㈠ 将2滴硝酸银溶液和2滴硝酸铅溶液混合并稀释到5ml后，在加入重铬酸钾溶液时，那种沉淀先生成为什么
只要看浓度来积的大小、ksp和化合价源
重铬酸银：Qi=Ksp1=[Ag+]^2[Cr2O7-]= 2.0×10-7，
铬酸铅：Qi=Ksp2=[Pb2+][CrO4-]=2.8×10-12.55 ，而其中重铬酸变成铬酸浓度增加一倍
又因为银离子和铅离子浓度相同，它们的浓度大致在0.01
1、[Cr2O7-]=2.0×10^-7/[Ag+]^2=2.0×10^-6
2、[CrO4-]=2.8×10^-12.55/[Pb2+] =2.8×10^-10.55
因为重铬酸变成铬酸浓度增加一倍
[Cr2O7-]=1/2*2.8×10 ^-10.55=1.4××10 ^-10.55
从1和2得出铅先沉淀。
㈡ 在50ml烧杯中加入一滴0.10mol/l'pb(no3)2,再加10毫升蒸馏水稀释。逐滴加入0
题目 不完整，或者描述不清晰。
㈢ 为什么硝酸铅溶于自来水会产生白色沉淀,而能完全溶于蒸馏水是与自来水中的氯离子发生反应了
对,Pb(NO3)2是可溶的,但在自来水中可与Cl-发生反应：
Pb(NO3)2 + 2Cl- = PbCl2 （白） ↓ + 2NO3-
PbCl2 是一种白色沉淀,可溶于热水专（75℃ ),常温下难溶属.
㈣ 硝酸银和硝酸铅混合溶液，逐滴加入铬酸钾
Pb2++CrO42-=Pb2CrO4（黄色沉淀）
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（红色沉淀）
二者混合后，变为黄褐色，再变成红褐色。
㈤ （1）在盛有2ml蒸馏水的试管中，加入0.1mol/L硝酸铅溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化钾溶液1
硝酸铅和碘复化钾分别是铅酸制弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一个实验中，半滴硝酸铅的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大于1.2*10^^-15，Pb2+水解生成黄色的Pb（OH）2沉淀.很明显，游离的铅离子基本上都黄色沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
在第二个实验中，铅离子浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0.38/0.5=76％，所以变黄色的现象不如第一个实验明显。