① 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
（）溴化钠也极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（3）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率；
（4）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离，
故答案为：溴乙烷不溶于水且密度比水大；
（5）A、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A正确；
B、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B错误；
C、HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C错误；
故选：A．
② 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr,适量的水，百分之95的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏。反应中加适量的水的作用，
应该是制取HBr的方法，加少量水可以促使H2SO4解离出较多H+且降低H2SO4的氧化性以减少Br2的生成。
边反应边蒸馏是必须的，不把HBr从体系中移去，则反应无法进行（因为H2SO4和HBr在水中都是强酸）。
③ 水蒸馏过程中硫酸根离子会被蒸馏出来吗
水蒸馏过程中，硫酸根离子会蒸发掉，形成硫酸盐的晶体，而水本塌银身就是蒸馏水。
如果在蒸馏烧瓶里，装入含硫酸根离子的水和一些碎瓷片，对烧瓶加热，给冷凝管通入冷水，烧瓶里的水沸腾后，水蒸气沿着蒸馏烧瓶的支管进入冷凝管，在这里冷凝成蒸则冲馏水，进入锥形瓶，成为蒸馏水。
取两个试管，孙衫歼一个试管中加入含有硫酸盐的水，另一个试管中加入蒸馏水。在含有硫酸盐的水中加入硝酸钡溶液，产生白色的沉淀，而在蒸馏水中加入硝酸钡溶液，不产生白色沉淀。因为硫酸盐会和硝酸钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而蒸馏水中几乎没有硫酸根离子，所以滴入硝酸钡溶液时不产生白色沉淀。
④ 蒸馏烧瓶可以做反应器吗
可以的。烧来瓶通常具有自圆肚细颈的外观，与烧杯明显地不同。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发，并可配合橡皮塞的使用，来连接其它的玻璃器材。当溶液需要长时间的反应或是加热回流时，一般都会选择使用烧瓶作为容器。烧瓶的开口没有像烧杯般的突出缺口，倾倒溶液时更易沿外壁流下，所以通常都会用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。烧瓶因瓶口很窄，不适用玻棒搅拌，若需要搅拌时，可以手握瓶口微转手腕即可顺利搅拌均匀。若加热回流时，则可於瓶内放入磁搅拌子，以加热搅拌器加以搅拌。烧瓶随著其外观的不同可分平底烧瓶和圆底烧瓶两种。左上图为一平底烧瓶，右上图则为一圆底烧瓶。通常平底烧瓶用在室温下的反应，而圆底烧瓶则用在较高温的反应。这是因为圆底烧瓶的玻璃厚薄较均匀，可承受较大的温度变化。主要用途：
(1)液体和固体或液体间的反应器．
(2)装配气体反应发生器(常温、加热)．
(3)蒸馏或分馏液体(用带支管烧瓶又称蒸馏烧瓶)．
使用注意事项：
(1)注入的液体不超过其容积的2/3．
(2)加热时使用石棉网，使均匀受热．
(3)蒸馏或分馏要与胶塞、导管、冷凝器等配套使用。
⑤ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸枝顷慎钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，乎氏所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：；
（5）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，所以可能猛敬的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；
取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na2SO3变质，取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．