蒸馏水还需要用edta吗

A. edta标准溶液的配制与标定若使用不合格的蒸馏水对实验结果的影响

要看情来况。比如水中钙镁含量高，而你源又要测钙镁，那当然会有影响，如果在PH=5.5时测Zn，则钙镁的影响会小一点，带上空白则基本可消除干扰。但是，如果是酸碱度不为中性，则对测定有较大的影响，因为EDTA滴定法通常对pH值要求较高。

EDTA白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

(1)蒸馏水还需要用edta吗扩展阅读：

EDTA一种很强的络合剂，能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。该方法可直接或间接测定约70种元素。最常用来测定钙和镁。

用EDTA处理甲基丙烯酸双酯，除去过渡金属离子，消除能促进过氧化物分解的影响，对提高厌氧胶稳定性的效果非常好。EDTA钠盐螯合金属离子能提高改性丙烯酸快。固结构胶（SGA）的储存稳定性。

B. 如何检查edta实验中所用蒸馏水的质量是否合格

往蒸馏水中加入EDTA二钠溶液，观察是否有沉淀产生，要是有沉淀的话，说明蒸馏水内里面还有金容属离子，说明不合格，反之，则是合格的。

比如水中钙镁含量高，而又要测钙镁，那当然会有影响，如果在PH=5.5时测Zn，则钙镁的影响会小一点，带上空白则基本可消除干扰。但是，如果是酸碱度不为中性，则对测定有较大的影响，因为EDTA滴定法通常对pH值要求较高。

(2)蒸馏水还需要用edta吗扩展阅读：

EDTA是一种优良的钙、镁离子螯合剂，用作乳液聚合所用水的螯合剂，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金属离子。也用作厌氧胶的络合剂，即用EDTA处理甲基丙烯酸双酯，除去过渡金属离子，消除能促进过氧化物分解的影响，对提高厌氧胶稳定性的效果非常好。

EDTA钠盐螯合金属离子能提高改性丙烯酸快。固结构胶（SGA）的储存稳定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C储存稳定性达360h以上（50℃储存4d，相当于SGA20~C储存1年）。

C. 化学分析蒸馏水中含有钙镁铁铝用edta标准溶液滴定时对全分析有何影响

【】会产生沉淀结果的正误差。

D. edta滴定用蒸馏水还是取离子的水

若果精度要求不高的话普通的蒸馏水是没问题的，蒸馏水里面的金属离子含量一般都可以忽略不计了

E. 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0，用锌标准溶液标定ED

1.偏低。在PH=5.0的条件下标定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定条件下专，少量的Cu2+不和EDTA配位，相当于EDTA浓度增加，滴属定时消耗EDTA的体积减少，测定结果偏低。
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5.5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。而在测定Ni2+时，PH=10.0，已经大于钙、镁离子的最低允许PH值，也就是说钙、镁离子会与EDTA反应，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的，EDTA消耗量增加了，则会导致测定的结果偏高。

F. 用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液滴定Ca2+的含量

C
因为已经标定过了，所以杂质无影响

G. 测硬度时10mL样水加90mL的蒸溜水。EDTA的消耗个体积怎计

不论加多少蒸馏水，你测定的依然是10mL样水中的硬度。

H. 你好，我用蒸馏水配乙二胺四乙酸二钠配置EDTA为什么不溶解

下午好，不是不溶解，而是在冷水中溶解度很小的缘故（并不是看起来是钠盐就认为它极易溶于水的），EDTA易溶于热水和硼酸有类似的性质，冷水中微溶。你做下加热，到50-60度时加进去的EDTA就溶解掉了。

I. edta用蒸馏水配制还是用去离子水

最好用去离子水。蒸馏水重蒸一遍。因为蒸馏水里的溶解氧可能对EDTA的滴定造成误差，谁知道样品容不容易被氧化

J. 在EDTA配位滴定实验中如何检查实验所用蒸馏水质量是否合格若使用不合格的蒸馏水将对实验有什么影响

关于不同参数的测定对蒸馏水的质量要求也不同，有的参数要求可能高一回点，有的就稍微低一点。所答以要有针对性地采用各种手段对实验用水进行监控。

EDTA白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

(10)蒸馏水还需要用edta吗扩展阅读：

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：

EDTA 常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O，也简写为EDTA 。

当溶液的酸度很高时，EATA-2Na两个羧基和两个氨基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。