⑴ 用蒸馏水浸出粗盐中的氯化钠用到的仪器有哪些
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（过滤装置）
●（1）既然是浸出，就是现版将粗盐中的氯化钠溶进水权里准备除去不溶性杂质
就是溶解，那很简单要
烧杯，玻璃棒（搅拌）
（2）过滤很显然主打仪器
漏斗，还有烧杯（一个倒一个接），玻璃棒（引流），（铁架台）
（3）蒸发的话，主打仪器
蒸发皿，（铁架台）（铁圈），酒精灯（肯定要加热的）玻璃棒（还是搅拌，而且如果不搅，蒸了一会儿后会有东西飞溅的哦）
●1，烧杯
2，烧杯，玻璃棒，漏斗
3，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯
⑵ 蒸馏氯化钠溶液
蒸馏之后只有蒸馏水
其他沸点较高
如NaCl沸点1413
℃(1738K)K2CO3熔点891℃，热稳定性高，在1000℃以上也不分解
蒸馏的原理就是把沸点不同的物质分离
所以没有四种离子
只有蒸馏水
望采纳
⑶ 从氯化钠溶液中提取氯化钠.可不可以用蒸馏提取出来
蒸馏是分离沸点有差距，而且在提取温度附近容易汽化的物质的，多用于有机物分离。盐类大多用蒸发浓缩和蒸发冷却结晶。氯化钠用蒸发浓缩就行了。
⑷ 制备氯化钠的实验过程
①计算.
②称取复10.6克无制水碳酸钠.
③ 将无水碳酸钠放入（ 烧杯 ）中,用适量的蒸馏水溶解.
④ 冷却至室温.
⑤ 将溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸馏水洗涤( 烧杯 )两次,洗涤液均注入( 容量瓶 )中,振荡,使溶液均匀混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )处,改用( 胶头滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.
由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( 配制1mol/L的碳酸钠溶液 ) .（必须有具体的数据）
(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）
① （没有把洗涤烧杯的洗涤液注入容量瓶中）
② ( 定容时俯视液面 )