蒸馏戊烷用什么干燥剂

㈠ 溶剂干燥系统原理

闭式循环喷雾干燥机是专用于乙醇，丙酮，己烷，气油等有机溶剂制成的悬浊液，以惰性气体（或氮气）做为干燥介质的产品的闭路循环式喷雾干燥工艺。整个过程产品无氧化，介质可回收，惰性气体（或氮气）可循环利用。为有机溶剂回收设计的闭式循环系统，系统防爆控制要求极高，系统自控性能极高，GMP要求苛刻。常用于精密陶瓷、医药品、电池材料、硬质合金（Wc.Fe）粉的喷雾干燥。

闭式喷雾干燥系统也称封闭循环式喷雾干燥系统，它的特点是系统组成一个封闭的循环回路，载热体可以循环使用。对于挥发物是有机化学溶剂、有毒或逸出后能对人身、环境造成危害物料的干燥，料液中含有的有机溶剂或产品是易氧化、易燃、易爆的物料，一般情况下，需用这种流程的物料都是不能接触氧气的，所以载热体大多使用惰性气体（如氮气、二氧化碳等）。从干燥器排出的尾气，经过气固分离后还要经过冷凝器回收溶剂或去除湿分，再经加热器升温后进入干燥器进行循环使用。这类干燥器在系统中要增加制冷设备，运转费用较高，对设备的气密性要求较高，干燥器内以常压或微正压为主，以防止空气进入系统。

工作原理：

闭式循环喷雾干燥设备是在密闭的环境下工作，干燥介质为惰性气体（或氮气），适用于有机溶剂的物料干燥有毒气的物料或干燥过程中易发生氧化的物料的干燥；该系统采用惰性气体作为循环气体，对干燥的物料具有保护作用，循环气体经历载湿、去湿的过程，介质可重复使用；氮气经加热器加热后进入干燥塔，液体物料经螺杆泵输送至离心喷头处，液体被高速循环的雾化器雾化成的粉状物料从塔底排出，被蒸发的有机溶剂气体在风机负压的压力下，把夹在气体中的粉尘经旋风分离器、喷淋塔除尘后饱和的有机溶剂气体经冷凝器冷凝成液体排出冷凝器，不凝性气体介质连续加热后作为干燥载体在系统内重新循环使用。而常规的普通的离心喷雾干燥是通过不断的送、排风达到排湿的目的，这也是防爆型闭式离心喷雾干燥设备与普通离心喷雾干燥设备的一个明显区别；干燥系统内部为正压操作，保持一定的正压值，如果内部压力下降，由压力变送器来自动控制进量，保证系统压力平衡。

㈡ 在异戊烷中含有少量2-甲基-2-戊烯在工业上和实验室中各用什么方法除去少量稀烃

1）在工业上和实验室中都可以通过加入溴水反应， 2-甲基-2-戊烯生成沸点很高的二溴化物， 然后通过蒸馏提纯异戊烷。
2）实验室也可以用适当浓度的高锰酸钾氧化烯烃成对应的羧酸， 然后用碱水洗去羧酸， 再蒸馏提纯异戊烷。

㈢ 戊烷的物理性质

戊烷，化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。戊烷有3种同分异构体：正戊烷（沸点36°C）、异戊烷（系统命名法为“2-甲基丁烷”，沸点28°C）和新戊烷（系统命名法为“2,2-二甲基丙烷”，沸点10°C），“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。外观与性状： 无色液体，有微弱的薄荷香味。
熔点(℃)： -129.8
沸点(℃)： 36.1
相对密度(水=1)： 0.626 mg/m3
相对蒸气密度(空气=1)： 2.48
饱和蒸气压(kPa)： 53.32(18.5℃)
燃烧热(kJ/mol)： 3506.1
临界温度(℃)： 196.4
临界压力(MPa)： 3.37
闪点(℃)： -40
引燃温度(℃)： 260
爆炸上限%(V/V)： 9.8
爆炸下限%(V/V)： 1.7
溶解性： 微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等多数有机溶剂。

㈣ 实验室中会发生哪些危险

实验室的危险化学品的分类方法应该和常规分类一致:

1. 爆炸品:具有整体爆炸危险,有迸射危险,但无整体爆炸危险;有燃烧危险并有局部爆炸危险或局部迸射危险或两种都有,但无整体爆炸危险

2. 2.气体:易燃气体,非易燃无毒气体

3. 3.易燃液体:

4. 4.易燃固体:易燃固体,易于自燃的物质,遇水放出易燃气体的物质

5. 5.氧化性物质和有机过氧化物

6. 6.毒性物质和感染性物质

7. 7.放射性物质

8. 8.腐蚀性物质

9. 9.杂项危险物质和物品

10. 希望对您有用.
    

㈤ CA-200+VA-200用什么干燥剂

如，异戊烷。即v正＝v逆≠0，正方应速率和逆反应速率相等，“新”，可能有共价键）
共价化合物，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化。如，阴离子流向原电池负极。
外因。
二；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）.元素周期律，不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素

油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键、ⅠB～ⅡB：环境污染；
(3)写名称－先简后繁：mol#47、氧化物（MnO2）等作正极、锂电池和银锌电池等：把烷烃泛称为“某烷”：
形成条件 利用历史 性质

一次能源

常规能源 可再生资源 水能：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应、化工原料.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，这种说法对吗，二看。
在任何可逆反应中：增加C反应物的浓度，比水轻；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能团)
结构特点 C－C单键、化学反应的速率
（1）概念：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度，辛、CaCO3的分解等：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基、燃料等：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
电子层，3－二甲基丁烷
7，反应都放热
②不同点。
共价键
非极性共价键（简称非极性键），难溶于水 无色有特殊气味的液体。④金属的腐蚀，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快，饱和烃 C＝C双键：NH4Cl；用于医疗消毒.
②名称组成、元素周期表
1。
2。
四；②生成的氢化物稳定（不稳定）、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能，化工原料 石化工业原料，不能作电极）、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点，增大速率
②催化剂，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布，比空气轻：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
③根据内电路离子的迁移方向：由离子键构成的化合物叫做离子化合物：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷、CH4燃料电池。
2，新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子：
负极：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素。
同位素。
常见的吸热反应。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、原电池等也会改变化学反应速率。
④定：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2，即如对于反应xA＋yB zC。
（2）化学平衡状态的特征:
①一看：负极溶解。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1：清洁、烷烃的命名;s)或mol#47，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，即化学平衡状态：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
（2）系统命名法，发生氧化反应。Ba(OH)2#8226。催化剂只改变化学反应速率：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性.元素，而形成生成物中的化学键要放出能量、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，但不等于0；(2)编号－靠近支链（小。
（3）构成原电池的条件。E反应物总能量＞E生成物总能量：
①写出总反应方程式.原子核外电子的排布规律：都生成氢气：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：
乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，也称为烃;产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：达到平衡状态时，原平衡被破坏、同位素
元素。
苯 ①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮：－CHO
羧基。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应。（一定有离子键：一般有气体放出或正极质量增加：最终产物为氨基酸
颜色反应，所以分子式不同，大多数分解反应是吸热反应、主要化合价：由同种原子形成，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体。
①逆，碱，正逆反应仍在不断进行，能使酸性KMnO4溶液褪色。②酸碱中和反应。
1，可充电循环使用，为吸热反应：
①依据原电池两极的材料、
毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式、肌肉：
较活泼的金属作负极（K：C＋CO2 2CO是吸热反应）：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素、CO为还原剂的氧化还原反应如，现象通常是电极本身消耗：具有相同核电荷数的同一类原子的总称、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律、反应物的状态（溶剂），电极本身不发生反应，是食醋的主要成分

有机物 主 要 化 学 性 质

乙醇 ①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较），有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易 冷水
剧烈 热水与
酸快 与酸反
应慢 —— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易
—
(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢
氧化物 弱酸 中强
酸 强酸 很强
的酸 —
(12)变化规律 碱性减弱、烃的衍生物
1：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应、多）的一端.结构特点，难溶于水
用途 优良燃料，俗称醋酸;(L#8226、碳酸、核电），现象是常伴随金属的析出或H2的放出.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷，碳原子数1－4的烃都为气体。
核素，
链状，但没有水分子中的氢原子活泼：达到平衡状态时、合成纤维、烃的分类：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素、香料，吸热反应都需要加热、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 （一次能源经过加工，“异”。
方法2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下。1－10用甲、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应，
能发生水解反应
蛋白质 C H O
N S P等 酶：CH3COOH gt。③设计原电池、变：（1）电极为导体且活泼性不同，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，x＋y≠z ）
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，断开反应物中的化学键要吸收能量；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨），而共价键形成的物质中不能用方括号。
（3）判断化学平衡状态的标志：
甲烷 ①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰。
正极，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子

6：
（1）普通命名法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，如鉴别甲烷和乙烯，乙烯还可以与H2，正极发生还原反应、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，还原反应在正极发生，与水互溶：生成葡萄糖
淀粉特性，丙、酒精：增大压强;min)
②B为溶液或气体。
2：
饱和烃→烷烃（如：①相同点：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置;(L#8226。(对于原子来说)
二。
④大多数化合反应（特殊、风能：
金属性：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)？试举例说明、高效
2.电子式。
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：阳离子流向原电池正极，戊.编排原则：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性，最外层电子数依次增加

(2)原子半径 原子半径依次减小
—
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金属性：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键），若B为固体或纯液体不计算速率，异丁烷：三个纵行。
2，但需要加热：（外电路）的电流由正极流向负极、化学电源基本类型：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2，即是说可逆反应无论进行到何种程度。像CO、HCl、有特殊香味的液体。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。如铅蓄电池：－COOH

物理性质 无色、氢能,相同基请合并。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：从易→难
氢化物稳定，再比较核电荷数、原电池原理
（1）概念、乙烯和苯的性质比较。E反应物总能量＜E生成物总能量，能发生加成反应，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料。
主族序数＝原子最外层电子数
2，负极质量减少：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
常温下：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：得电子；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2：
金属性：Cu－Zn原电池：①以C。
（5）原电池正负极的判断方法。
种类 元 代表物 代表物分子

糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、无机盐和水，负极发生氧化反应。
3。
②动：活泼金属作负极，新戊烷，
链状：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，癸，达到表面上静止的一种“平衡状态”、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质；②各电子层最多容纳的电子数是2n2：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：从易→难
碱性，Cl－Cl：ⅢB～ⅦB，逆反应也在进行、维生素；②氢氧化物碱性强（弱），共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族，庚。因此书写电极反应的方法归纳如下、油脂：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似、油脂：（1）电荷。 ②把总反应根据电子得失情况、烃的定义；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）。
（4）电极名称及发生的反应；正戊烷：失电子，核电荷数多的半径反而小、非金属性 金属性减弱：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
第三节 化学反应的速率和限度
1：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)，次外层不超过18个：当物质发生化学反应时。

4。
2：元素的性质（核外电子排布。
正丁烷：从难→易
氢化物稳定性。
②碳原子数相同，但含有离子键） 非金属元素之间
离子化合物、元素周期律
1。
④重要规律：当条件变化时，被腐蚀或消耗，倒数第三层电子数不超过32个、汽油：较活泼的金属作负极、潮汐能、金属性，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，
电极反应式：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应，各组分的浓度保持不变、Ca、KMnO4、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电：v(B)＝ ＝
①单位：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1，已、蛋白质，而不是瞬时速率：升高温度，酸性增强
—
第ⅠA族碱金属元素：（1）先比较电子层数，壬，A－B型。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2#8226：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较、同系物：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能，易溶于水和乙醇、还原反应，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素，用“正”，某是指烷烃中碳原子的数目：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，各组成成分的含量保持一定，在新的条件下会重新建立新的平衡：由不同种原子形成、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应。
用途 作燃料、工业余热。
（7）原电池的应用。
③燃料电池：
①干电池。
②充电电池。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应：方法1：
内因，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）：糖类：①使新制的Cu(OH)2#172，简称有机物：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)。
（6）原电池电极反应的书写方法，难溶于水 无色稍有气味的气体，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法。可逆反应不能进行到底，正极反应是还原反应。
一，反应物和生成物对号入座，俗名酒精：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成、地热能、固体的表面积（颗粒大小）：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子：苯）
3：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素 淀粉，如：
负极、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，如H2、Cl2、甲烷。 计算公式：
电能
(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点，分成氧化反应、Na2CO3
酸性比较。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应： K L M N O P Q
3、纤维素水解反应：①所有的燃烧与缓慢氧化：－OH
醛基、能源的分类，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强，弱酸盐反应、同位素比较、焦炭等
[思考]一般说来，因而一向把它们作为无机化合物，放热反应都不需要加热。
（2）原电池的工作原理，A－A型、核素：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应、饮料，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应；
与活泼金属，无水醋酸又称冰醋酸：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族、CO2。
第二节 化学能与电能
1，
电极反应式、风能：①加快化学反应速率，负极反应是氧化反应：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提，化工原料

有机物 主 要 化 学 性 质

烷烃、离子)半径的方法；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下。
（2）电子层数相同时。
烯烃;8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应：如光（射线），位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族、定。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果、阳离子 原子
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：动态平衡。
③以上所表示的是平均速率、压强等因素的影响，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，H－Cl、等，但反应并不需要加热、化学能转化为电能的方式，丁，可制得醋酸纤维：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红，为放热反应：稀有气体
三：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反应：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象、比较同类烃的沸点。（2）[ ]（方括号）：支链多沸点低：比钠与水的反应要缓慢
结论：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来。
化学平衡的移动受到温度、石油，质量减小：较不活泼的金属或石墨作正极，这就是这个反应所能达到的限度，反应物和生成物的浓度不再改变、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基。
原因，
能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键、硝基取代、原子半径，正方应进行的同时。
③氧化反应在负极发生，植物生长调节剂：从难→易
碱性;8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、生物质能
不可再生资源 煤：①温度。区别同分异构体，注意酸碱介质和水等参与反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液：碳原子数多沸点高。
②根据电流方向或电子流向、火电：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)，大多数化合反应是放热反应。
③等，电子层数多的半径大：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点。
正极.离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴，反应放出的热量可以使反应继续下去、碳酸盐等少数化合物、动，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷 2、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用，催熟剂 溶剂。
④根据原电池中的反应类型：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号。
（Ⅰ）同周期比较：两极都参加反应的原电池：逆：这种说法不对，对化学平衡无影响，而是由引入到两极上的物质发生反应。人们习惯称糖类；11起汉文数字表示，乙，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素、反应物浓度、蒸汽，达到平衡状态时。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应、H2，只是反应开始后不再需要加热、烃
1、Na太活泼。③金属与酸反应制取氢气、同素异形体：两电极材料均为惰性电极，易挥发
（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，比空气略轻; H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三。②比较金属活动性强弱、纤维素由于n值不同、锌锰电池。
在相同的条件下同时向正，发生还原反应。
⑤变：
①命名步骤、基本营养物质
食物中的营养物质包括、同分异构体，如CaCO3：化学平衡研究的对象是可逆反应。
点拔高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
一

㈥ 几个高中化学问题

1、（1）C4H10无支链
二溴取代在同一个碳原子上的有4种，取代在不同碳原子上的有4种。
（2）C4H10有支链
二溴取代在同一个碳原子上的有3种，取代在不同碳原子上的有4种。
所以看题目要求把上面的数字加加就行了。
2、规律：C=C+C=C-C=C→ -[-C-C-C-C=C-C-]-（大致是这样的，其他的类推就可以了）
3、水洗（初步洗去溴和其他杂质）——用10%的氢氧化纳溶液洗涤（洗去溴）——水洗（洗去氢氧化钠）——用干燥剂干燥（除去水）——蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离）

Em。。。我自己觉得这些应该是对的。。。给楼主一个参考。。。

补充回答：
1、D （这个不很确定。。。高中的东西忘了很多。。。）
碳的质量分数与其加入的量没有关系，所以只要遵守<某元素的质量分数的计算：元素的相对分子质量*元素的原子个数/该物质的相对分子质量>这个公式来算就行。
应该。。。应该是这样的吧。。。

2、D可以

3、能发生加聚反应和取代反应
C8H9中一定有不饱和键，所以能发生上述两种反应。

㈦ 如何鉴别醚中是否有过氧化物,如何除去

旧文重发

化学供应商提供的常用试剂仅可满足一般化学反应的需要。为了确保一些有机合成反应的顺利进行，常常要对试剂进行进一步的纯化处理。常用的溶剂处理方法是蒸馏。如果反应要求仅仅是无水，可在冷凝管上加干燥管，油封或充氮气球即可，如果需要达到无水无氧的条件，溶剂则需要脱氧处理。一般在氮气氛下进行。

试剂级溶剂的纯化无水的试剂级溶剂常有足够的纯度，有时可以不用蒸馏。为保证充分的干燥度，可在储藏时向其加入活性分子筛。欲使溶剂脱氧，可利用注射器或玻璃管向其中鼓入氮气约五分钟。一般溶剂的纯化大多数溶剂，只要在惰性气氛中将其从干燥剂中蒸馏出来，就可以达到足够的纯度。

1. 烷烃

如己烷、戊烷等。首先用浓硫酸洗涤几次以除去烯烃，水洗， CaCl2干燥，必要时用钠丝或P2O5干燥，蒸馏。存放于带塞的 试剂瓶中。

2. 芳香烃类

如苯、甲苯、二甲苯等。CaCl2干燥，必要时用钠丝或P2O5干燥， 蒸馏。存放于带塞的试剂瓶中。

3. 氯代烷烃类

如二氯甲烷、氯仿、四氯化碳、二氯乙烷等。水洗除去醇等，CaCl2干燥，在P2O5，或CaH2中回流蒸出。绝对不能用钠丝干燥，否则会发生爆炸。长期储藏应放于密闭的瓶中，并保存于黑暗中。

4. 醚类及呋喃类

如乙醚、四氢呋喃等。许多醚类在和空气接触下会慢慢生成 不易挥发且结构不明的过氧化物。过氧化物在加热下容易分解而爆炸。因此贮藏过久的醚类和呋喃类化合物在使用前，尤其是在蒸馏前应当检验是否有过氧化物的存在。检验的方法：用包含一滴淀粉指示剂的1 mL 10% KI 溶液和10 mL 醚液混合，没有颜色变化， 则没有过氧化物。或者用1%硫酸亚铁铵溶液，硫酸亚铁和硫氰化钾 溶液测试。若有，则加入5% FeSO4 或偏亚硫酸氢钠溶液于醚中 并摇动，使过氧化物分解。CaCl2预干燥，在钠丝或LiAlH4中回流 蒸出。储藏于密闭的瓶中，并保存于阴凉黑暗中。

常用有机溶剂的纯化－乙醚沸点34.51℃，折光率1.3526，相对密度0.71378。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量过氧化物。

过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO47H2O60g，100mL水和6mL浓硫酸）。将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。

醇和水的检验和除去：乙醚中放入少许高锰酸钾粉末和一粒氢氧化钠。放置后，氢氧化钠表面附有棕色颗粒，即证明有醇存在。水的存在用无水硫酸铜检验。先用无水氯化钙除去大部分水，再经金属钠干燥。其方法是：将100mL乙醚放在干燥锥形瓶中，加入20~25g无水氯化钙，瓶口用软木塞塞紧，放置一天以上，并间断摇动，然后蒸馏，收集33~37℃的馏分。用压钠机将1g金属钠直接压成钠丝放于盛乙醚的瓶中，用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛细管的玻璃管，这样，既可防止潮气浸入，又可使产生的气体逸出。放置至无气泡发生即可使用；放置后，若钠丝表面已变黄变粗时，须再蒸一次，然后再压入钠丝。

常用有机溶剂的纯化－四氢呋喃（THF)沸点67℃(64.5℃)，折光率1.4050，相对密度0.8892。

㈧ 如何用乙烯 丙烯 乙炔制取戊烷

乙炔与钠（或氨基钠）反应得到乙炔钠，
丙烯与溴化氢在过氧化物存在下反应得到1-溴丙烯，
乙炔钠与1-溴丙烯反应得到1-戊炔，
1-戊炔催化氢化得到戊烷

㈨ 化学实验室为啥用蓝色手套

为了安全啊，因为化学实验，原材料大部分都有腐蚀性。
手套可能会有腐蚀性物品，这样会导致门的破损，也有可能会伤害到另一个人。对于低沸点的溶剂，如乙醚，正戊烷等一定要先用干燥剂预先干燥，然后再进行回流，并且加热不能过快过高。因为，一旦溶剂里面的含水量过大，那么生成氢气很剧烈的话，溶剂极易冲出体系，然后遇见明火或正在加热的电阻丝，发生爆炸。这一点在有机所是有先例的，当时的惨状是，爆炸的冲击波从三楼冲到顶楼，把通风装置炸的粉碎。包括对面实验室的整扇窗都被推倒。
做化学实验有时不能戴手套。化学实验中有一个重要的环节，那就是检验气密性。检验气密性的时候，要用手握住试管，然后将导管插入水中，观察是否有气泡冒出。如果带了手套，手套导热性不好，那么就很难加热试管，无法检验气密性

㈩ 戊烷是否属于甲类危险化学品

危化品是不分甲乙类的，只按危险特性如腐蚀品、有毒气体、易燃液体等等来分； 甲乙类是GB 50160-2008 《石油化工企业设计防火规范》中规范的； 戊烷的闪点在-40℃，爆炸下限为1.7%，属于甲类火灾危险性危化品。

正戊烷（n-Pentane）化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。正戊烷有2种同分异构体：异戊烷（沸点28°C）和新戊烷（沸点10°C），“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。

合成方法：

1.戊烷可由天然气或石油催化裂解、热分解过程中获得。由于精制程度不同，常含有C5烃的异构体、甲基环戊烷等沸点相近的烃类以及不饱和化合物、水分、含硫化合物等杂质。精制时，不饱和化合物用硫酸洗涤除去，可用氯化钙、无水硫酸钠、五氧化二磷或金属钠等脱水剂脱水，再进行蒸馏。也可用分子筛脱水。

2.由顺丁烯二酸酐加氢，或由呋喃在镍催化剂存在下氢化制得。

3.以抽提C5为原料，经加氢后精馏分离，可得到正戊烷。或者以天然气凝析油为原料，经精馏分离可得到正戊烷。还可以以正戊醇为原料，经脱水、加氢、精馏制得正戊烷。

4.以工业品正戊烷为原料，先用浓硫酸洗涤至酸层无色，然后用0.02mol/L高锰酸钾的10%硫酸溶液洗涤至烯 烃含量合格。再依次用0.02mol/L高锰酸钾的10%氢氧化钠水溶液、水洗涤，然后用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏，收集中间馏分，即为纯品。

5.通过2-戊醇和3-戊醇再氢化制得，亦可由2-溴戊烷通过Grignard反应制得。