『壹』 如图所示是演示动能和重力势能相互转化的实验装置，小球从轨道上的E点滚落下来，在圆形轨道上运动了一周，
2010年四川乐山化学考试中考
17。下面是一个纯粹的物质
A.蒸馏水B.石油C.碘D.空气
[A]选A.化学成分对水，蒸馏水，冰和水的混合物，水蒸气， H2O作为纯物质;化石燃料的混合物;碘碘的醇溶液的混合物，含氧气体，如空气中的氮气和氧气的混合物。
18。使用下列物质，利用其化学性质
A.用铜丝线B.石墨铅笔芯
C.粮食酿造的葡萄酒D.用干冰作为制冷剂
[A]选C。导电性的铜导线线，石墨铅笔芯软;使用干冰作为制冷剂，干冰升华吸热的粮食酿造的化学变化。
19。下图中所示的化学实验的基本操作是正确的
A.点燃酒精灯B.阅读的液体的体积在测量气缸下逐滴加入到管液D访问液体药品
A] D.需要使用火柴或打火机点燃酒精灯;保持水平;视线和最低点的半月板滴液的试管，滴管垂直顶的滴液的试管口，读取刻度的量筒中的液体的体积。
20。许多学生喜烹调油炸薯条。炸薯条，但是，很容易产生一个叫做丙烯酰胺的致癌物质，长期摄入会导致多种疾病的发生，其结构为：因此，我们可以推断出丙烯酰胺
A.的元素B.密度，状态C.公式D的相对分子??质量
[A] B.已知选择下列结构式：的元素碳，氢，氧，氮的元素和原子的数目可以通过以下来确定公式C3H5ON相对分子质量可以按以下公式计算密度要求的仪器测定。
21。我们的交通法规明确禁止酒后驾车。交通警员使用重铬酸钾（重铬酸钾）配备醇检测器，它是非常敏感的醇，化合物，铬（Cr）的价数
A. 3 B. 4 C. 5 D. [A]选择D +6
。计算价的代数和为零。
22。硒是人体必需的微量元素，硒的缺乏可能会引起严重的皮肤疾病。该已知硒原子数34，质子和中子数和79的数目。下列有关硒原子参数是不正确
答：核外电子34 B. 79
C.核电荷的质子数，中子数34 D. 45
[A]选择B.在原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，硒原子序数34，核外电子数34，质子数和34，核电荷数为34，中子数= 79 -34 = 45
23。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。不能得到下面的信息可以从周期表中的元素是
A.的元素的原子结构B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数D.元素在分布的性质
[A]选定D.可根据在周期表中的元素原子的组号，周期原子核外电子层和最外层的电子的数目的数目;元素的相对原子质量和原子序数和元素名称和符号列于表中。
24。继实验操作（或措施）的原因，它是不正确的
A.使用的过氧化氢系统的氧，过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 - 加速其分解率 BR /> B.点燃氢气前，一定要测试氢气的纯度 - 防止爆炸的
C.含NaOH溶液的试剂瓶，无玻璃与橡胶瓶塞 - 预防解决方案，变质
D.实验室存储白磷，在冷水中浸渍 - 防止自燃
[甲]选择C.二氧化锰作为过氧化氢分解催化剂的使用，点燃后的氢与氧混合会爆炸;白磷点火点是非常低的，可以很容易地被氧化;的NaOH可以硅酸盐玻璃反应，止动件粘在一起不能被删除软木。
25。可以进行如下更改权
A.为了高锰酸钾粉末管少量的化学变化和颜色的变化，加入水，将所得溶液呈紫色
B.向滴酚酞溶液的氢氧化钠滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
C.炭火烤红棕色的二氧化氮气体收集瓶红褐色消失
D.紫铜在潮湿的空气中充满了一段时间后，时间后，逐渐绿色
[A]选择D.水溶性高锰酸钾是物理变化;盐酸逐滴加入到该溶液中的氢氧化钠滴加用酚酞溶液从红色逐渐变为无色;活性炭吸附颜料属于产生的物理变化;铜锈绿色铜锈。
26。此外，少量的刚饱和KCl溶液在25到该溶液中固体氯化钾℃为不饱和的，在这个过程中，下列数量：（1）的水的质量，在该溶液中，②的溶液中的溶质的质量，③溶液氯化钾的质量分数，氯化钾的溶解度，在25°C④⑤氯化钾溶液的质量。恒
A.①和④; B.②和③C.③和④D.④和⑤
[A]选A.不饱和氯化钾溶液还可以继续溶解氯化钾，的解决方案的增加，质量分数和氯化钾中的溶液的质量的溶液中的溶质变大，水的质量不变;溶解度与温度，温度的变化，溶解度常数。
27。有四瓶溶液失去了标签，它们是：①CuCl2溶液，②（3）硫酸钠溶液，稀盐酸，④的氢氧化钠溶液，而没有其他试剂可以被识别，确定了序列的
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
[A]选B。确定蓝色的CuCl2溶液的基础上的解决方案，CuCl2溶液的颜色被添加到剩余的三种解决方案，蓝色沉淀物的氢氧化钠溶液和其它两种现象，然后将剩余的两种溶液添加到蓝色沉淀物沉淀消失，加入稀盐酸，这种现象是硫酸钠溶液。
28。以下化学推理正确
A.在水中离解的酸是氢离子，它们能分解氢离子的化合物属于酸
B.容易干燥的湿衣服在夏天比冬天，加快的分子的运动的速率随温度的升高
C.中和反应生成的盐和水，盐和水将所得反应必须是在中和反应
e一种有机物燃烧CO2和H2O，有机物质必须含有碳，氢，氧，三要素
[A]选择B.氢离子解离的化合物也可以是盐，如碳酸氢钠;盐由反应产生的水也可以是一种酸和一种金属氧化物或碱金属和非金属的氧化物;有机物与氧的燃烧反应，不一定氧气。
29。以下几组改变每个的转换步骤实现在一定条件下，可以
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
[A]选C。①氧化铜+ H2SO4 =硫酸铜+ H2O，硫酸铜+铁铜+ + O2 2CuO硫酸亚铁，2CU的2氯化钠不能踏入碳酸钠;③2H2 + O2 2H2O，H2O + SO3 = H2SO4，锌+ H2SO4 =锌SO4 + H2 ↑。
30。以下的实验相对应的图像正确
ABCD
相同质量的镁和铝的反应，与足够量的盐酸酸化至pH = 2盐酸逐滴加入到上述混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液中盐酸和氯化铁在过量的氢氧化钠溶液，使pH = 12的氢氧化钠溶液用水稀释
> [A]选择C.由于镁是反应性比铝，同时，产生了更多的氢镁，加入过量的氢氧化钠溶液，将pH值大于7，稀氢氧化钠溶液，使PH无限接近，但永远不会达到7。正确的图像：ABD
。填空题（大的问题，其中包括4小题，共17分）
41。 （2）掌握化学术语是学习化学的基础。随着化学符号：
（1）1的钠离子，（2）两个氢分子。
答案：（1）的Na +（2）2H2
42。 （5）如何合理，有效的和经济的使用煤炭，石油，天然气和3今天是世界上最重要的化石燃料，加紧开发，发展其他清洁能源是一个共同的问题，面对全人类的，是的顶部优先级的低碳经济的发展。请回答以下问题：
（1）天然气是乐山市燃料的家庭生活。为了防止危险的，因为天然气泄漏报警器安装在家里，在图中A，B，安装在正确的位置;
写的天然气燃烧的化学方程式如下：
（2）在煤直接作家燃料的情况下，不仅污染了空气，浪费了能源。煤的燃烧是在形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是煤变成清洁能源的重要组成部分，其中一个重要的反应是：
C + CO + H 2，H 2 O和反应的基本类型。
（3）我们自己的研究和开发的电动汽车使用的能源是一种新型的锂电池，从化学的角度来看，与汽油车相比，它的优势（援引点）。
A]：（1）中的气体密度比空气小，因此??应在顶部安装了报警。 （2）煤燃烧排放的二氧化硫形成的酸雨雨。固体燃料转化为气体燃料燃烧更充分地减少污染物的排放。 （3）的汽油的燃烧产生的一氧化碳，未燃烧的烃类和其他空气污染物。
答：（1）CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O（2）SO2（二氧化硫）置换反应
（3）不污染环境（或减少二氧化碳排放量，并保存化石能源等）（其他合理的答案，可以发现分）
43。 （6）乐山丰富的苦笋苦笋竹笋一类被称为竹笋珍品。下表列出了
100克苦笋含有一些营养物质：
营养素蛋白质维生素C纤维素钙，镁，磷含量的锌
2.6克5毫克1.8克9mg之间毫克64毫克0.33毫克
（1）表中的“磷”装置（元素，原子，分子，离子），已知其原子的结构图，然后X作为。
（2）的蛋白质，维生素C??，和纤维素（填充有机物，无机物），纤维素化学式（C6H10O5）N，纤维素的可与水反应的催化剂的条件下，加热生成葡萄糖发表方程该反应。
（3）人体缺乏维生素C会引起___________疾病。维生素C的相对分子??质量为176，和维生素C，C，H，O，这三个元素的质量比为9时01分12秒，维生素C??的化学式。
解决：（1）质子数=核外电子，则X为5（3）假设的维生素C的化学式是CxHyOz，12X为：y = 9:1，和X：Y = 3 4，Y：16Z = 1:12，Y：Z = 4:3维生素C，维生素C??的化学简式C3H4O3，具有相对分子质量为176，所以维生素C的化学式C6H8O6
答：（ 1）元素（2）有机（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6
（3）坏血C6H8O6
44。 （4）如图所示，A，B，C，D，E，F是常见的初中化学物质，A，B，C含有相同的元素。 ①的现象的变化的颜色从黑色变为红色，②的变化的颜色从红色变黑的现象，在所得到的相应的变化不是所有列出的各种变化的条件也未示出。
回答下列问题：
（1）D的化学式;
（2）在①和②，A和C是相似的性质，是
（3 ）写化学方程式②，B法（操作，现象，结论）
（4）描述的实验室测试。
解决：现象和变化①②这种现象称为A和C有还原性，所以A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D为氧，E为黑色的氧化铜; F是加上红色氧化铁。
答：（1）O2（2）减少（3）氧化铁+3 CO 2FE + 3CO2
（4）B通过，澄清石灰水阐明阴天石灰水乙是CO2
III。实验与探索（包括两个小问题，大问题，共10分）
45。 （4），实验组学生的粗盐样品的初步净化。实验设备或用品如下：
在ABCDEFGH
（1）名称;
（2）纯化步骤：溶解，过滤，并计算产量;
（3）“过滤器”的操作要点可以概括为“一，二低，三靠”的“低”的意思;
（4）实验组找到正确的计算上粗盐对比度的实际内容，所得到的实验结果，实验的结果，测量低比的实际分析可能的原因：
。 [A]：实验结果比实际低可能的原因是多方面的：如称量误差，计算误差过滤，滤液泄漏，蒸发，沸腾的液体泄漏。
答：（1）铁集的蒸发（2）（3）下方的漏斗边缘滤纸边缘，而母液液面低于滤纸边缘
（4）蒸发，液滴飞溅称重操作或读取错误（正确答案点是0.5分，2分1个回答其他合理的答案，只要合理，应该给点）
46。 （6分）小明在家里，探索性的消费白醋在家庭生活中常见的物品：200毫升柔软的透明塑料瓶，食品干燥剂，白醋，鸡蛋壳，紫罗兰花，生锈的选择铁钉，蒸馏水，纯碱，玻璃小杯。
白醋的酸性质的问题？
[获取信息]
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，醋酸的化学式可表示AC-代表醋酸根;
（2 ）干燥剂的主要成分是氧化钙;
（3）紫罗兰花遇酸变为红色;
（4）乙酸乙酯除了银盐和汞盐很容易溶解在水中。
探索和验证（请帮助您填写表格中的空白）
实验号实验操作实验结果，实验现象
1将白醋滴花，花紫紫变红白色醋，pH值7
生锈的铁钉上一小杯，加白醋开始
后一段时间，气泡1。白醋铁锈反应
2。该
加入三路软的塑料瓶10毫升白醋，瓶子捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶气泡，平坦的塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出添加CO2
纯碱白醋，白醋泡白醋与碱反应
[反思与评价]
（1）小明干燥剂袋打开一段时间后，白色的袋颗粒粘在一起，写化学方程式的??变化。
（2）以上的实验结果，错误的是（填写在实验序号）。
（3）上述实验现象表中的描述得出了相应的结论是不够的，还需要添加相应的实验，写的实验发生的反应的方程式。 [A]：，共同使紫色石蕊红，与金属氧化物反应与铁反应放出氢气;纯碱是不耐碱，属于醋酸盐。验证通常使用的二氧化碳澄清石灰。
答：一个实验系列实验现象实验结果
一个“BR />这两个生锈慢慢消失，溶液变成浅黄色的白醋和铁反应
（1）的CaO + H2O =的Ca（OH）2（2）四（3）CO2 +的Ca（OH）2 = CaCO3的↓+ H2O
4。计算（的大问题，包括小题，共8分）
47。 （8）生铁是铁和碳的合金。炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数的测定，化学兴趣组的同学说生铁样品6.0克的，烧杯中，加入稀硫酸65.0克，刚刚完成响应（假设的污染不不参与反应的）。实验测得的数据如下：
反应前反应烧杯中，它的材料质量97.0克的96.8克
请完成计算（结果保留小数点后一位）：
（1）用于该反应的氢的释放是多少？
（2）生铁样品的质量分数？
（3）所得的反应后的溶液中的溶质的质量分数是多少？
A]：根据法律的保护质量氢反应的质量=97克，96.8克=0.2克，然后找到其他物质的质量。据测定反应后得到的溶液中的溶质的质量守恒质量=50克7克-0.4克-0.2克= 56.4克
答案：解决方案：（1）反应的氢的质量=97克-96.8克=0.2克（2）
（2）设置铁x生铁的质量，生成硫酸亚铁质量Y，
铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑
56 152 2
XY0.2克
X =0.2克×56/2 =5.6克（1分）
Y =0.2克×152/2 =15.2克（1点）
铁（Fe）％= 5.6 / 5×100％= 93.3％（1分）
（3）不溶性杂质的质量= 6G-5.6克= 0.4克（1分）
硫酸亚铁（％）= 15.2 /（50 +7-0.4-0.2）×100％= 21.6％（2分）
答：（1）产生氢气0.2克的（2）生铁中铁的质量分数为93.3％（ 3）从反应的硫酸亚铁溶液的质量分数为约21.6％。
（注：其他合理的答案，只要思路清晰，正确的答案应该是给分）
>
高中教育，2010年在乐山市招生考试物理试卷
，选择题
小明同学骑的车翻滚运动，在地面和建筑物的感觉旋转，当他选择参考
A.翻滚车B.轨道CD树在地面上地面建筑物
2，下面的例子中，为了增加摩擦
A.拉杆旅行箱底部有轮子
B.水泥路面描绘的行路
C.油的自行车轴
D.游泳选手穿着的高科技泳衣“鲨鱼皮“参与竞争
电路图，电路正确的，电流通过
以下是不符合安全使用的电力是
A.切断电源，第一次遇到有人触电B.接地的金属外壳的洗衣机
C.随插即用湿手拔电器插头D.
及时更换损坏的电线，在托盘中的小纸片扬声器的声音敲打声音叉接触水面，飞溅，风和叶旋风，叶振动。这些现象表明：
A.声音是由物体振动的声音可以传播中的水
C.声音传播介质D.声音在空气中传播
6，能源危机是人类社会面临的一大难题，一些能量耗尽，它是不可能的性质在短期内得到补充，我们称之为“不可再生资源的能源。”以下类型的能源是“非再生资源“
A.太阳能B.水电C.风能D.化石能源
7，图中所示，阳光明媚的无风的早晨，当飞机从空中飞过，蓝蓝的天空，离开一条长长的“尾巴”，这种现象被称为“飞机拉烟。”这种现象的原因之一是温暖，潮湿的气体排放的飞机在飞行过程中由于遇冷，温暖，潮湿的气体发生的过程中，状态的变化：
A.熔化B.液化C.蒸发D.升华
8，一个汤匙的质量18.4克，量的8立方厘米，是基于以下的密度表，就可以知道做了茶匙材料可以是：
A.铝B.铜C.铁D.陶瓷
9，如在图中所示的实验装置演示的动能和重力势能到每个另外，球滚落一个星期中的圆形轨道的轨道运动从点E上，并最后通过H点抛出，在上述过程中，球的最大动能的位置是： BR />
A. E点B. F点C. G点D. H点
10，如图所示，接近压缩弹簧块，然后松开的弹簧，向右移动对象后，块体运动一段距离后停止的春天，该块沿水平地面，下面的语句是正确的：
A.座的最后一站运动的弹簧弹力的损失是由于力
B.物体所受摩擦力不会改变物体的运动状态
C.对象由静止开始运动，因为摩擦
D.座固定到大于弹簧的弹力对象移动
11，小明同学微风风扇与一个小灯泡连接到电路所示，图实验对象遭受摩擦，快速切换风扇叶片的手，然后发现小灯泡，在微风的球迷居然变成了“发生器“。关于实验中，以下说法是正确的：
A.“风机功率”的原则，电磁感应
B.“风扇电源”带电的电线体验在磁场力的原则
C.“风机发电”的电能转化为机械能
D.小灯泡的光能转化为电能
12眼可以看到的对象，因为对象的光会聚在视网膜上形成的对象的图像形成在视网膜上类似下面的语句都为真，
A.喜欢的对象的大小等于给B.进入倒置，减少实际类似
C.向一倒立，放大真实图像D.进入反转，减小的真实图像
13，如图所示，工人解除滑轮组的方块的质量为40kg，工人施加的拉力是25N，是均匀的框垂直升降的2M不包括绳索的重量和摩擦，转到步骤g = 10N/kg滑轮组的机械效率：
A. 62.5％
B. 1
C. 80％ /> D. 50％
14，功率计进行测量电力消耗米，小华的学生要验证的准确性转每千瓦时他家的电能表转盘标记，他将被标记为“220V 3A独立的接入电路中使用的电能表表盘110R是更好的，当设备正常工作5分钟，转每千瓦时电度表的实际数量应该是：
A. 2400R B. 2000R C. 1500R的D. 1200R
15所示的电路，滑动变阻器可用于调节灯的亮度：
16，电流表的表盘，除了零刻度和最大规模的3A能够识别其他规模模糊，且仅转过的角度的指针从零刻度到120°之间的最大规模??。现在只有连接到电源（电源电压是恒定的）两端的电流表串联的一个电阻器R1，电流表指针偏转角为96°，R2 =3Ω的电阻串联电路，电流表指针偏转角为64°。R1的值：
A.2ΩB.4.5ΩC.6ΩD.18Ω
> 2，填写空白：
放置在装满水的烧杯中，在静止时，如示于图17，木块，溢出的水从烧杯中重力6N，木块受到的浮力方向浮力大小为N，这个过程中，水的压力容器的底部（可选的“上升”，“不变”或“下降”）。
18，电视机的遥控器可以发射不可见光，称为红外线，用它来传递信息，然后点击一个按钮，电视可以成为真正的视图控制，但控制的遥控器在电视窗口，它是利用光的原则。 BR /> 19，同等质量的A，B两个物体，已知A是大于B，B的一个温度升高温度升高时，吸收平等的热量;汽车散热器配备的比热容比热容一个5公斤的水，在此过程中，温度升高到20°C时，水吸收的热量是J. [水的比热容量是4.2×103J /（公斤℃）]
20，学生课外组自制的电烙铁，额定电压220V，额定功率为W，额定电压电阻为1210Ω，和在额定电压，通电10分钟的J的热量产生。
绘制的问题：
21，如该图所示，中空铁球悬浮在水中，使作用于球的力铁示意图
22，如图中所示，当开关处于封闭的，在相反方向运动的两个电磁阀，B电磁导体连接到正确的电源。
四个计算的问题，探索问题
23，推土机发挥了重要作用，在城市道路建设项目作为一种模式履带式推土机，发动机额定功率为150kW的2.0×l04kg，总接触面积，质量？的轨迹在地面上的2.5平方米。（取g l0N/kg）。要求：
（1）推土机仍然在水平地面上的压力;'
（2）如果推土机的直场地，工作在额定功率，匀速前进速度为1.5米/秒20米的过程中，它是受阻力和克服阻力所做的工作。
24所示的电路中，电源电压保持恒定，在图中，A，闭合开关S，电压表显示的数目为4.1V，电流表示数0.2A，图B，关闭开关S，电压表示数为6V，寻找：
（1）电阻R1，R2，裂变;
（2）B图表显示了IB
（3 ）A，B电路功率比PA / P（B）
25，在实验探究杠杆的平衡条件“：
（1）实验是没有联系的代码，并利用右端转储，右端的平衡螺母应像（可选的”左“或”右“），平衡的调整杆在水平位置。
（2）在图中所示，在水平位置的平衡杠杆，三个码的左侧，钩挂在D，如果杠杆保持平衡，它应该是右端的钩码挂在办公室
（3），如该图所示，利用平衡的水平位置，在左侧的三个挂钩代码添加一个钩子的代码，以使操作杆保持平衡，应右钩挂在
（4）分析实验数据的代码的变化，杠杆平衡条件，可以得出：
26日，在实验测定小灯泡的额定功率，测量小灯泡的额定电压为3.8V，电阻约10Ω实验室具有以下设备：电源（电压为6V），电流表（0 - 0.6A 0 - 3A），电压表（0 - 3V 0 - 15V），滑动变阻器R（ 30Ω0.5A），开关各一个，线号。在图中所示的电路的设计：
（1）根据完成后，闭合开关，电路故障的连接的物理图谱;
（2）实验电路的电路原理图。下表列出了两种情况下，根据现象和试验结果，失败的可能原因如下：
（3）下表是一组实验记录，请完成分析表： BR />
组 - 同学错误地记录为2A电流小灯泡正常发光，你认为发生错误的原因应该是
『贰』 苯胺的分析方法
环境中苯胺类化合物及其分析方法概述
李刚!绍兴市环境保护监测站绍兴"#$%%%&
叶明立!浙江大学化学系杭州"#%%$'&
摘要本文简单介绍苯胺类化合物的特性及危害(并对其分析方法和进展作了概述)
关键词环境苯胺类化合物分析方法
*+,--./0102345*2060278.4735/07985-:5,2;.2;.6 74@5;902A2B
C0/52-724
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%7=&5/;9'H#EtyH}_Hx(HEaEH_|Gx_IytE_r|y}sy{Hz(HGawxE|Ga}_xqyzr
)苯胺类化合物
苯胺类化合物为芳香胺的代表(系指苯胺分子中
的氢原子被其它功能团取代后形成的一类化合物)随
着取代基的数目和位置的不同可形成多种异构体)从
理论上讲(按照其各种取代基的不同排列组合(苯胺及
其衍生物有上百种(工业上常用的苯胺类化合物也达
数十种为多)这类化合物通常是高沸点的液体(或熔点
不高的固体(常见的苯胺等因氧化而带色)它们具有特
殊的气味(毒性很大(其中有些能通过皮肤迅速地被人
体吸收(或对人体具有致癌作用)苯胺类化合物一般均
难溶于水(而易溶于有机溶剂)
苯胺类化合物属于极性分子(由于其氮原子上有
一对孤电子(易与质子发生反应生成盐(因此具有碱
性)其中伯胺和仲胺能形成分子间氢键)
苯胺及其衍生物可以通过吸入*食入或透过皮肤
吸收而导致中毒(能通过形成高铁血红蛋白(造成人体
血液系统损害(可直接作用于肝细胞(引起中毒性肝损
害)这类化合物进入机体后易通过血脑屏障而与大量
类脂质的神经系统发生作用(引起神经系统的损害)此
外(其中一些苯胺衍生物还具有致癌和致突变的作
用+#,)
苯胺及其衍生物广泛应用于许多工业环节或成为
许多生产过程的产物+#,)这类化合物也是工业环境中
构成有毒有害废水的重要成分)苯胺类化合物除广泛
地应用于化工*印染和制药等工业生产外(还是合成药
物*染料*杀虫剂*高分子材料*炸药等的重要原料之
一)如$(-B二硝基苯胺*邻茴香胺*二乙基苯胺*二甲
基苯胺*邻甲苯胺*对硝基苯胺*邻氯对硝基苯胺*间苯
二胺以及苯胺等是染料生产的重要原料(且用量大)
.苯胺类化合物测定方法
./)色谱分析法
由于取代剂的种类复杂多样(苯胺及其衍生物是
一类理化性质差异很大的化合物的总和(对于苯胺尖
化合物的测定(报道最多的是用高效液相色谱和气相
色谱)
F_}}Gty+$,用'_t|01#'2Eu_tDE|qtyrsu_t3sB
#'柱!$4|}5-}}&(以4}ya6D水杨酸戊胺!庚胺*辛
胺&作流动相(于$#%H}($"%H}用27D1分离并检测
了脂族和芳族化合物(检测限低至%/#5#%89}I6D:
陈建村+",用经典的纸色谱技术对染料中的联苯胺类化
合物分离*富集*检测(此方法实用*方便*可靠(且分析
周期短);yHysr0tE+-,用薄层板检测邻苯二胺(用G<
第$$卷第-期增刊仪器仪表学报$%%#年'月
!三氯甲基"苯并咪唑作选择性显色指示剂#具有操作
简便$灵敏度和选择性都好的优点%&'(()(*+,-./0研
究了相关食品中生物胺的离子相互作用%并用反相高
效液相色谱分离法测定酪胺$组胺$12苯乙胺$色胺和
全体氨基酸345'6'(.70采用了预用联置柱技术和二极
管阵列液相色谱检测分析工业废水#实现了自动检测
芳香族化合物#极性芳胺类化合物和其他极性碱这一
自动检测体系的最优化%赵淑莉.80用胶束毛细管电泳
分析技术#采用9':; -@//AB高效毛
细管电泳仪%=> -@二级阵列检测器#对废水中苯胺
类化合物进行测定#检测限可达==C级#此法克服了
色谱法分析时间长$试剂耗量大$操作繁杂的缺点#结
果令人满意%
DED分光光度法
目前苯胺废水的测定常采用F水和废水监测分析
方法G!第三版".H0中萘乙二胺偶氮光度法进行测定#苯
胺类化合物在酸性条件下与亚硝酸盐重氮化#再与盐
酸萘乙二胺偶合#生成紫红色染料#根据波长在
/I/(<处的吸收进行定量%本方法的检出浓度为
BEBJL#适用于测定受芳香族伯胺类化合物污染的
地面水和染料制药等系统的工业废水%该方法在测定
过程中#试样的MN值调节困难#且先调节MN值后定
容#试样MN值易失控#给分析结果带来一定影响%惠
学香.O0对此测定方法加以改进P以BEB1L稀硫酸
代替稀释水#先定容#再调节MN#取得了较好效果%
卢瑞仁.AB0则用改进的蒸馏偶氮比色法测定了苯
胺类化合物#该法于水样中用4)QN调至碱性#加一
粒锌蒸馏#检测限为BEBHRBEHSK>L%文献.AA0用铁
!T"和AEAB菲罗啉二种分光光度法测定了苯胺$邻$
间和对甲苯二胺#联苯胺%
痕量苯胺的测定受仪器限制均需预富集.A10%水样
预处理方法主要包括液U液萃取法和吸附萃取法#冯旭
东.AJ0提出了V萃取置换W的概念#对苯胺和间氯苯胺的
稀溶液进行了溶剂萃取和络合萃取的研究#对影响有
机溶剂和络合溶剂萃取分配系数的因素进行了讨论%
袁存光.AI0以4)-AB为氧化显色剂#亚硝基铁氰
化钠为催化剂测定了污水中的苯胺#测定的结果与经
典的萘乙二胺重氮2偶合分光光度法结果一致%袁存
光.A/0用XY2AOBA紫外可见分光光度机快速测定污
水中的酚类和苯胺类#曾鸽鸽等.A70用神经网络与紫外
光度法结合同时测定了苯酚$苯胺$),萘胺$间二硝基
及对乙氧基苯甲醛混合体系%范华昀.A80将苯胺重氮化
合后与甲萘酚进成偶氮染料化合物#在MNZA1EJ的
甘氨酸$氯化钠$氢氧化钠缓冲介质中#用偏最小二乘
计算分光光度法同时测定了[U萘胺$间二硝基苯胺$
苯胺$1#IU二甲氨基苯甲醛混合物并获得满意结果%
+)\]5(+, ,则在非水介质中用溴化AJU羟基苊并.A1
R70喹嗪作新的荧光指示剂#并将其沉积在光学纤维
中作荧光传感器测定了低浓度苯胺%王伦.AH0则采用了
三维荧光光谱法连续测定了苯胺$二苯胺和4U甲基苯
胺#该法使用X\5]*(^UABB作为增敏剂#其18B倍的酚
类#1JB倍的苯均不干扰#检测限依次为PAEB_AB'8
L#H,B_AB'OL#AEB_AB'8L#应用于工
业排污水样品的分析#结果满意%李耀群.AO0报道了使
用可变角同步荥光分析法同时测定苯酚和苯胺的方
法#该法与通常的固定波长同步荧光法相比较.1B0#使
分析的灵敏度和选择性均得到提高%
DEa电化学分析法
b*KK.1A0用流动注射伏安法在线溴量测定了苯酚$
苯胺$阿斯匹林和异烟肼#获得满意结果3b*KK.110还用
玻璃碳电极监测重氮化后的剩余硝酸盐#从而间接地
流动注射伏安法测定了芳香胺3韦进宝.1J0则利用了苯
胺与4)4Q
1
的重氨盐与亚硫酸钠的甲醛反应产物#
在'BE81c!cd,d-@"处产生导数极谱波#建立了苯极
谱测定新方法#并研究了反应机理#该法克服了导数示
波极谱法测定时操作繁琐#酚类干扰严重的缺陷#并获
得满意结果3高甲友.1I0观察到在氨水U氯化铵介质中#
HU羟基喹啉与苯胺重氮盐偶合生成的偶氮化合物在滴
汞电极上于BE8Ic处产生灵敏的导数极谱波#检测限
为BEBHRAEIBL建立单扫描极示波谱法测定苯胺
新方法#适用于污水中痕量苯胺的分析%朴元哲等
到.1/0制定了采用玻碳电极在BEALe-L中#同时
测定间硝基苯胺$邻氯苯胺$邻苯二胺的伏安分析方
法#检测限分别为AEB_AB'8L#AEB_AB'8L#
1EB_AB'HL%尹斌.17R180讨论了循环扫描伏安法#
恒电流及电位测定苯胺时对其它电化学的聚合因素#
并验证了聚苯胺膜电极上计时电流法及计时库仑理
论%尽管示波极谱与伏安法测定芳胺类物质时有报道#
但未找到选择性好#操作简便#稳定性#重现性都好可
作为经典的分析方法#这主要与芳胺物质本身的电化
学性质有关%关于电化学分析苯胺类物质的方法研究#
我国分析工作者作了大量的工作#并深入讨论了苯胺
类化合物的电化学聚合性质#杨周生.1H0则研究了超微
电极上恒电位苯胺的电化学聚合作用%
a结束语
除色谱法$分光光度法$电化学分析法#其它分析
H71仪器仪表学报第11卷
手段用于苯胺类化合物的分析亦有报道!随着色谱"
电化学#色质联用#流注"色谱"计算机联用等新仪
器#新技术不断开发#应用!苯胺类化合物的测定将更
加快捷#精确$
参考文献
%张印德!高玉之!傅鸣远编&苯的氨基#硝基化合物中毒的防
治&化学工业出版社!%'()&
)*+,,-./0&1!+2-3&&452+.-627/5/857252+-59-.73-.576+
-599+2+.,75-27/5:;.+ -=+@AB1CDE!1 ./F
,-2/G.-> 7-!%''H!IH'J%KL%MNO%IP&
Q陈建村!施新宇&用纸色谱法检测染料中联苯妥类化合物&
南通工学院学报!%'''!%IJ%KLMIOMN&
MR/5/>=S7B!+2-3&&TB18/.9+2+.,7-527/5/8=U:=272U+9
-57375+CDED1 ./,-2/G.!%''%!IMJ%V)KLM(HOM()&
I1+55-./0&1!+2-3&&452+.-627/5/8:7/-,75+758//9-59
=+>+.-27/5:;.+ -=+&@AB1CDE&1 ./,-2/G.-> 7-!
%''%!Q%JQVMKL%QQO%QP&
PW7+3+5W&X&Y!+2-3&&W+Z2+6 576-38/.-5-3;=7=75759U=F
2.7-3+883U+52CDE![5-3&1 +,!%'(I!INJMKL(HPO(%H&
N赵淑莉!等&胶束电动毛细管色谱测定废水中苯胺类化合物
CDE&分析化学!%''N!)QJNKL(Q'O(MQ&
(国家环境保护局编&水和废水监测分析方法&第三版&北京L
中国环境科学出版社!%'('&M)%OM)M&
'惠学香&苯胺类测定方法的改进&辽宁城乡环境科技!)HH!
M&
%H卢瑞仁!等&苯胺类测定法的改进CDE&上海环境科学!
%'(I!%HLQHOQ)%&
%%R/6 \!+2-3&&]+25/8-.;3-,75+:;=>+62./> /2/,+2.;
CDE&^6 +,!%''H!QHJ)KL%MO%I&
%)张向东!等&痕量苯狈的蒸馏预富集CDE&干旱环境监测!
%''I!QJQKL%(Q&
%Q冯旭东!等&处理苯胺类稀溶液的萃取置换技术&环境科
学!)HH%!))J%KLN%ONM&
%M袁存光!等&次氯酸钠光度法测定污水中的苯胺CDE&环境
化学!%''M!%QJMKLQMI&
%I袁存光&T_F%'H%紫外可见分光光度计用于污水中酚类和
苯胺尖的快速测定&现代科学仪器!%''(!JPKLM'OI%&
%P曾鸽鸽!等&化学计量学光度法同时检测苯酚#苯胺及其它
三种混合体系CDE&分析科学学报!%''N!)IJNKL(Q'O(MQ&
%N范华均!等&偏最小二乘分光光度法同时测定水中苯胺#联
苯胺#-F萘二胺和对硝基苯胺CDE&分析化学!%''N!)IJ%HKL
PHQOPHI&
%(王伦!等&三维荧光光谱法连续测定苯胺#二苯胺和WF甲
基苯胺CDE&分析化学!%''I!)QJ%KL'NO''&
%'李耀群!等&可变角同步荧光法快速测定苯酚和苯胺CDE&
分析化学!%''Q!)%J)KL%M)HO%M))&
)HB/;9D!'&\;56 ./,7a75G83U/.7,+2.;8/.9+2+.,75-27/5/8
/F> +5;3+5+97-,75+-59,+2-> +5;3+5+&
)%Y/GG[&*!+2-3&&Y4["b/32-,,+2.;/5375+/>+.-27/5
8/.9+2+.,75-27/5/8> +5/3-57375+-59+26CDE![5-3;=2!
%'(Q!%H(L(%HO(MP&
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9+25/8-.;2-,75+CDE![5-3=2!%'()!%H)L%MP)O%MPI&
)Q韦进宝!等&改性重氮""偶合法测苯胺CDE&分析化学!
%''P!)MJ'KL%%O%I&
)M高甲友!等&痕量苯胺的单扫描极谱法测定CDE&分析化学!
%''N!)IJ(KL'(IO'(N&
)I朴元哲!王桂芬&延边大学学报J自科版K!%'''!)IJQKL%NM
O%NP&
)P尹斌!等&影响苯胺的电化学计量聚合因素的探讨CDE&分
析化学!%''I!)QJ%)KL%M%MO%M%N&
)N尹斌!等&聚苯胺膜电极上计时电流法和计时库仑理论
CDE&分析科学学报!%''M!%HJQKL%QO%'&
)(杨周生!等&超微电极上恒电位法苯胺的电化学聚合研究
CDE&分析化学!%''I!)QJ%HKL%%MQO%%MN&
'P)第M期增刊环境中苯胺类化合物及其分析方法概述
『叁』 初三化学上册知识点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第四单元《物质构成的奥秘》复习检测
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）
A、H B、Al C、Fe3+ D、N2
2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ）
A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同
C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同
3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）
A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO
4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( )
5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ）
A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同
C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有
6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ）
A、40 B、56 C、62 D、80
7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ）
A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤
9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A、9 B、5 C、2 D、0
10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤
11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）
A、20% B、70% C、80% D、无法计算
12、标出下列带线元素的化合价
NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3
13、用化学符号表示
硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子
2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价
2H2CO3 （写出两个“2”的含义）
氯离子的结构示意图
14、根据名称写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 硫酸铝
硫化氢 碳酸钠 硝酸铵
15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中
（1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒
（3）带正电的是 （4）带负电的是
（5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是
（7）参加化学反应时，一定发生变化的有
16、某粒子结构示意图为
（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。
（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）
（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。
17、计算题：
烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：
（1）尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成
（2）尼古丁的相对分子质量
（3）尼古丁中各元素的质量比
（4）尼古丁中氮元素的质量分数
（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？
『肆』 高一生物基础知识提纲
1.原核细胞：无核膜、无核仁，无成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域称为拟核；没有染色体；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分为肽聚糖。
真核细胞：有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而成）；一般有多种细胞器。植物细胞壁(支持和保护)，成分为纤维素和果胶。
原核生物：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌等）、放线菌、支原体等
真核生物：动物(草履虫、变形虫)、植物（衣藻）、真菌（酵母菌、霉菌、大型真菌）等。
2. 大量元素：C、 O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等；
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo；
①最基本元素（干重最多）：C ②鲜重最多：O
③含量最多4种元素：C、 O、H、N ④主要元素；C、 O、H、N、S、P
水：含量最多的化合物
无机物 无机盐
3. 组成细胞 蛋白质：含量最多的有机物
的化合物 元素C、H、O、N .S
脂质：元素C、H、O (有的含N、 P)
有机物 糖类：元素C、H、O
核酸：元素C、H、O、N.P
4.相关计算：
肽键个数（脱水数）=氨基酸个数（N）—肽链条数（M）
几条肽链至少几个氨基和几个羧基（至少两头有）
蛋白质分子量=N×a -18×（N—M）
基因（DNA）中碱基：mRNA中碱基：氨基酸个数=6：3：1
5.核酸的种类：脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
用吡咯红和甲基绿染液染色——DNA变绿（细胞核）、RNA变红（细胞质）
6. 糖类：是主要的能源物质
单糖：如葡萄糖、核糖、脱氧核糖（动植物都有）
二糖：植物二糖：蔗糖（水解为葡萄糖和果糖）、麦芽糖（水解为葡萄糖）
动物二糖：乳糖
多糖的基本组成单位都是葡萄糖。
可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等
7. 渗透作用：水分子（溶剂分子）通过半透膜的扩散作用。
①发生渗透作用的条件：
a、具有半透膜 b、膜两侧有浓度差
②成熟植物细胞的结构：原生质层（细胞质.细胞膜.液泡膜）细胞液.细胞壁
③细胞的吸水和失水：
外界溶液浓度＞细胞内溶液浓度→细胞失水
外界溶液浓度＜细胞内溶液浓度→细胞吸水
④质壁分离(原生质层与细胞壁分离)和复原
a.分离内因：原生质层伸缩程度比细胞壁要大
b.分离外因：外界溶液浓度（如30%的蔗糖）＞细胞内溶液浓度（浓度差越大，失水越快）
c.质壁分离的条件：活细胞、有壁、大液泡、浓度差
d.复原外因：外界溶液浓度（如蒸馏水）＜细胞内溶液浓度（浓度差越大，吸水越快）
e. 细胞在下列外界溶液中能自动复原：乙二醇、KNO3、甘油、尿素等溶液
8.物质跨膜运输方式：
比较项目 运输方向 是否要载体 是否消耗能量 代表例子
自由扩散 高浓度→低浓度 不需要 不消耗 O2、CO2、H2O、乙醇、甘油等
协助扩散 高浓度→低浓度 需要 不消耗 葡萄糖进入红细胞等
主动运输 低浓度→高浓度 需要 消耗 氨基酸、各种离子等
大分子和颗粒物质进出细胞的主要方式是胞吞作用和胞吐作用。
9.双层膜：叶绿体.线粒体
单层膜：内质网.高尔基体.液泡.溶酶体
无膜：核糖体.中心体
10. 能产生水（碱基互补配对）的细胞器：叶绿体、线粒体、核糖体
能产生ATP的结构：叶绿体、线粒体、细胞质基质
含色素的细胞器：叶绿体、液泡
高等植物根中无中心体、无叶绿体
11.细胞器的协调配合：如分泌蛋白的合成和运输
①分泌蛋白：抗体、蛋白质类激素、胞外酶（消化酶）等分泌到细胞外
②过程：核糖体 内质网 囊泡 高尔基体 囊泡 细胞膜 胞外
（合成肽链）（加工、运输） （加工为成熟蛋白质）
以上过程由线粒体提供能量
12. 细胞核的功能：是遗传信息库（遗传物质储存和复制的场所），是细胞代谢和遗传的控制中心；
细胞核的结构：
①染色质：由DNA和蛋白质组成。
②核 膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
③核 仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。
④核 孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。
13.ATP（三磷酸腺苷）——细胞的能量“通货” （生命活动的直接能源物质）
①结构简式：A－P～P～P
（A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表高能磷酸键，－代表普通化学键）
特点：ATP的分子中的高能磷酸键中储存着大量的能量；化学性质不稳定，远离腺苷的高能磷酸键易水解，释放出大量能量（30.54kJ/mol），也很容易重新形成而储存能量。
②ATP与ADP的相互转化：（时刻发生、动态平衡）
a. ATP水解，释放能量：ATP →ADP + Pi +能量——生命活动的直接能源
b. 合成ATP，储存能量：ADP + Pi + 能量 → ATP
(细胞呼吸) (细胞呼吸)
(光合作用)
动物和人等 绿色植物等
③吸能反应由ATP水解提供能量。放能反应释放的能量储存在ATP中。
14．呼吸作用（细胞呼吸）——ATP的主要来源
①细胞呼吸概念：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。
②有氧呼吸过程：
阶段 项目 第一阶段 第二阶段 第三阶段
场所 细胞质基质 线粒体 线粒体
反应物 葡萄糖 丙酮酸和H2O [H]+O2
生成物 丙酮酸、[H] CO2、[H] 水
产生ATP的数量 少量 少量 大量
1mol的葡萄糖彻底氧化分解后，可使1161kJ左右的能量储存在ATP（38个）中，其余的能量则以的热能的形式散失掉了
③相关反应式：
有氧呼吸的总反应式：
无氧呼吸（酒精发酵）：
无氧呼吸（乳酸发酵）
○4影响呼吸速率的外界因素：
a.温度 b.氧气 c.水分 d.CO2
○5呼吸作用在生产上的应用：
a.水果、蔬菜保鲜时：要低温（0℃以上）或降低氧气含量及增加二氧化碳浓度。
b.粮油种子贮藏时：要风干、降温，降低氧气含量。
c.作物栽培时：松土、排涝
d.酿醋、包扎伤口时：应控制通气（或透气）
胡萝卜素：橙黄色（最窄）
类胡萝卜素 叶黄素：黄色
15.色素的分类 叶绿素a：蓝绿色（最宽）
叶绿素 叶绿素b：黄绿色
叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光
提取色素的试剂为无水酒精，分离色素的试剂为层析液，分离色素的方法是纸层析法（原理：不同色素在层析液中的溶解度不同，随滤纸扩散的速度不同）
16. 光合作用的过程
比较项目 光反应阶段 暗反应阶段
场所 在类囊体的薄膜上 叶绿体基质
条件 光、色素、光反应酶 暗反应酶、ATP、[H]
物质变化（用反应式表示）
能量变化 光能→ATP中的活跃化学能 ATP→（CH2O）中的稳定化学能
总反应式
相互联系 光反应为暗反应提供[H]和ATP；暗反应为光反应提供 ADP和Pi
（光反应产物ATP、[H]移动方向，囊状薄膜→叶绿体基质，而ADP、Pi则相反）
C3、C5的变化规律： CO2减少时 C3 ↓ C5↑（解释少的原因角度：
光照变弱时 C3 ↑ C5↓ 消耗的多；生成的少）
⑤影响光合作用的外界因素主要有：
a.光照强度 b.温度 c.二氧化碳浓度 d.水 e.矿质元素供应
⑥光合作用的应用：
a.适当提高光照强度。
b.延长光合作用的时间。
c.增加光合作用的面积------合理密植，间作套种。
d.温室大棚用无色透明玻璃。
温室栽培植物时，白天适当提高温度，晚上适当降温。
f.温室栽培多施有机肥或放置干冰，提高二氧化碳浓度。
⑦光合作用与呼吸作用的关系：实际（总）光合作用量=净（表）光合作用量+呼吸消耗量
17.化能合成作用
实质：利用体外环境中的某些无机物氧化时所释放的能量来制造有机物，如硝化细菌。
18.细胞周期
①概念：指连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。它有可分为两个阶段，即分裂间期和分裂期。
②连续分裂的细胞：分生区、形成层、受精卵
不分裂的细胞：人的红细胞、神经细胞
30．有丝分裂：体细胞增殖的主要方式
①过程
分裂间期： DNA复制和有关蛋白质合成，体积增大。时间长（90%—95%）、起点。
分裂期：前期：“膜仁”消失现“两体”（最明显的变化：出现染色体）
中期：着丝点整齐排列在赤道板上，染色体形态数目清晰，观察的最佳时期 后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分离，成为两条相同的子染色体，由纺锤丝牵拉分别移向两极；染色体数目加倍
末期：“膜仁”再现“两体”失（植物：高尔基体→细胞板→细胞壁）
②主要特征：染色体复制和精确地平均分配，（子细胞中染色体数与亲代细胞相同）
③动植物细胞有丝分裂的区别
间期：（动物）中心体复制，前期分开
前期：纺锤体的形成方式不同（动物：中心体→星射线→纺锤体）
末期：细胞质的分裂方式不同（动物：中部向内凹陷，缢裂成两半）
（核内染色体变化相同