式为 (25) ，B点表示的含义是 (26) 。

③ 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (27) 。

④ C处溶液中溶质是 (28) 。

三.简答题(本题含3题，共38分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

35.同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a (1) ，b (2) ;装置C的名称： (3)

【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。

【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 (6) ，若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置，收满的现象是 (8) 。

实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ，

检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。

比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 (12) 。

【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取

氧气，反应过程中混合物的质量变化如右图

所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。

(13)

②图中P点处试管内的固体物质有 (14)

36.某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:

步骤 实 验 过 程 简 答

1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量

2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量 (15) (填“增大”、“减小”或“不变”) 反应的化学方程式：

(16)

3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 酚酞试液显 (17)

色。

4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。

① 电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是 (18) (填“校准”、“归零”或“去皮”)。

② 在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 (19) (填序号，下同)，可得出“石灰石有部分已经分解”;根据步骤 (20) ，可得出“石灰石没有完全分解”。

37.请结合下列装置图回答问题：

① 若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 (21)

(填字母)装置连接，所选装置中出现的实验现象为 (22) 。

② 若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的

(23) (填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 (24) 。

③ 现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：

装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 (25) ;装置B中无明显现象;装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 (26) ;由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 (27) 。

④ 如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w g;Ⅱ.吸收生成物的装置中质量增加Q g。

假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 (28) 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 (29) 。

参考答案

【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。

2.化学方程式2分，化学式写错不得分，漏配平或状态或条件扣1分。

3.除特别注明外，每空1分，化学方程式2分。

一、选择题(本题含30题，共30分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C A B D A D D A D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B D A B C B B B C D

题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 B D A D C D C B C A

二.填空题(本题含4题，共32分)

31.(本题共8分)

(1)N2 (2)CO2 (3)He (用物质名称表示不得分)

(4)消毒杀菌 (5)吸附 (写错别字不得分)

(6)NaCl (7)CD(2分，答对一个得1分，有错得0分)

32.(本题共8分)

(8)天然气(甲烷不得分) (9)CO 2、CO(用物质名称表示不得分;漏写不得分)

(10)B (11)2：6：1 (12)24：6(或4：1)(多写不得分)

(13)1.806×1024(科学计数法) (14)AC(2分，答对一个得1分，有错得0分)

33.(本题共10分)

(15)> (16)饱和溶液 (17)20g/100g水(漏单位不得分)

(18)BD(2分，答对一个得1分，有错得0分) (19)蒸发(或加热)浓缩

(20)降温(冷却)结晶(冷却热饱和溶液) (21)过滤 (22)37.5% (23)Ⅲ

34.(本题共6分)

(24)放热 (25)NaOH+HCl→NaCl+H2O(1分，有错不得分)

(26)盐酸与氢氧化钠溶液恰好(正好)完全反应

(27)减小(或变小)(1分)到7(1分) (28)NaCl、HCl(1分，有错得0分)

三.简答题(本题含3题，共38分)

35.(本题共20分)

(1)试管 (2)铁架台 (3)启普发生器 (写错别字不得分)

(4)2H2O2 2H2O+O2↑(2分)(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2分)

(6)A (7)F (8)集气瓶口有气泡逸出(集气瓶中水排净) (9-10)BE或CE

(11)将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了(现象、操作、结论完整才得分)

(12)可以控制反应开始与结束(或可以做到“随开随用，随关随停”)

(13)设：原混合物中氯酸钾为x mol

2KClO3 2KCl+3O2↑(2分)

2 3

x mol 0.3 mol

(1分)

x = 0.2 mol(1分)

氯酸钾质量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g(1分)

答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5 g。

(14)二氧化锰、氯化钾、氯酸钾(1分，有错得0分)

36.(本题共7分)

(15)减小 (16)CaCO3 CO2↑+CaO(2分) (17)红 (18)去皮

(19)2(3;2或3;2和3均可) (20)4

37.(本题共11分)

(21)B (22)无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色 (23)C

(24)对尾气进行处理(C装置导管出口处点燃;C装置导管口套接一个气球或塑料袋)。

(25)CO+CuO Cu+CO2(2分) (26)CO2+Ca(OH)2→H2O+CaCO3↓(2分)

(27)混合气体中含有一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳气体

(28)Ⅰ(29))因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小;数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大。所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠

;

4. 化工新材料有哪些

1、高性能合成树脂

合成树脂是最重要的化工材料之一，合成树脂主要产品有：PE、PP、PS、PVC等通用树脂以及工程塑料，热固性树脂等。工程塑料是随着电子、电气、汽车、信息技术以及航天、航空，国防军工等高技术产业的发展，在通用塑料的基础上发展起来的一类新型高分子材料。

2、高性能橡胶材料

橡胶新材料主要指特种合成胶、高性能橡胶复合材料与制品，以及新型补强材料、新型骨架材料等。如丙烯酸酯橡胶、丁苯吡胶乳、硅橡胶、氟橡胶、氢化丁腈胶、卤化丁基胶、丁基胶、聚硫橡胶、聚氨酯弹性体等特种合成橡胶；如新工艺硬质炭黑系列、新工艺软质炭黑、低滞后炭黑、特种炭黑、纳米级气相白炭黑、易分散高补强纳米白炭黑等橡胶补强材料；如高性能尼龙帘线、高模低收缩聚酯帘线、芳纶帘线等橡胶骨胶材料等。

3、特种合成纤维

特种合成纤维是合成纤维中的新材料品种，主要有：聚丙烯腈基C纤维、沥青基C纤维、含氟纤维、聚芳酰胺纤维、超高分子量聚乙烯纤维、超细纤维、聚芳酯纤维等。这些高性能纤维的发展是随着国防军工、航天航空等高技术领域发展而发展的。

4、功能高分子材料

对物质、能量、信息具有传播、转换或贮存作用的高分子及其复合材料称为功能高分子材料，也有人称之为精细高分子材料，或者特种高分子材料。功能高分子材料通常可分为光、电、磁、热、力、声、化学和生物等八大类，上千个品种。概括起来主要有：导电高分子、磁性高分子、高分子催化剂、螯合树脂、离子交换树脂、光刻胶、感光树脂、分离膜材料、热收缩树脂、高分子试剂、高吸水性树脂、高吸油性树脂等，其应用领域十分广泛。

5、生物化工材料

生物化工材料也即生物高分子材料，主要包括：①用生物技术直接制取的高分子材料，如PHB(聚β羟基酸酯)等。②用生物技术制取的原料再经聚合得到的一类材料，如聚丙烯酰胺、尼龙1212、聚L乳酸、聚氨基酸、聚L天门冬氨酸等。③生物医用高分子材料，用于制造人工脏器的高分子材料、医疗和药用高分子材料及仿生高分子材料等。

(4)超滤什么时候需要气密性扩展阅读

化工新材料是指近期发展的和正在发展之中具有传统化工材料不具备的优异性能或某种特殊功能的新型化工材料。与传统化工材料相比，化工新材料具有质量轻、性能优异、功能性强、技术含量高、附加价值高等特点。

化工新材料产业的范畴主要包括特种工程塑料及其合金、功能高分子材料、有机硅材料、有机氟材料、特种纤维、复合材料、微电子化工材料、纳米化工材料、特种橡胶、聚氨酯、高性能聚烯烃材料、特种涂料、特种胶粘剂、特种助剂等十多个大类品种。目前化工新材料产业已被全世界公认为最重要、发展最快的高新技术产业之一，对国民经济各个领域，尤其是高技术及尖端技术领域具有重要的支撑作用。

5. 怎么选择合适的智能马桶

怎样挑选合格的智能马桶呢?很多消费者觉得智能马桶的功能越多，越值得购买，这是选购的误区。购买智能座便器，安全与环保是最重要的参考指标。通常，智能马桶只要具备座圈加热、温水洗净、移动洗净、暖风烘干、自动除臭、一键节能等功能，就可基本满足消费者的需求。挑选合格的智能马桶，有以下七个要点：
一、看水箱的容量：国产水箱80ml,有的原装产品水箱130ml，热水时间长，洗的畅快。
二、看你选的品牌是否专注于智能马桶，对行业特性是否熟悉，如果一个业务连基本的卫浴知识都不能回答你，那你就要从新考虑这一品牌了，国内的一些小厂家多分布在江浙，质量不稳定，技术不过关，多出现的问题是;水箱漏水，喷头漏水，防潮措施做的不好，导致主板平均2年损害一次，操作面板平均1年左右坏一次，增加了你的烦恼。
三、看保修时间;(区别开保修和包修)国产只敢保一年，有的产品则保修俩年。
四、看通便功能的真假:很多产品欺骗消费者有通便功能，在这一点，有专利证书才是最好的证明，消费者一定要瞪大眼睛选择。
五、看过滤装置：专业的生产厂家会在内置滤网的基础上再加一道外置超滤过滤器，以保证消费者的卫生，减少感染的机会。而有的品牌的为减少成本，往往省略掉了外置过滤器。水质差，内置过滤不能滤掉细菌，只能滤掉杂质，长时间使用必然会堵塞，出现水流不畅。
六、看喷头出水的喷射方式:专业的智能座通常采用的是气泡式的水柱，冲洗更干净，舒服。
七、看用电量：一般的用电量3口之家每个月在30度电左右，好的品牌的仅需20度电。
实际上，智能马桶自燃的事件很少发生。只要消费者能够小心使用、保养，智能马桶还是很安全的。怎么确保使用安全呢?针对智能马桶存在的安全问题，首先政府应完善智能卫浴市场的相关法律法规;其次，企业要加强员工知识培训，严格挑选供应商;最后，也是最重要的一点关键在于消费者的使用习惯。总结起来，消费者使用智能马桶前或者使用期间要注意以下三点：
一、请专业的技术人员安装。首先，智能马桶安装前要在卫浴间预留好插座，以免后期难以改造。其次，当马桶出现故障时，不要自行拆装智能马桶盖，一定要让专业人士修理安装。在购买智能马桶时，要注意查看厂家的产品证书及国家安全检测证书。
二、认真阅读使用手册。智能马桶由于在使用上较传统马桶复杂，因此都会配备一本详细的使用手册，消费者购买马桶后，必须要详细阅读使用手册，以增加对产品的了解。如果对智能马桶的使用不熟悉的话，在购买或者安装时，必须让商家的导购、技术安装人员详细讲解。
三、长期不使用马桶时，须关闭电源。由于智能马桶一方面容易受潮，另一方面需要通电使用，所以消费者在使用智能马桶时，必须多加留意，如果长时间不使用时，必须把马桶关掉，以免马桶在受潮后，通电造成线路板使用不当，造成自燃的情况。这次马桶自燃事件，就是由于屋主外出，马桶电源未拔掉而发生意外。智能马桶主板长期通电，会造成发热、甚至燃烧的情况。
希望能帮助你，还请及时采纳谢谢。

6. 超滤膜如何检测质量

1、膜丝指标，包括，膜丝壁厚均匀度，孔隙率、强度韧性，不同分子量的纯水专通量，膜丝泡点压属力
2、浇铸技术，膜丝经过高温环氧树脂，浇铸在壳体后，稳定程度
3、膜元件气密性。等
如果超滤膜做成系统后，还有很多质量店要确认的
如果需要了解详细信息，请私聊

7. 有机高分子有哪些性质

高分子化合物的基本结构特征，使它们具有跟低分子化合物不同的许多宝贵性能。例如机械强度大、弹性高、可塑性强、硬度大、耐磨、耐热、耐腐蚀、耐溶剂、电绝缘性强、气密性好等，使高分子材料具有非常广泛的用途。
通常使用的高分子材料，常是由高分子化合物加入各种添加剂所形成，其基本性能取决于所含高分子化合物的性质，各种不同添加剂的作用在于更好地发挥、保持、改进高分子化合物的性能，满足不同的要求，用在更多的方面。
型有机高分子材料
一、高分子分离膜高分子分离膜是用高分子材料制成的具有选择性透过功能的半透性薄膜。采用这样的半透性薄膜，以压力差、温度梯度、浓度梯度或电位差为动力，使气体混合物、液体混合物或有机物、无机物的溶液等分离技术相比，具有省能、高效和洁净等特点，因而被认为是支撑新技术革命的重大技术。膜分离过程主要有反渗透、超滤、微滤、电渗析、压渗析、气体分离、渗透汽化和液膜分离等。用来制备分离、渗透汽化和液膜分离等。用来制备分离膜的高分子材料有许多种类。现在用的较多的是聚枫、聚烯烃、纤维素脂类和有机硅等。膜的形式也有多种，一般用的是平膜和空中纤维。推广应用高分子分离膜能获得巨大的经济效益和社会效益。例如，利用离子交换膜电解食盐可减少污染、节约能源：利用反渗透进行海水淡化和脱盐、要比其它方法消耗的能量都小；利用气体分离膜从空气中富集氧可大大提高氧气回收率等。
二、高分子磁性材料 高分磁性材料是人类在不断开拓磁与高分子聚合物（合成树脂、橡胶）的新应用领域 的同时，而赋予磁与高分子的传统应用以新的涵义和内容的材料之一。早期磁性材料源于天然磁石，以后才利用磁铁矿（铁氧体）烧结或铸造成磁性体，现在工业常用的磁性材料有三种，即铁氧体磁铁、稀土类磁铁和铝镍钴合金磁铁等。它们的缺点是既硬且脆，加工性差。为了克服这些缺陷，将磁粉混炼于塑料或橡胶中制成的高分子磁性材料便应运而生了。这样制成的复合型高分子磁性材料，因具有比重轻、容易加工成尺寸精度高和复杂形状的制品，还能与其它元件一体成型等特点，而越来越受到人们的关注。高分子磁性材料主要可分为两大类，即结构型和复合型。所谓结构型是指并不添加无机类磁粉而高分子中制成的磁性体。目前具有实用价值的主要是复合型。
三、光功能高分子材料所谓光功能高分子材料，是指能够对光进行透射、吸收、储存、转换的一类高分子材料。目前，这一类材料已有很多，主要包括光导材料、光记录材料、光加工材料、光学用塑料（如塑料透镜、接触眼镜等）、光转换系统材料、光显示用材料、光导电用材料、光合作用材料等。光功能高分子材料在整个社会材料对光的透射，可以制成品种繁多的线性光学材料，像普通的安全玻璃、各种透镜、棱镜等；利用高分子材料曲线传播特性，又可以开发出非线性光学元件，如塑料光导纤维、塑料石英复合光导纤维等；而先进的信息储存元件兴盘的基本材料就是高性能的有机玻璃和聚碳酸脂。此外，利用高分子材料的光化学反应，可以开发出在电子工业和印刷工业上得到广泛使用的感光树脂、光固化涂料及粘合剂；利用高分子材料的能量转换特性，可制成光导电材料和光致变色材料；利用某些高分子材料的折光率随机械应力而变化的特性，可开发出光弹材料，用于研究力结构材料内部的应力分布等。

8. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）自然界中天然存在的最硬的物质是______．（2）上海世博园

（1）自然界中天然存在的最硬的物质是金刚石；故答案为：金刚石； （2）活性炭具有吸附性；采用“活性炭+超滤层+紫外线”净化后的水还含有可溶性杂质，所以属于混合物；用肥皂水检验是否是硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：吸附；混合物；肥皂水； （3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以实验室中检验C0 2 是否收集满的操作和现象用点燃的木条放在及其瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；故答案为：用点燃的木条放在及其瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； （4）取用10mL盐酸，要用到的仪器有量筒、胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：连接仪器、检查装置气密性、装药品、把试管固定在铁架台上、点燃酒精灯、用排水法收集、撤离导气管、熄灭酒精灯．故答案为：GBCHADEF．

9. 如何用家里现有的材料致密度较轻的气体

被称为生命之气的“氧气”在生产生活生命当中至关重要，在支持燃烧和供给呼吸方面须臾不可缺少，那么如何制取氧气呢？请往下看。

工具材料：
人教版九年级化学上册

第2单元课题3 制取氧气

氧气的实验室制法
01
方法一：固液常温型
利用过氧化氢（俗名：双氧水）与二氧化锰在常温下就能发生反应产生氧气而制得，步骤如下。

02
1、查：
利用装置内外气压相等，液体不回落的原理检查装置的气密性，如下图所示。

03
2、装：
取下橡胶塞，向锥形瓶内装入二氧化锰，再塞好橡胶塞。

04
3、定：
按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。

05
4、注：
由长颈漏斗向锥形瓶内注入过氧化氢溶液。

06
5、收：
用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。

07
方法一：固固加热型
利用加热氯酸钾和二氧化锰（或者加热高锰酸钾）分解产生氧气来制备，步骤如下。

08
1、查：
利用气体受热膨胀的原理检查装置的气密性，如下图所示。

09
2、装：
取下橡胶塞，向试管内装入氯酸钾和二氧化锰（或者高锰酸钾），再塞好橡胶塞。

10
3、定：
按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。

11
4、点：
点燃酒精灯，试管预热后再固定在药品部位加热。

12
5、收：
用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。

氧气的工业制法
01
氧气的实验室制法具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高、无法大量生产，而工业上利用价廉易得的空气为原料，可制得大量的氧气，整个过程属于物理变化，其流程为：
1、将空气加压、降温，变为液态；
2、蒸发液氮（沸点为—196摄氏度），得到液氧（沸点为—183摄氏度）；
3、将液氧加压到15000KPa贮存在蓝色钢瓶中。

特别提示
若加热高锰酸钾制备氧气，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。

若加热固体用排水法收集氧气，气泡连续均匀冒出时再收集，因为刚排出的主要是空气。

若加热固体制取氧气，收集完毕应先移出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管