⑴ （1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______．
（）恒温下，pH=6的蒸馏水中KW=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金属钠的物质的量=
| 2.3g |
| 23g/mol |
| 0.1mol |
| 1L |
| 10?12 |
| 0.1 |
⑵ 从氯化钠溶液中提取氯化钠.可不可以用蒸馏提取出来
蒸馏是分离沸点有差距，而且在提取温度附近容易汽化的物质的，多用于有机物分离。盐类大多用蒸发浓缩和蒸发冷却结晶。氯化钠用蒸发浓缩就行了。
⑶ 为什么实验用品有时候要用氢氧化钠，蒸馏水，乙醇，丙酮依次清洗它们各自有什么作用
这个顺序通常是针对玻璃仪器的，氢氧化钠可以很好的去除玻璃仪器上的各种杂质，水是用来清洗氢氧化钠的，乙醇、丙酮都对水有一定溶解性，依次洗涤可以比较彻底的除去玻璃表面的附着水，丙酮的沸点很低，方便干燥
⑷ 乙酸乙酯粗产品用饱和碳酸钠，食盐水，氯化钙洗涤后，不用无水碳酸钾处理便蒸馏会对实验结果有什么影响
产品中会含有水
⑸ 从植物的种子或花里提取油宜采用的方法是（）A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加盐酸一起蒸馏C．加水
从植物的种子或花果提取油，为油脂的提取，因油易溶于有机溶剂而不易溶于水，则加有机溶剂后萃取、分液得到油，常温下油脂不溶于酸、碱，
故选D．
⑹ 配置氯化钠溶液的烧杯蒸馏水洗涤后有残留
A、用托抄盘天平称量固体药品时袭应该在纸片或是烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；
B、配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小，故B错误；
C、在搅拌时应该选择玻璃棒，而不能用温度计搅拌，否则可能会打破温度计，故C错误；
D、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数，故D正确．
⑺ 得到生物碱溶液,用饱和的氯化钙和氯化钠加进溶液里,加热蒸馏,析出生物碱结晶,可我得到的是氯化钙和氯化钠,
你的生来物碱溶于什么有机溶剂？自比如说二氯甲烷，那就用二氯甲烷从饱和氯化钠溶液中提取进有机相，然后将有机相蒸发得到生物碱。
如果说你的生物碱只能溶解在水里面，那就不要加盐了，你把它先减压蒸掉大部分的水，然后残余的用冻干法得到生物碱。
⑻ 配制氢氧化钠溶剂时蒸馏水为什么要预先煮沸
不是除去O2，是除去CO2
⑼ 除去氯化钠中的氯化铵晶体为什么不能用蒸馏
因为蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。但是氯化钠和氯化铵的沸点相差不大，不宜操作。可以采用对固体混合物进行加热的方法，因为氯化铵极不稳定，在受热的情况下分解成两种气体物质HCl和NH3，均挥发出体系，从而保证氯化钠的纯净。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。