碘单质与四氯化碳蒸馏

⑴ 用蒸馏的方法分离碘单质和四氯化碳，为什么蒸出的是四氯化碳碘不是易升华吗

你这样想，还没有蒸馏完的时候还有四氯化碳液体剩余。就算碘单质升华了，由于碘单质易溶于四氯化碳，碘蒸气也会立即溶解于四氯化碳中。当四氯化碳被蒸馏完了，只剩碘单质了，这时碘单质才会升华，但是只会有部分少量的损耗，可以接受。

⑵ 如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘

通过萃取过程，我们可以获得单质碘。

具体操作方法是，首先获取碘的四氯化碳溶液，然后在水浴环境中进行加热。这样做的目的是蒸去溶剂四氯化碳，从而得到单质碘。萃取的核心目的是将溶质从溶解能力较小的溶剂中转移到溶解能力更大的溶剂中，以获得高浓度的溶质。

需要注意的是，在碘的四氯化碳溶液中，是完全没有水的存在的。单质碘会升华，变为碘蒸气，因此不能通过蒸发的方式获得。而在进行蒸馏操作时，由于四氯化碳的沸点比碘低，四氯化碳会先变为蒸汽出来。在蒸馏结束后，我们可以得到单质碘。值得一提的是，四氯化碳是一种极易挥发的物质，其沸点为76.8℃，常温下的饱和蒸汽压为13.33kPa，其挥发性甚至强于乙醇。

而碘的熔点和沸点分别为113.5℃和184.35℃。在进行相关实验时，由于四氯化碳和碘的易挥发性，务必要确保实验室内有良好的通风设施，以确保实验人员的安全。

⑶ 为什么在碘的水溶液中提取碘单质不可以用蒸馏的方法

不能，碘单质易升华，加热后变为蒸汽

⑷ 如何把碘从四氯化碳的溶液中提取出来

有减压蒸馏法、反萃取法和过氧化氢法

1、减压蒸馏法。

室温下，将碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。但这种方法在实验室中不容易实现。

2、浓NaOH溶液反萃取法。

使I2转化成碘盐进行富集。I2的CCl4溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓NaOH溶液对I2的CCl4溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。

3、过氧化氢法

取10mL 学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。

(4)碘单质与四氯化碳蒸馏扩展阅读

在实验中碘溶液呈现的性质

碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非极性或弱极性溶剂中，由于不发生溶剂化作用，碘溶液显示碘蒸气的特征紫色。在水、醇、醚等极性溶剂中，由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用，使碘溶液显深红或棕色。

碘还易溶于碘化氢、碘化钾的水溶液。这是由于形成了配离子I婣，所得溶液也显棕色，在此溶液中，碘的化学活性较高。碘酒是碘的酒精溶液，在医药上用作消毒剂。常用的碘酒溶液的浓度为2%或5%，最高达7%。

⑸ 为什么要用四氯化碳把碘从水中萃取后在蒸馏获得碘单质，而不直接蒸馏碘水获得碘单质

碘的非金属性不强，与水一般很难反应。碘在水中的溶解度不大，而且若蒸馏碘水，内碘水中的水和碘都可能被蒸容出：水会被蒸发，再遇冷凝结，而碘也易升华，会有一些被蒸出，基本上得不到单质碘，当然如果有时间和大量的碘水，理论上也存在，只是实施性不强，毕竟浓度大的碘的四氯化碳溶液不是更好么？

⑹ 如何将“碘”从它的“四氯化碳溶液”中分离

蒸馏，使四氯化碳蒸出，冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质。

⑺ 从碘水中提取碘单质为什么不能直接蒸馏碘

100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度.高浓度碘水其实是碘和碘化钾的混合物，直接蒸馏会得到碘和碘化钾的混合物。

单质碘可溶于四氯化碳，碘化钾不溶于四氯化碳，萃取后可以加热四氯化碳碘溶液使碘升华凝结，得到单质碘。

溴水加热会发生反应生成氢溴酸和氧气，所以只能用四氯化碳萃取。

碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

(7)碘单质与四氯化碳蒸馏扩展阅读：

碘水也指碘的水溶液（100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度）碘的水溶液呈黄色或黄褐色。含碘较高的碘水呈紫红色（溶液中存在大量碘单质小颗粒造成）。

碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。

碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。