碘量法测废水中铜的ppt

❶ 用碘量法测定硫酸铜中铜的含量

加入碘化钾在空气的氧化下析出游离单质碘，溶解硫酸铜时要加硫酸抑制硫酸铜水解

❷ 碘量法测铜

首先用过量KI溶液和CU2+反应
2CU2+
+4I-
==2CUI沉淀
+
I2
然后用淀粉作为
指示剂
，用已知浓度的
硫代硫酸钠溶液
NA2S2O3滴定溶液
反应为2NA2S2O3+I2=NA2S4O6
+NAI
滴定到I2消耗完，此时蓝色正好褪去，记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积
就知道了N(NA2S2O3）
根据方程式可知，N(NA2S2O3)=2N（I2）=N（CU2+）

❸ 间接碘量法测定铜合金中铜含量实验，第三题，求指导

反应生成了CuI，而Cu/CuI的电极电势大于0.545V，故如此

❹ 碘量法测铜有关反应方程!

2Cu2+ +4I-=CuI+I2
I2+2S2O3 2-=2I- +2S4O6 2-

❺ 用碘量法滴定废水中的铜离子

废水中加入过量碘化钾后，可以先不加淀粉，直接滴到溶液颜色为很浅的黄色时版，再加入淀粉，那滴到权蓝色褪去后15秒不变色就行。
如果淀粉从一开始就加入，那可能会因为吸附后解吸太慢，从淀粉内部释放出来的I2到淀粉外部而重新出现蓝色；
另一种情况是空气是氧化性气氛，其中的氧气会将I(-)重新氧化成I2，也会使淀粉再变蓝。

❻ 测定水样中铜的含量有哪些方法

待测元素的基态原子蒸气对共振线的吸收强度(吸光度)A与试样浓度c成正比，通过测定溶液的原子吸收的吸光度从而得出溶液的浓度。

光吸收的基本定律朗伯－比尔定律：

A＝lg ＝εbc

在使用锐线光源和低浓度情况下，基态原子蒸气对共振线的吸收符合Beer定律：

A＝lg ＝KLN0

其中：A为吸光度；I0为入射光强度；I为经原子蒸气吸收后透射光强度；K为吸光系数；L为火焰宽度；N0为基态原子浓度。

在试样原子化火焰的绝对温底低于3000K时，可认为原子蒸气中基态原子数实际上接近原子蒸气的总数。在固定实验条件下，原子总数与试样浓度c的比例是恒定的，故上式可记为

A＝K/c

该式为原子吸收分光光度法的定量基础。定量方法可用标准曲线法和标准加入法。本实验采用标准曲线法。

火焰原子化是目前使用最广泛的原子化技术之—。火焰中原子的生成是一个复杂的过程，其最大吸收部位是由该处原子生成和消灭的速度决定的，它不仅与火焰的类型及喷雾效率有关，且随火焰燃气与助燃气的比例不同而异。对镁和铜的测定，为了得到较高的灵敏度，宜用富燃性火焰，在清晰不发亮的氧化焰中进行。

PE AAnalyst 400 原于吸收分光光度计，铜元素空心阴极灯；

待测元素的基态原子蒸气对共振线的吸收强度(吸光度)A与试样浓度c成正比，通过测定溶液的原子吸收的吸光度从而得出溶液的浓度。

光吸收的基本定律朗伯－比尔定律：

A＝lg ＝εbc

在使用锐线光源和低浓度情况下，基态原子蒸气对共振线的吸收符合Beer定律：

A＝lg ＝KLN0

其中：A为吸光度；I0为入射光强度；I为经原子蒸气吸收后透射光强度；K为吸光系数；L为火焰宽度；N0为基态原子浓度。

在试样原子化火焰的绝对温底低于3000K时，可认为原子蒸气中基态原子数实际上接近原子蒸气的总数。在固定实验条件下，原子总数与试样浓度c的比例是恒定的，故上式可记为

A＝K/c

该式为原子吸收分光光度法的定量基础。定量方法可用标准曲线法和标准加入法。本实验采用标准曲线法。

火焰原子化是目前使用最广泛的原子化技术之—。火焰中原子的生成是一个复杂的过程，其最大吸收部位是由该处原子生成和消灭的速度决定的，它不仅与火焰的类型及喷雾效率有关，且随火焰燃气与助燃气的比例不同而异。对镁和铜的测定，为了得到较高的灵敏度，宜用富燃性火焰，在清晰不发亮的氧化焰中进行。

❼ 间接碘量法测定铜盐中的铜计算公式

Cu%=[(C*V*63.55)/(m*1000)]*100

C，V表示硫代硫酸钠的浓度（mol/L)和消耗的体积（ml)，m表示试样的质量(g)，63.55是铜的摩尔质量（g/mol)。

碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。

(7)碘量法测废水中铜的ppt扩展阅读：

碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂所氧化。

碘量法以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法。

淀粉，淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。