A. 向含有铜离子和三价铁离子的盐酸溶液中通入饱和硫化氢气体,产生的沉淀是什么
CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.
Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
1mol Cu2+生成2mol H+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L
B. 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 怎麼算呢
H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]
将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
则 [S2-]=3.7×10^（-20）mol/L
C. 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L），计算此时溶液中S2-的浓度。
1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算
2.可以合并 由于各步反应被抑制，大略计算中常将电离出来的氢离子忽略，所以氢离子浓度=盐酸浓度，硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度
3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件）忽略电离出的氢离子
4.盐酸提供氢离子浓度
D. 向溶液中通入硫化氢至饱和，硫化氢气体的浓度为多少
常温下,溶解比例1:2.6,即1体积水能溶解2.6体积的H2S.
假设是1升水,质量是1000克,能溶解2.6升的H2S,其质量＝2.6＊34/22.4=3.95克,溶液的浓度＝3.95/(1000+3.95)=0.39%
放置一段时间,其浓度降低是由于H2S挥发和H2S被空气中的氧化造成的.
另一方面变浑浊,是由于H2S被空气中的氧化造成的.
2H2S＋O2＝H2O＋2S（沉淀）
E. 向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和，欲将二者定量分离，溶液酸度应控制在什么范围
我手头没有具体的数据，不过我给你提供一个计算通法
以MnS的得到为例
Mn2+ +H2S=MnS+2H+
分解为三个平衡
Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（这是沉淀溶解的逆反应）
H2S=H++HS- K2=Ka1
HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含两步电离，Ka是电离平衡常数）
总反应的K=K1*K2*K3
K又可以表示为：K=[c(H+)^2]/[c(Mn2+)*c（H2S）]
饱和H2S的c是0.1mol/L
完全沉淀，c(Mn2+)有按10^-5或10^-6算的，根据题目条件而定
这样带进去算出的H+就是可以完全沉淀的最低H+浓度
至于刚开始沉淀的浓度，仍以Mn2+为例，c(Mn2+)*c（S2-）=Ksp，算出S2-浓度，再根据H2S两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的H+浓度
F. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
搜一下：向含0.1mol/L
ZnCl2和0.1mol/L
MnCl2
的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
G. 向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是，一个颜色身一个浅，因为H2S溶解度大。H2S溶解度比SO2大 所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多 最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多 颜色就深
H. 大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留Cu2+的浓度。
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2
解得c硫离子
c硫离子*c铜离子=Ksp
解得c铜离子
I. 向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离，应该控制溶液PH在什么范围
你的计算思路没有问题。
[Ni2+]<10^-5mol/L才认为沉淀完全
J. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
标况下，一体积水溶解2.6体积的H2S，即H2S的浓度=0.116mol/L
H2S电离常数版K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以，权[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以，[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27）
所以，[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L