酸碱中和滴定误差分析加蒸馏水

㈠ 酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：

1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）

2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）

3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）

4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）

5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）

6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。

(1)酸碱中和滴定误差分析加蒸馏水扩展阅读：

注意事项：

⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

㈡ 关于酸碱滴定实验的误差分析

实验名称：酸碱中和滴定

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录

实验步骤

实验现象

解释及结论

（四）.实验数据纪录：

滴定次数

待测酸溶液体mL

标准碱溶液的体积

滴定前v1

滴定后

v2

体积mL（v2—v1）

第一次

第二次

第三次

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）

注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）分析〕

操作及读数

误差原因

导致待测溶液浓度误差

标准液漏滴在锥形瓶外1滴

标准液体积读数偏大

偏大

滴定前仰视滴定管读数，滴后平视

标准液体积读数偏小

偏小

滴前平视，滴后仰视

标准液体积读数偏大

偏大

滴定管滴前有气泡，滴后无气泡

标准液体积读数偏大

偏大

锥形瓶润洗

标准液体积读数偏大

偏大

误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）

实验改进意见及实验感悟：

㈢ 高二化学酸碱中和滴定误差分析，为什么锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，结果无影响

锥形瓶中的水会稀释待测液使待测液浓度偏低，但标准液滴入锥版形瓶中的同时标权准液也被稀释，这就相当于标准液和待测液滴定后往锥形瓶中加水，不会影响滴定终点，也就不会影响标准液的用量，对结果无影响。简单理解就是稀释待测液的同时也稀释了标准液，二者被同时稀释，结果当然没有影响

㈣ 有没有人有酸碱中和滴定误差分析的全解啊，要全面的

酸碱中和滴定实质是酸电离出的Ｈ＋和碱电离出的ＯＨ－以等物质的量关系结合成水。酸碱中和滴定中，在滴定到达终点前，溶液ＰＨ值随着标准液体积的变化很小，在将要到达终点时，ＰＨ会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中，首先引导学生从酸碱滴定原理入手，理解中和滴定原理，然后把原理公式化，如中学常用一元酸与一元碱发生中和反应，根据原理得到 ，在误差分析中，明确恒量与变量，一般情况下进行数据
处理代入公式时，C标和V待为恒量，V标为变量，把握V标这个变量的改变，或者其它物理量的改变转变为V标变化，也就是把引起误差因素转化为变量V标变化，再进行分析。根据产生误差，分门别类进行归纳总结如下：
一、仪器润洗
在酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗干净，刚用蒸馏水洗过的滴定管、移液管内壁附着一屋水膜，为了防止水膜稀释溶液，使所盛溶液浓度变小，在装入待装液前，要用盛放液润洗２—３次，用待装入的溶液代换水膜。锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶中溶液虽然浓度待测，但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶中待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差偏高。由此道理可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥，相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水有利于滴定。
二、气泡
在滴定实验中，给滴定管装液时，让尖嘴充满液体而排除滴定管尖嘴部分气泡。如果滴定管尖嘴部分留有气泡，没有赶掉就进行滴定，滴定管流出的标准液，有一部分填充气泡空间，并没有全部参加反应，因而使V标增大，结果偏高，如果滴定前无气泡，而滴定后尖嘴部分有气泡，会使全部参加反应的标准液有一部分不能表现出来，使得V标偏小，从而使结果偏低。
三、读数
在滴定管中注入液体后，调节液面，此时记下液面位置为Ｖ1，滴定终了，记下液面读数为Ｖ2，在一次滴定实验中，涉及到两次读数，读数要求是视线要与凹液面最低点相切，不能俯视，也不能仰视，最终消耗标准液体积：Ｖ标＝Ｖ2－Ｖ1，俯视或仰视，如使Ｖ标偏大，所测结果偏高，若使Ｖ标偏小，所测结果偏低。
四、指示剂
选用指示剂要满足条件：第一，指示剂变色范围要在终点ＰＨ发生突变范围内，一般情况下强酸强碱相互滴定，指示剂用酚酞甲基橙均可，但若是强酸与弱碱则须选用在酸性范围内颜色发生突变的甲基橙，若是强碱与弱酸反应则须选用在碱性范围内颜色发生突变的酚酞，否则会引起较大误差；第二，指示剂用量。由于酸碱指示剂本身又是弱有机酸或弱有机碱，不宜过多，过多的酸碱指示剂充当了酸碱中和反应中的酸或者碱而导致滴定误差。一般中和滴定中所用的溶液浓度在0.1mol/L左右，体积在20ml左右时，酸碱指示剂用2滴－３滴为宜。若酸碱指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于滴定终点的判断。例如，用盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，盐酸与氨水完全作用生成ＮＨ4Ｃ1溶液呈酸性，而酚酞变色ＰＨ在８—10之间，当滴有酚酞氨水由红色变为浅红色时到达滴定终点，但实际上还一部分
NH3·H2O未被中和，从而使得V标偏小，从而结果偏低。
五、杂质
杂质可能含在标准液中，也可能含在待测淮中，杂质可能参与反应，也可能不参与反应，杂质对测定结果影响须具体分析，若因杂质存在使Ｖ标增大，则结果偏高，若使Ｖ标减小，则使所测结果偏低。譬如，用含ＮaCl杂质的NaOH配成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl存在，使得所配NaOH溶液浓度偏小，一定体积溶液中所含NaOH物质的量减小，中和一定量盐酸须更多标准液即V标增大，所测盐酸浓度偏高。
六、其它
移液管取液时，移液管尖端残留液泡吹入锥形瓶中会带来误差。因为在制作移液管时已考虑到留在移液管尖端的残留液不包含在应有体积数之内，若将其吹入锥形瓶中，则Ｖ待增大，消耗Ｖ标增大，Ｃ待偏高，另外滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，致使少量溶液溅出，使Ｖ标减小，使Ｃ待偏低。
学生在理解酸碱中和滴定过程中误差产生原因后，通过一定量的练习，就能独立分析滴定过程中产生误差情况

㈤ 高中化学专家帮忙，关于酸碱中和滴定的误差分析，怎么理解

关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：

1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

2、碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。

3、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高(所用测定液的体积比实际体积高)。

4、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于待测液实际体积减小，造成测定结果偏低。

5、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但测量体积不变，因此对最终结果无影响。

6、滴定前，酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。

7、碱式滴定管给锥形瓶放待测液，使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低(所用测定液的体积比实际体积低)。

8、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成标准液体积减小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。

9、酸式滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。

10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。

11、滴定过程中，标准盐酸液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。

12、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。

13、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

(5)酸碱中和滴定误差分析加蒸馏水扩展阅读：

酸碱中和滴定时的注意事项：

一 、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二 、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三 、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

五、计算时应注意(酸式滴定时)

A、锥形瓶不用润洗。

B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

六、数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。

㈥ 酸碱中和滴定的误差分析怎么做

1.
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) （上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）
2.
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。； ④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

㈦ 酸碱中和滴定实验时,为什么先用标准液润洗滴定管酸碱中和滴定时锥形瓶中加蒸馏水为什么没有影响

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差，当用水洗时，管壁会附着小水滴，在滴定时相当于滴定管内的溶液被稀释，所以用已知或待测溶液润洗，这样使误差减小。
酸碱中和滴定时锥形瓶中加蒸馏水没影响，因为滴定终点是H+和OH-完全反应，即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-，所以不会影响滴定终点的，也就不影响滴定结果。

㈧ 酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：
1、 来自滴定管产生的误差：
①、滴定管水洗后，未用标准液润洗
析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗
析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 , 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡
析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
2、来自锥形瓶产生的误差：
①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗
析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水
析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
3、来自读数带来的误差：
①、用滴定管量取待测液时
A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）
析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）
析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、用滴定管量取标准液时
A、先俯视后平视
析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。
B、先仰视后平视
析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。
C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。
4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：
①、强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞
析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点显碱性，故标准液强酸加少了，结果偏低。
②、强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙
析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点显酸性，故标准液加少了，结果偏低。
5、来自滴定终点判断不准带来的误差：
①、强酸滴定弱碱，甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高
②、强碱滴定弱酸，酚酞由无色变为粉红色，半分钟后又变为无色…………偏低
6、来自操作不当带来的误差：
① 滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
③ 滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
④ 达滴定终点后立即读数
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出
析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的，故待测液少了，所用的标准液也少了，所以结果偏低
⑥ 临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响
7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：
（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）
① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高
② 若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低
（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低，反之则偏高