ccl4碘水浴蒸馏

㈠ 将碘从四氯化碳中提取出来为什么用蒸馏

由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的版（从资料查得I2熔点权：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。

㈡ 蒸馏碘的四氯化碳溶液为什么要用水浴

由于四氯化碳的沸点低于100摄氏度，而碘的沸点高于100摄氏度，用水浴加热容易控制温度，即保证四氯化碳能够顺利蒸发，碘又不气化。

㈢ 如何将碘从它的四氯化碳溶液中分离

蒸馏，使四氯化碳蒸出，冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质。

㈣ 如何把从碘的四氯化碳溶液中提取出来

蒸馏；单质碘沸点为184.35℃；四氯化碳沸点为76.54℃。如果不考虑其它因素影响，用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液，应该是四氯化碳先蒸馏出来。

㈤ 如何通过蒸馏提取碘的CCl4溶液中的I2详尽过程！

首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,

㈥ 蒸发 碘的四氯化碳

1.蒸发不好收集。
2.蒸发的时候四氯化碳溶液也会蒸发。蒸发的温度比蒸馏要高
3.蒸馏温度较低，I不会升华。
4.分离与去杂质不一样。去杂质是消去杂质，保留原物质。但是分离是两者都需要保留。

㈦ 提取四氯化碳和碘溶液中的碘单质

不能蒸发的原因
CCl4沸点77℃
碘沸点184℃
直接蒸发CCl4挥发到空气中污染空气，而且不能重新利用了。
蒸馏液必须是水浴蒸馏，防止碘变为蒸汽。

㈧ 怎么分离四氯化碳和碘溶液

最常用的方法就是蒸馏法，碘的四氯化碳溶液可以考虑加热促使四氯化碳挥发的方法实现。

㈨ 为什么分离碘和四氯化碳溶液采用蒸馏而非蒸发

溶液的蒸发通常指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度内(浓缩)或使溶质从溶容液中析出结晶的过程。而不是分离提纯物质。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

(9)ccl4碘水浴蒸馏扩展阅读

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

㈩ 如何分离含碘的四氯化碳

碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶剂很难是碘从四氯化碳中转移出内来。因此，我们应容该从化学反应的角度去思考。根据卤素的主要化学性质，不难筛选出选用与碱溶液反应，在溶有碘的四氯化碳中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，再用分液漏斗将四氯化碳分离出来。