含铬废水是否是重金属

『叁』 含铬污水处理的含铬污水产生的原因

二氧化硫还原法的原理
二氧化硫还原法设备简单、效果较好，处理后六价铬含量可达到0.l mg/L 。但二氧化硫是有害气体，对操作人员有影响，处理池需用通风没备，另外对设备腐蚀性较大，不能直接回收铬酸。烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水，充分利用资源，以废治废，节约了处理成本，但也同样存在以上的问题。其反应原理为：
3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H2O
Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3

二氧化硫法处理含铬废水的步骤
1) 将硫磺燃烧产生的二氧化硫通入废水中，与水作用生成亚硫酸,废水中六价铬被亚硫酸还原为三价铬，生成硫酸铬。
2)用碱中和废水，使其pH值为8，使三价铬以氢氧化铬的形式沉淀下来;过量的亚硫酸被中和生成亚硫酸钠，并逐渐被氧化成硫酸钠。
3) 将废水送入平流式沉淀池中进行分离，上部澄清水排放，下部沉淀经干化场脱水，泥饼的主要成分为氢氧化铬，此外还含有少量其他金属氢氧化物。用二氧化硫作还原剂,处理含铬废水,除铬效果好，进水中六价铬含量为81～430. 08 mg/L时，出水中六价铬含量均能达到排放标准。该工艺基本上实现了二氧化硫的闭路循环，排放尾气中二氧化硫的含量小于15mg/L。该工艺设备简单、操作方便、性能稳定、一次投资省、占地面积小、容易上马，处理费用低、技术经济等条件约束小。所以一般小型的企业(如乡镇企业)可以采用二氧化硫法处理含铬废水。 铁氧体法实际上是硫酸亚铁法的发展，向含铬废水中投加废铁粉或硫酸亚铁时，Cr6+ 可被还原成Cr3+。再加热、加碱、通过空气搅拌，便成为铁氧体的组成部分，Cr3+转化成类似尖晶石结构的铁氧体晶体而沉淀。铁氧体是指具有铁离子、氧离子及其他金属离子所组成的氧化物。其具体反应为：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Fe2+ + Fe3+ + Cr3+ + O2 = Fe3+[Fe2+ Crx3+ Fe2+1-x]O4
铁氧体法不仅具有还原法的一般优点，还有其特点，即铬污泥可制作磁体和半导体，这样不但使铬得以回收利用，又减少了二次污染的发生，出水水质好，能达到排放标准。但是，铁氧体法也有试剂投量大，能耗较高，不能单独回收有用金属，处理成本较高的缺点。 利用溶解积原理，向含铬废水中投加溶度积比铬酸钡大的钡盐或钡的易溶化合物，使铬酸根与钡离子形成溶度积很小的铬酸钡沉淀而将铬酸根除去。废水中残余Ba2+再通过石膏过滤，形成硫酸钡沉淀，再利用微孔过滤器分离沉淀物[9]。反应式是：
BaCO3 + H2CrO4→ BaCrO4+ CO2 + H2O
Ba2+ +CaSO4 → BaSO4 + Ca2+
钡盐法优点是工艺简单，效果好，处理后的水可用于电镀车间水洗工序，还可回收铬酸，复生BaCO3；其缺点是过滤用的微孔塑料管加工比较复杂，容易阻塞，清洗不便，处理工艺流程较为复杂。 电解还原法是铁阳极在直流电作用下，不断溶解产生亚铁离子，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+。
用电解法处理含铬废水，优点是效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低。缺点是耗电量较大，消耗钢板，运行费用较高，沉渣综合利用等问题有待进一步解决。 离子交换法是借助于离子交换剂上的离子和水中的离子进行交换反应除去水中有害离子。目前在水处理中广泛使用的是离子交换树脂。对含铬废水先调pH值，沉淀一部分Cr3+后再行处理。将废水通过H型阳离子交换树脂层，使废水中的阳离子交换成H+而变成相应的酸，然后再通过OH型阴离子交换成OH-，与留下的H+结合生成水。吸附饱和后的离子交换树脂，用NaOH进行再生。
离子交换法的优点是处理效果好，废水可回用，并可回收铬酸。尤其适用于处理污染物浓度低、水量小、出水要求高的废水。缺点是工艺较为复杂，且使用的树脂不同，工艺也不同；一次投资较大，占地面积大，运行费用高，材料成本高，因此对于水量很大的工业废水，该法在经济上不适用。

『肆』 从事含铬废水处理是否是有害工种

从事含铬
废水处理
只要自己保护措施得当，应该没事。按照
化工部
颁发的〔78〕
738号
《
有毒有害作业
工种范围表》和〔86〕化劳923号《有毒有害作业工种范围补充表》上规定，常年直接从事化工有毒有害作业--含铬废水处理应该算有毒危害工种。

『伍』 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为2

（1）铬原子外围电子排布式3d⁴4s²，所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；
（2）①Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，本身氧化成Fe³⁺，则离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根据Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根据题目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1时生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1时，生成CrO₂^-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，结合水的离子积常数可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④A．K₂Cr₂O₇中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确；
B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉淀，故B正确；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确；
故选：ABCD．
（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．

『陆』 为什么含铬废水超标一定要处理

重金属有毒性，如果超标排放，会导致河道或地下水污染导致生态系统受到破坏，最终影响人类生存。

『柒』 什么是含铬电镀废水

铬：Cr
在金属表面镀上一层铬层，电镀的同时，会有溶液从挂具上携带到水槽，这部分水需要排放，此水就是含铬废水。

『捌』 含铬废水的处理注意事项

1、六价铬概述
铬属于重金属离子当中的一种，铬有两种价态存在，分别为三价铬和六价铬。三价铬对人没有危害，但在一定的情况下被氧化后产生的六价铬却是一种对人体有害的致癌物。
六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致敏感；更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性，因此环保局对六价铬废水有着明确严格的标准。（落实当地执行）
2、六价铬废水排放标准
（1）工业排放污水中六价铬含量不能超过0.5mg/L；
（2）金属中六价铬的含量则是不能超过0.1mg/kg；
（3）电机电子设备自2008年起就规定不得含有六价铬；

『玖』 电镀废水中混合废水是酸性还是碱性混合废水指除去含铬废水、含氰废水等之外的含有重金属离子的废水。

在盛有电镀液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制回成阳极，两极分别与直答流电源的负极和正极联接。电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，电镀液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。电镀时，阳极材料的质量、电镀液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
一般显酸性

『拾』 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）含铬废水排放到河水

（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，本身氧化成Fe³⁺，则离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根据Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，Cr³⁺与过量的氢氧化钠反应生成CrO₂^-与水，离子方程式为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根据题目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1时生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1时，生成CrO₂^-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，结合水的离子积常数可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④a．K₂Cr₂O₇中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故d正确；
故选：abcd；
（3）①由图中数据可知，无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大，但浸出液中Cr元素浓度远小于10mg/L，符合标准，故答案为：符合；
②采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．