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洗锰废水处理工艺流程

发布时间:2021-02-14 08:37:16

㈠ 高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛.下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程

(1)a.乙烯:乙烯分子中含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色,故a正确;
b.苯的化学性质比较稳定,不与强氧化剂发生反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故b错误;
c.浓硫酸不与酸性高锰酸钾溶液反应,不会使酸性高锰酸钾溶液褪色,故c错误;
d.硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有较强还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,故d错误;
故答案为:ad;
(2)由于反应中的二氧化锰不可能完全被氧化物锰酸钾,而氢氧化钾、锰酸钾都易溶于水,则滤渣的主要成分为MnO2
故答案为:MnO2
(3)电解锰酸钾得到高锰酸钾溶液溶解在水中,通过浓缩结晶析出高锰酸钾,此时过滤、洗涤可得到高锰酸钾,通过实验室用高锰酸钾制备氧气的方法可知,高锰酸钾受热易分解,故干燥温度不能太高,
故答案为:过滤、洗涤;高锰酸钾发生分解;
(4)该反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O不需要加热,可判断制取氯气的发生装置为乙;浓盐酸具有挥发性,制取的氯气中会混有氯化氢,需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质,则溶液为饱和食盐水;然后用浓硫酸干燥氯气,再用向上排空气法在集气瓶戊中收集氯气,则各导管的裂解顺序为:b→e→f→c→d→h;由于氯气有毒,多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:b;e;f;c;d;h;饱和氯化钠溶液;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

㈡ 污水处理的工艺流程是什么

污水处理工艺流程是用于某种污水处理的工艺方法的组合。通常根据污水的水质和水量,回收的经济价值,排放标准及其他社会、经济条件,经过分析和比较,必要时,还需要进行试验研究,决定所采用的处理流程。一般原则是:改革工艺,减少污染,回收利用,综合防治,技术先进,经济合理等。在流程选择时应注重整体最优,而不只是追求某一环节的最优。

㈢ 工艺废水处理方法有那些

1、污水大致可分为为:生活污水、工业废水、农业废水等类型,在工业版废水中还可以细分为多种行权业的废水。 2、污水处理的工艺流程种类很多,依据处理的对象和排放要求采取对应的处理流程。 3、通常的工艺有:(1)混凝沉淀法、(2)吸附法、(3)生物降解法、(4)离子交换树脂法、(5)膜分离技术等。这些工艺对应或相关的方法为:物理法、化学法、物理化学法、生物法。 4、在生物法中可细分为:(1)活性污泥法,推流式活性污泥法、完全混合式活性污泥法、AB法、SBR及其变种工艺、氧化沟等; (2)生物膜法,生物滤池、生物转盘、生物接触氧化、曝气生物滤池等; (3)厌氧工艺,厌氧滤器(AF)、厌氧流化床反应器(AFB)、上流式厌氧污泥床反应器(UASB)、厌氧颗粒污泥膨胀床反应器(EGSB)、厌氧内循环反应器(IC)、厌氧折流板反应器(ABR)等; (4)生物脱氮除磷工艺,A/O法、A/A/O工艺、A/O/A/O工艺、Bardenpho工艺、UCT及改良UCT工艺、短程硝化/反硝化工艺、同步硝化/反硝化工艺、短程硝化-厌氧氨氧化工艺、反硝化除磷工艺等。

㈣ 洗涤废水处理工艺

主要是las 的去除,再次是其它指标
你可以混凝沉淀后上生化或水解酸化后上接触氧化都可
你的las不低 建议还是混凝加药的好

㈤ 电厂冲洗废水处理的工艺流程是什么

电厂冲洗废水处理主要包括微纳米气泡发生装置。微纳米气泡装置通过管道回连接到平流空答气浮动单元,排水管布置在排水管的中间,排水管与MBR膜生物反应器连接。内部有活性污泥,没有为下面的曝气头安装中空纤维膜。出口管的一端连接到另一端的抽吸泵,新型实际上由氧化罐,过滤罐和纳米曝气装置组成。与水的接触面积增加,在能量的作用下,高能氧可以迅速溶解在水中,成为高浓度的溶解氧,并显着提高氧的利用率。网页链接

㈥ 水处理工艺流程是什么

水处理工艺流程为:

1、一级处理—机械处理工段:

机械(一级)处理工段包括格栅、沉砂池、初沉池等构筑物,以去除粗大颗粒和悬浮物为目的,处理的原理在于通过物理法实现固液分离,将污染物从污水中分离,这是普遍采用的污水处理方式。

2、二级处理—污水生化处理:

污水生化处理属于二级处理,以去除不可沉悬浮物和溶解性可生物降解有机物为主要目的,其工艺构成多种多样,可分成生物膜法和活性污泥法(AB法、A/O法、A2/O法、SBR法、氧化沟法)稳定塘法、土地处理法等多种处理方法。

3、三级处理—对水的深度处理:

将经过二级处理的水进行脱氮、脱磷处理,用活性炭吸附法或反渗透法等去除水中的剩余污染物,并用臭氧或氯消毒杀灭细菌和病毒,然后将处理水送入中水道,作为冲洗厕所、喷洒街道、浇灌绿化带、工业用水、防火等水源。

(6)洗锰废水处理工艺流程扩展阅读:

水处理工艺流程环境的影响:

1、PH值:

活性污泥系统微生物最适宜的PH值范围是6.5-8.5,酸性或碱性过强的环境均不利于微生物的生存和生长,严重时会使污泥絮体遭到破坏,菌胶团解体,处理效果急剧恶化。

2、溶解氧

当环境中的溶解氧高于0.3mg/l时,兼性菌和好氧菌都进行好氧呼吸;当溶解氧低于0.2-0.3mg/l接近于零时,兼性菌则转入厌氧呼吸,绝大部分好氧菌基本停止呼吸,而有部分好氧菌(多数为丝状菌)还可能生长良好,在系统中占据优势后常导致污泥膨胀。

3、温度:

温度对微生物的影响是很广泛的,尽管在高温环境(50℃~70℃)和低温环境(-5~0℃)中也活跃着某些类的细菌,但污水处理中绝大部分微生物最适宜生长的温度范围是20-30℃。

参考资料来源:网络-水处理工艺

㈦ 常见的几种工业污水废水处理工艺流程

工业污水处理方式太多太多,第一工业污水中污染物极其复杂,处理难度较大。如果回只想答用一种固定的处理办法,基本上是处理不达标的。针对工业污水处理方法,智迪环保建议你采用多种方式组合的处理技术。例如:酸碱污水 采用 酸碱中和+生物处理的工艺、 含油污水采用气浮法+生物处理+沉淀法 重金属离子污水采用 絮凝沉淀+生物处理+活性碳吸附 ,总之工业污水处理办法原则就是:针对性处理,多种组合方式处理。

㈧ 废水中锰怎么去除,怎样提高去除率

可以加入生石灰,然后调节溶液的pH值至氢氧化锰沉淀出来,然后过滤。

除杂的原则:
(1)不增:不增加新的杂质;
(2)不减:被提纯的物质不能减少;
(3)易分:操作简便,易于分离;

常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液(适量)过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液(适量)过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------(半透膜)渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------(半透膜)渗析
气体除杂的原则:
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题:
①需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。
方法:
A. 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开;
B. 吸收洗涤法;欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸即可除去;
C. 沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入少量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物即可;
D. 加热升华法:欲除去碘中的沙子,即可用此法;
E. 溶液萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法;
F. 结晶和重结晶:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,可得到纯硝酸钠晶体;
G. 分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;
H. 分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离;
K. 渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

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