『壹』 铁壶中的水垢成份为碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸除垢为什么不可以多加请给出方程式
CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20
2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐酸多了会腐蚀铁,肯定不能加多
『贰』 长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢.某学校化学研究性
(1)氢复氧化钠因吸收二氧制化碳而质量增加,根据生成中氢氧化钠溶液质量的增加和反应时间确定点,把点用平滑曲线连接;
故答案为:
『叁』 稀盐酸除水垢中的氢氧化镁化学方程式
氢氧化镁是弱碱,可以和盐酸发生中和反应,化学方程式为:
2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
离子方程式为:
2 H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O
『肆』 稀盐酸除水垢的原理是什么
水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁,这里用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶专物都存在一个溶解平属衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡(CaCO3=CO3+Ca 可逆号).
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物(如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等)
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理
『伍』 请用化学方程式解释下列应用(1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2HCl═2H2O+MgCl2
(2)工业上常用纯碱和熟石灰来制取烧碱,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和铁都能和稀盐酸反应,化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
『陆』 用稀盐酸除去锅炉中的水垢,该化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O。
『柒』 长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5g与20g盐
(1)设水垢中含碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy0.88g
100 |
x |
111 |
y |
44 |
0.88g |
2g |
2.5g |
58 |
0.5g |
95 |
z |
2.22g |
21.62g |
0.82g |
21.62g |
『捌』 用适量盐酸除去水垢,为何盐酸不能过量
盐酸不能过量会产生新的物质。
水垢里的碳酸钙,所以能够和盐酸反应。反应方程式:内CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
水垢的主要容成分是碳酸钙、氢氧化镁,它们可以和酸起化学变化,在水壶里倒些食醋(主要成分CH3COOH,有机酸-醋酸),在火上温热一下,水垢便粉碎了。
(8)稀盐酸除去氫氧化镁水垢扩展阅读:
生活中的除水垢
1、水壶煮山芋除垢 在新水壶内,放半水壶以上的山芋,加满水,将山芋煮熟,以后再烧水,就不会积水垢了。但要注意水壶煮山芋后,内壁不要擦洗,否则会失去除垢作用。对于已积满了水垢的旧水壶,用以上方法煮一二次后,不仅原来的水垢会逐渐脱落,并能起到防止再积水垢的作用。
2、小苏打除水垢 用结了水垢的铝制水壶烧水时,放1小匙小苏打,烧沸几分钟,水垢即除。
3、煮鸡蛋除水垢 烧开水的壶,用久了积垢坚硬难除。如用它煮上两次鸡蛋,会收到理想的效果。
『玖』 为什么在清理水垢的时候不适宜用大量的稀盐酸清理谢谢
因为清理水垢,实际上是水垢中的钙镁化合物与盐酸反应,太多时,已经把水垢都清理了,就会与金属铁壶反应
『拾』 稀盐酸或稀醋酸除去水垢的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑
CaCO3+2HAcl=CaAc2+H2O+CO2↑