A. 30℃蒸馏乙醇
当蒸馏头温度计温度下降不再上升时停止加热.
里面是水,乙醇已经蒸完了.
B. 乙醇蒸馏需要注意什么 乙醇蒸馏时有何注意事项
蒸馏乙醇的时候,要加入新制的氧化钙
乙醇等物质的沸点都比水高,如果需要温度控制的话,300度以下,可以用油浴,300度以上,用沙浴
C. 乙醇蒸馏需要注意什么
蒸馏乙醇的时候，要加入新制的氧化钙
乙醇等物质的沸点都比水高，如果需要温度控制的话，300度以下，可以用油浴，300度以上，用沙浴
D. 运转乙醇精馏塔动火需要做哪些安全防护措施
动火管理安全技术措施的目标是两个确保：一是确保动火设备管道内部没有易燃物，二是确保动火设备管道周边没有可燃物。要做到两个确保，必须牢固树立“安全第一，预防为主”的指导思想，正确认识动火管理的重要性，增强安全意识，切实实施切断、隔离、清洗、置换、通风等安全技术措施，按程序做好初审、复查、批准、监护、清理、验收等安全管理措施。
针对一个需要动火的某个生产单元，某一台贮罐或某一台反应釜，一定要清楚容器内部和外部物料的易燃、易爆、腐蚀、有毒物料的危险特性，采取以下有针对性的安全技术措施：
一是将动火物件移动到固定动火区动火
为便于管理，规定机修车间作为固定可动火区。凡可拆卸并有条件移动到固定动火区焊割的物件，必须移至固定动火区内焊割，从而减少在生产车间或厂房内的动火工作。 固定动火区也必须做好相应的安全对策：要进行适度清洗置换，没有可燃物； 设备、管道及周围l0米范围内没有可燃物料；设备、管道在动火过程中物料分解放出可燃气体时，可燃气体或蒸汽不能扩散到其他场所；要配备相应数量的灭火器材； 作业区周围要划定界限，设立警示牌，禁止无关人员入内。
二是卸压和卸料
为避免设备管道因降温降压收缩不均匀，易产生应力而损坏的特点，要缓慢降低设备内的压力和温度，同时接好静电接地线。将设备内物料通过放料管接入专用中转桶或清洗干净符合要求的产品贮存桶，在放料过程中严格控制放料速度不大于每秒一米，并注意观察有无异常情况。物料温度一般要求在60℃以下。容器内压力降到常压时要打开放空阀门。在卸尽物料后关闭放料阀门，标明物料代号及相关注意事项。将物料桶移到十米以外的专用仓库中存放。
E. 乙酸乙酯常压蒸馏，实验注意事项
1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是：先乙醇回,再浓H2SO4,最后加乙酸答.
在将浓硫酸加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡.当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸.
装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗.导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出.小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
F. 乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项有哪些
乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项有：
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，且沸程极小（1～2℃），但是，具有固定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，因此沸点测定不能作为液体有机化合物纯度的唯一标准；
沸石必须在加热前加入，如加热前忘记加入，补加时必须先停止加热，待被蒸物冷至沸点以下方可加入。若在液体达到沸点时投入沸石，会引起猛烈的暴沸，部分液体可能冲出瓶外引起烫伤或火灾，如果沸腾中途停止过，在重新加热前应加入新的沸石；
蒸馏时的速度不能太快，否则易在蒸馏瓶的颈部造成过热现象或冷凝不完全，使由温度计读得的沸点偏高；同时蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能为蒸出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。
实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
G. 乙醇蒸馏回收产生的残液是危险废物吗
是的。在企业中，乙醇通常作为溶剂使用，蒸馏回收后里面的残液有机物浓度很高，并且产生各类的反应物及副产物，种类较为复杂，所以应该定性为危险废物。
H. 在做工业酒精常压蒸馏时温度不会下降
因为水和酒精会形成共沸物，温度大概在79℃。这个实验中，77℃一下是甲醇被蒸内馏出来，77到78℃是乙醇容被蒸馏出来，之后出来的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(azeotrope)
两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物，是指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液。对应的温度称为共沸温度或共沸点。
简单的来说就是水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，也就是说到达了这个沸点，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是纯净物。
I. 乙醇的常压蒸馏的实验原理
将液抄体加热至沸点，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
J. 乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项
用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体版
。
蒸馏是分离和提权纯液体有机物质的最常用方法之一
液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
拓展资料
乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
参考资料：搜狗网络-乙醇