㈠ 在用蒸馏烧瓶提纯物质时，如果把温度计发在支管口下方会使收集的产品中混有低沸点的杂质，为什么
烧瓶在蒸馏时从上到下温度逐渐升高的。温度计水银球应放在烧瓶支管处。如果位置偏下，支管处温度会较低，低沸点的组分会凝结，蒸馏出的液体组分会混有低沸点杂质。
㈡ 用蒸发结晶的方法能有效提纯物质么
蒸发来结晶应该没有100%的收率自，他是利用溶剂对物质溶解性的变化使得溶液中物质析出，蒸发水就是使得溶剂变少，浓度过饱和，从而析出，一旦形成晶种，占溶液大部分的晶体就会大量析出，如果把水完全蒸干，那就等于没有提纯了，可以在沉淀很多的时候过滤，母液回收继续结晶，这样反复处理比较合理。
希望采纳
㈢ 结晶和提纯的区别
两者应该是不抄同的：
蒸发结晶法是要除去溶剂得到溶质（应该都是固体）的行为,是只收集溶质的方法,不可用于提纯及分离,多在敞开环境中进行.
而蒸发（应该叫蒸馏）作为一种分离手段是利用不同物质沸点不同的特点把多种物质分开,既可能收集排出的气体（溶剂）,也可能收集未排出的难挥发物,通常在密闭装置中进行.
蒸发结晶的话基本都是要用蒸发皿的,因为要把溶剂加热蒸干才行.坩埚等也可以勉强用用.
但结晶不是说非要蒸发,利用由温差造成的溶解度差进行的结晶提纯就不需要蒸发,其手段是利用尽量少的溶剂在较高温度下溶解溶质,利用温度降低使其析出,最后将溶剂倒掉,其过程不需要利用加热蒸发等手段,因此也不会使用蒸发皿一类的容器.
注：提纯结晶目的是除去某些溶解度不随温度变化的杂质时使用的,与蒸发结晶完全两码事,别弄混了.
㈣ 聚合物能用蒸馏或重结晶的方法提纯吗
这个得看性质，不过基本上是不可以。
第一个，聚合物结晶的比较少，因回此重结晶就不存在了。而答且其结晶也不是百分百结晶，所以非晶部分还是依然含有杂质的，所以提纯效果也不见得有多好。
蒸馏，一般来说会用这个，但前提是蒸馏的时候，聚合物会沉析出来，但如果它不析出来的话，你也就只能得到一堆黏稠液体，再也蒸不出去了。
所以空谈这些方法基本上是不可以的，关键得看什么聚合物及其性质。
仅供参考
㈤ 初中化学提纯结晶方法
有两种：冷却热饱和溶液法,也叫降温结晶法,是溶解度受温度影响大的物质提纯的方法.如内KNO3（NaCl﹚. KNO3﹙KCl﹚.等蒸发溶剂容法,也叫蒸发结晶法,是溶解度受温度影响较小的物质提纯的方法.如NaCl﹙KNO3﹚等
㈥ 请问一些有关蒸馏提纯的问题……望解答
不清楚你做哪一类的 但是杂质沸点比有机物高的你就把温度调到比有机物沸点回高一点（比杂质低答） 然后直接接冷凝馏出物就是它了；杂质沸点比有机物低的你就把温度控制在比杂质高一点（比有机物低）蒸出杂质剩下的就是它了。有机物有时候有共沸现象你事先也要看一下资料。
蒸馏瓶装多少其实也要看你的液体物质的热膨胀系数和物质是否会有突沸的，但建议还是在1/2就不错了
你老师说的没有错冷凝水和物质是形成对流的（也就是方向相反的）
做有机实验多查点资料对你学习有好处 不懂再说吧
㈦ 在用蒸馏烧瓶提纯物质时,如果把温度计发在支管口下方会使收集的产品中混有低沸点的杂质,为什么
烧瓶在蒸馏时从上到下温度逐渐升高的.温度计水银球应放在烧瓶支管处.
如果位置偏下,支管处温度会较低,低沸点的组分会凝结,蒸馏出的液体组分会混有低沸点杂质.
㈧ 结晶、蒸馏、萃取分液、洗气的操作要点和注意事项是什么
我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。
一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？
蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。
2.注意问题：
（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？
防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?
控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？
冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
在100℃难挥发，不挥发的杂质
（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？
实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗
使用注意：
1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞
4·关闭活塞要及时
萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先开冷凝水再加热。
④冷凝水下进上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
㈨ 结晶 和提纯一样吗
1.物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体，称为结晶
晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象。但是却同时存在着组成物质微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动通过改变温度或减少溶剂的办法，可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率，这样溶质便会从溶液中结晶析出。
2物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。 举几个简单的例子：盐渣的提纯：首先将其溶在水里，放入活性炭粉末吸附杂质微粒，过一遍滤纸使活性炭和其它大杂质颗粒与液体分离，烘干析出精盐。酒精的提纯（蒸馏）：酒精汽化温度是78度而水是100度，所以加热酒精-水溶液至不到79度并保持，收集上方气体冷凝出较纯酒精。反复即可获得高纯的酒精。纯化水：自来水粗滤后使用离子交换树脂进行离子交换，通过反渗透膜过滤得到纯化去离子水。