Ⅰ 某工厂排放的污水中含有cu2十fe2十hg2十h十
加入铁粉
Fe+CU2*==Fe2*+CU
Fe+2Fe3*==3Fe2*
Hg2*+Fe==Fe2*+Hg
Ⅱ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液
注：NH的名称是--铵，作为NH4+的原子团存在，属于阳离子。
⑴①NH4+ + OH- = NH3·H2O
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离
⑵①放热 因为ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)
②2 (ap)+2O2(g) 2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
⑶5:6 (注5CH3OH+6HNO3→5CO2+N2↑+13H2O)
Ⅲ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加N
严格来说是可逆反应。在ph=9的条件下，水中的氮元素大部分是以水合氨形式存在的。
Ⅳ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加N
（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，
故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．
Ⅳ (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O的形式存在。在微生物作用下，NH 4 + 经过两步
（I）（1）NH 4 ＋ (aq)＋2O 2 (g)=2H ＋ (aq)＋NO 3 － (aq)＋H 2 O(l) △H=－346kJ·mol －1 （2）5：6 （Ⅱ）（1）< （2）5000 （3）见图 
Ⅵ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成N03
（I）（1）第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律可得NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（2）32gCH30H转移6mol电子，即1mol还原剂参加反应转移6mol电子，需要氧化剂的物质的量为 =1.2mol， 所以参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是1mol：1.2mol=5：6，故答案为：5：6； （3）①因一般焓变减小的反应能自发进行，若在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0，故答案为：＜； ②该反应4s时达到平衡， 2N0+2C0?2CO 2+N 2 开始10 36 0 0 转化99 9 4.5 平衡1 27 9 4.5 则平衡常数K= | 4.5×10?4×(9×10?4)2 | | (1×10?4)2×(9×10?4)2 |
=5000，故答案为：5000； ③Ⅰ、Ⅱ的温度相同，催化剂的比表面积大的反应速率大，达到平衡的时间少； Ⅱ、Ⅲ的催化剂的比表面积相同，温度不同，Ⅲ的温度高，反应速率大，时间少，但平衡逆向移动，NO的浓度大，则如图所示 ．
Ⅶ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaO
（1）① △H=-346kJ/mol ③5:6
Ⅷ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向
A．硝酸分子中，含有氢原子，氢最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故A错误；
B．消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故B正确；
C．由于加水稀释后，氨水电离程度增大，电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则 增大，故C错误； D． 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ （5-3×1）=4，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构；碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构，两者空间构型不相同，故D错误； 故选B．
Ⅸ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 H 2 O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ
（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O，故答案为：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH 4 + （aq）+1.5O 2 （g）═NO 2 - （aq）+2H + （aq）+H 2 O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO 2 - （aq）+0.5O 2 （g）═NO 3 - （aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol，故答案为：NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol． |
Ⅹ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶
（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的版氨气带走，即减权少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
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