浓氨水与生石灰制氨气蒸馏水

A. 浓氨水能与生石灰反映生成氨气吗,为什么,最好带化学方程式

浓氨水能与生石灰反应能生成氨气
浓氨水中存在平衡：NH4+ + OH- NH3.H2O NH3 + H2O
加入CaO后,一方面CaO与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2,消耗了水,生成了OH-,使氨水平衡朝着正方向移动,有利于NH3生成.
另一方面,CaO吸水放出大量热,有利于NH3跑出溶液.
所以可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气.

B. 向盛有生石灰的容器中加入饱和浓氨水制取氨气原理是什么

生石灰CaO溶于水与水反应放出大量的热，使NH3•H2O受热分解生成氨气，同时温度升高，氨气在水中溶解度减小。CaO与水反应生成的Ca(OH)2提供氢氧根离子使NH3•H2O电离平衡逆向移动，也有利用产生氨气。

C. 有人提出可以把浓氨水滴入生石灰中来制取氨气.请你根据已学的知识分析可以用这种方法来制取氨气的三点理由

1.生石灰和水反应后，浓氨水的水分子会减少，因此，可以生成氨气
2.生石灰河水反应会放热，促进浓氨水受热分解生成氨气
3.浓氨水滴入水中，NH3+H2O=NH4+ +OH-.于是OH-浓度增大，促进反应向左进行，氨分子增多，产生氨气，从而强碱制弱碱

D. 浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是什么/

这是因为浓氨水里面存在一个可逆反应，浓氨水生成氢氢根离子和铵根离子，而加入新制生石灰后，氢氧根离子浓度升高，反应逆向进行，从而生成了更浓的氨水，氨水浓度增加，氨气溢出，生成氨气。

易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。

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浓氨水性质

1、不稳定性

一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。

实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

2、沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

3、络合性

氨水与银、铜、锌等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

4、还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

5、氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

E. 实验室可以用浓氨水和生石灰制少量氨气吗

可以，生石灰易吸水，而且放热，促使氨水分解放出氨气，效果很好。

F. 浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气,这样制取氨气的优点是什么

浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨，,这样制取氨气的优点：
1）生石灰和氨水中的水反应，制备少量氨气的话，同时具有干燥作用，得到的是干燥的氨气。
2）生石灰和氨水反应生成大量的热，氢氧化钙的强碱性和比较高的温度，可以是氨水中的氨气全部析出，几乎无残留。
3）制备氨气后的熟石灰，照样可以作为产品使用，无三废产生。

G. 急！！！浓氨水跟生石灰反应生成氨气的化学方程式

一方面，浓氨水中的水与生石灰反应，水被消耗，氨气逸出：H2O+CaO====Ca(OH)2另一方面，生石灰与水反应，放出大量热，溶液的温度迅速升高，从而使氨气的溶解度变小，逸出溶液：NH3·H2O==△==NH3↑+H2O

H. 浓氨水与生石灰反应

三个原因。

第一，存在可逆反应NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反应逆向进行有利于NH3放出。

第二，生石灰溶水放出大量热，抑制NH3H2O水解，反应逆向进行有利于NH3放出。

第三，生石灰溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。如果是高中实验题，必须有两步可逆反应的方程式，答前两种就能得全分，第三种如果能记住最好答上。这是曾经的模拟考试题的判分标准 。

相关内容解释

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%~28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)。