滴定终点时要用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

㈠ 酸碱滴定实验中,接近终点时,为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

把溅到瓶壁的液体冲下去,蒸馏水中性,又不影响实验结果.

㈡ 若接近滴定终点时，用少量蒸溜水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定到终点，这对所测的值有影响吗怎么影

1.如果在滴定前事从〇刻度开始滴定的话，开始是仰视后平视则没有影响；如果不是从〇刻度开始滴定，开始是仰视后平视，则读酸的体积回比实际的读多了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，则NaOH的浓度偏低。
2.后仰视，读出的酸的体积比实际用量少了，所以算出来的NaOH的浓度偏高。
3.未用标准溶液润洗，则酸式滴定管中的水分会与标准的酸溶液混合导致酸的浓度降低，所以NaOH的浓度偏高。
4.用待测液润洗锥形瓶，则待测的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待测液的体积却是按规定取的，所以偏高。
5.读酸的体积比实际消耗的酸的体积大了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏高。
6.读酸的体积比实际上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理类似，所以偏高。
8.因为指示剂也是会起反应的，才能显示出颜色，指示剂用量过多，则需要滴定的酸的量就多了，氢氧化钠的浓度就偏低了。
9.在标准线之上则读出的酸的体积比实际大，既酸的实际用量比读数小，所以偏低。
10.待测液减少了，用的酸的体积就少了，而计算时碱的体积却按原来的计算，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏低。
11.这个和用酸来滴碱没关系吧！除非你是用碱来滴酸菜用碱式滴定管！原理和3的类似。
12.锥形瓶理由水是没有影响的，因为在滴定过程中尼还得需要用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁。所以无影响。
13.读酸时的体积变多了，而实际用量是少的，所以偏高。
14.可以认为是滴一滴时出现了少量的红色然后红色马上消失，要用水洗涤瓶壁，和12的一样。
15.滴定之后应在溶液保持30s之内不变色才能读数。若在30s内变色了，你还需加半滴或是一滴的量；马上读数则酸的用量可能会少了，所以偏高。
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㈢ 滴定接近终点时,为何要用蒸馏水冲洗锥形瓶的口部

锥形瓶瓶口可能残留着滴定液,为确保准确的滴定量.

㈣ 酸滴定时靠在锥形瓶壁上的碱液能用少量蒸馏水冲吗

能啊，一般快到滴定终点时，都是要用蒸馏水冲洗一下玻璃棒，烧杯或者锥形瓶壁。

㈤ NaOH溶液的标定 用蒸馏水吹洗锥形瓶(为什么) 目的何在、

使用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁的目的，是要把可能
残留在锥形瓶内壁上的溶有KHP的液滴并入瓶内
整个被滴定液中（否则可能产生测定误差）。

㈥ 接近滴定终点时,滴定操作要注意什么

接近滴定终点时，滴定操作要注意：逐滴加入，每一滴加入后都要充分震荡，否则容易错过滴定终点。

滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点。

滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积变化的关系曲线。滴定曲线可以借助酸度计或其他分析仪器测得，也可以通过计算的方式得到。

(6)滴定终点时要用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁扩展阅读：

指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH₃。

再加浓碱并蒸出NH₃，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。

㈦ 接近滴定终点时,滴定操作要注意什么

滴定速度减慢,由逐滴连续滴加到只加一滴到加半滴（使液滴悬而未落）的滴定操作.
加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶璧.

㈧ 接近终点时，为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

配置时有少量氢氧化钠溶液溅到瓶壁上,为确保准确的滴定量.

㈨ 滴定终点将要到达时，为什么要用少量蒸馏水淋洗锥形瓶内壁

滴定时是一滴一滴下去的，会有液体溅到内壁上，而这部分是不参与反应的。因此要洗一下，使这部分的液体参与反应

㈩ 若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果

答案是对的。待测液体进入锥形瓶，就应该要完全反应。沾在壁上减少了待测液体的量。PS.所以锥形瓶是不能润洗的，附在锥形瓶上的待测液体都是你要滴定的。