稀盐酸和工业碱哪个除垢好

Ⅰ 什么能用于建别烧碱溶液和稀盐酸

A、碳酸钠只能和盐酸反应产生气泡，而碳酸钠与食盐水和氢氧化钠都不会反应，没有现象版，不能鉴别权，故A错误；
B、稀硫酸和烧碱反应，但无现象，和和盐酸、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故B错误；
C、紫色石蕊遇到食盐水不变色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到稀盐酸变红色，三种物质中现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、无色酚酞只有遇到烧碱等碱性物质变成红色，而遇到盐酸和氯化钠都不变色，不能鉴别，故D错误；
故选C．

Ⅱ 稀盐酸和什么碱溶液反应生成沉淀

盐酸和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
还有汞盐和铅盐与盐酸反应会生成沉淀

Ⅲ 稀盐酸用于除锈——稀盐酸能与碱反应对不对

该问题其实包来含两部分：
一方面，源锈多为金属氧化物，对铁而言就是Fe2O3等，稀盐酸可以和金属氧化物反应：
方程式为 6HCl + Fe2O3 —— 2FeCl3 + 3H2O
该反应不是酸碱中和反应。
另一方面，稀盐酸能与碱反应，强酸与强碱的反应称为中和反应。

谢谢采纳

Ⅳ 稀盐酸和什么碱性物质生成水

盐酸和碱以及碱性氧化物反应有水生成。

Ⅳ 小苏打加稀盐酸有什么反应

会发生一种化学反应，其化学反应方程式是：NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂0 + CO₂

当小苏打遇到稀盐酸，就会产生大量的气泡，反应十分剧烈。

1、碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。

2、固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的碱式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

(5)稀盐酸和工业碱哪个除垢好扩展阅读：

小苏打受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。

Ⅵ 纯碱和稀盐酸发生的是中和反应吗

纯碱和稀盐酸发生的是中和反应吗
不是中和反应,是复分解反应,放热.
因为中和反应是酸和碱发生的复分解反应才能被称为中和反应,而碳酸钠与稀盐酸反应中,碳酸钠是盐,所以只能叫复分解反应,而不能叫中和反应.

Ⅶ 稀盐酸能综合烧碱吗

可以。
盐酸与烧碱可以发生典型的中和反应，生成氯化钠和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ⅷ 碱先和稀盐酸反应还是稀硫酸

这个应该是一起反应的，没有先后顺序的，实质是离子反应，就是碱中的氢氧根离子与酸中是氢离子反应生成水。

Ⅸ 稀盐酸是强碱吗

不是。

酸是抄酸，碱是碱。他们混合物是盐类。

酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。会使紫色石蕊试纸变蓝。

Ⅹ 稀盐酸与碱的反应现象

碳酸盐与硫酸反应生成盐、二氧化碳和水的离子方程式CO32- +2H+ =CO2+H2O 气体符号不会打