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反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中
发布时间：2022-09-03 12:46:52㈠ 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO 23
设原混合物中Na2CO3的质量为x，发生的反应方程式有：
CaO+H2O=Ca（OH）2 （1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O （2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH （4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）
反应（4）中CaO与NaHCO3反应不会引起固体质量增加，
反应（5）即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
因此，根据反应（5），
则：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18 106
30.8g-27.2g m（Na2CO3）
则：m（Na2CO3）=
| (30.8?27.2)g×106 |
| 18 |
故选C．
㈡ 高中化学,平衡常数计算~
此题的计算重点不是平衡常数，而是NOCl的量的计算。因为“将混合气体通入足量的500ml蒸馏水中,充分反应后加入适量CCL4,充分振荡后静置,分液,向所得水溶液中加入19.2g铜粉”氯气已经不在了，铜粉只与NOCL与水反应生成HNO3,HCL反应，所以应该先写一下方程式：1、3NOCl+ 2H2O=HNO3+2NO+3HCl
2、3Cu+2HNO3+6HCl= 3CuCl2+2NO+4H2O 可以看出：生成的硝酸、盐酸恰好与铜反应，消耗的铜与NOCl物质的量相等。现在消耗的铜是
（19.2-9.6）/64=0.15mol 所以，生成的NOCl也是0.15mol，消耗的NO也是0.15mol，消耗的Cl2是0.075mol，平衡时体系中有：NO 0.25mol,Cl2 0.325mol,NOCl 0.15mol,各自除以10L，得平衡浓度：NO 0.025mol/L,Cl2 0.0325mol/L,NOCl 0.015mol/L.
平衡常数K=0.015的平方/[(0.025的平方）*0.0325]=11.07692308
㈢ 化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：（1）实验室将适量绿矾（FeSO47H2O）溶解于足量蒸馏水，发现
（1）绿矾溶于水，亚铁离子易被氧化生成铁离子而使溶液变黄，且易水解生成氢氧化铁沉淀而使溶液变浑浊，则为防止水解，可加入硫酸，为防止被亚铁离子被氧化，可加热铁钉，
故答案为：加入少量稀硫酸，并放入铁钉；
（2）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2+、PO43-结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．
故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2+、PO43-结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．
㈣ 某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究．【查阅资料】（1）醋酸钙[Ca（
【讨论交流】（1）因为碳酸钙不溶于水，而反应后的白色固体溶于足量蒸馏水中，得到了白色不溶物，所以甲同学认为假设2成立；
（2）丙同学在实验中还发现溶液温度升高，氧化钙和水反应放热，生成的氢氧化钙微溶于水，所以认为假设4不一定成立，但假设3成立；
（3）醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀，仅根据实验③，不能认为假设3或假设4成立；
（4）根据醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮来设计实验，灼烧白色固体，有特殊气味，说明假设l成立；
【反思提升】
实验③为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
故答案为：
【讨论交流】（1）碳酸钙不溶于水；
（2）溶液温度升高；
（3）Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀；
（4）灼烧白色固体，有特殊气味，
【反思提升】Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
㈤ 初三化学
（1）Na2CO3+CaCO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10.0g
∴ x=10.6g
∴碳酸钠的质量分数=10.6/11.0=96.4%
（2）m(NaCl)=11.0-10.6=0.4g
∴钠元素的质量分数=(10.6*46/106+0.4*23/58.5)/11.0=43.25%
∴该纯碱样品20.0g中含有钠=20*43.25%=8.6g
（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 1.35g
∴x=0.55g
∴谷氨酸钠的质量分数=(5.50-0.55)/5.50=90%
（2）味精中钠元素质量分数=(5.50*90%*23/169+0.55*23/58.5)/5.50=16.18%
∴食用该味精3.60g，能为人体提供钠元素=3.60*16.18%=0.58g
注：谷氨酸钠相对分子质量169
㈥ 固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶于适量水配制成饱和溶液；
（1）要使醋酸钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度或蒸发水分的方法，所以本题答案为：升温，恒温蒸发浓缩；
（2）10℃时醋酸钙的溶解度为36g，指的是在10℃时100g水中含有36g醋酸钙形成饱和溶液，设需要醋酸钙的质量为x，则有
| 36g |
| 136g |
| X |
| 68g |
（3）溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度，所以可以根据表格提供的数据作出溶解度曲线，然后查找，所以本题答案为：作图，通过描点得到溶解度曲线，找出50℃碳酸钙的溶解度．
【交流讨论】
（1）碳酸钙不溶于水，取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到滤液和白色不溶物，所以含有碳酸钙；认为假设2成立；
（2）丙同学发现溶液温度升高，氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，且放出热量，所以认为假设4不一定成立，假设3一定成立；
（3）因为醋酸钙、氢氧化钙与碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，所以仅根据实验③，不能认为认为假设3或假设4成立；
（4）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮，所以加热灼烧白色固体，有特殊气味说明假设1成立；
【反思提高】
反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
故答案为：（1）升温；恒温蒸发浓缩；（2）18；（3）作图，通过描点得到溶解度曲线，找出50℃碳酸钙的溶解度；
【讨论交流】（1）碳酸钙不溶于水；（2）溶液温度升高；（3）Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀；（4）灼烧白色固体，有特殊气味；
【反思提升】Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
㈦ 有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27．2g，把它们溶于足量的水中，
氧化钙
与水发生作用生成
氢氧化钙
的反应式：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
碳酸氢钙
沉淀氢氧化钙为碳酸钙的反应式：
NaHCO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓
+
NaOH
+
H2O
碳酸钙沉淀氢氧化钙为碳酸钙的反应式：
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
2NaOH
依据反应前后质量守恒的原理，反应后质量增加了29-27.2=1.8克，由于氧化钙生成氢氧化钙需要水的参与，增加的质量为水的质量1.8克，0.1摩尔。
氢氧化钙与碳酸氢钙生成的水的量与氧化钙生成氢氧化钙所需要水的量相同，可以相互抵消。
已知多出来的1.8克质量就是水的质量，为0.1摩尔，那么氧化钙的量也是0.1摩尔，生成的氢氧化钙的量也是0.1摩尔，那么把氢氧化钙沉淀为碳酸钙的
碳酸钠
的量也是0.1摩尔，0.1摩尔的碳酸钠的质量是10.6克。
㈧ 给你提供40 g NaOH固体、足量的蒸馏水和足量的CO 2 气体,你怎样把NaOH完全转化成Na 2 CO 3
| 将40 g NaOH固体溶于足量的蒸馏水中,取所得溶液的
 溶液充分混合即可。
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