1. 求 萃取分液，过滤，降温结晶，蒸发结晶，蒸馏，分液 的区别
分液是利用分液漏斗如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开专口，下层液体自属然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。
萃取,蒸馏,过滤和结晶都是混合物分离的方法，分别适应于不同的情况。
在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取，例如水中有溴，我们可以利用溴在水中更易溶于四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴从水中分离出来。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。说的通俗一点是利用其沸点不同来分离的，一般沸点相差10度就可以。
过滤是把不融于液体的固体和液体分离的方法，例如食盐和泥沙。
结晶是指形成晶体的过程，有蒸发结晶，和降温结晶。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。蒸发结晶：例如食盐水蒸发除去水形成晶体就是有蒸发结晶。
在混合物分离的过程中有时需要用到许多种方法。
2. 蒸发,过滤,结晶,分液,蒸馏,升华所用的原理分别是什么
蒸发是用加热的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法，又称为蒸专发结属晶。用于可溶性溶质与溶剂的分离。
蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，加热使液体汽化再冷却液化，收集不同沸点范围的液体。
升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。如碘升华。
分液用来分离互不相溶的液体混合物。
主要搞清楚它们适用于分离什么混合物就可以了。
3. 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽
1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。
4. 1. 物质分离常用方法有:结晶、沉淀、过滤和蒸馏。 (1) 从酒精和水的混合物中
（1）酒精和水是两种液体，这两种液体的沸点不同，所以可以根据两种液体的沸点不同利回用蒸馏的答方法将这两种混合物分离开来．
（2）食盐和沙其中食盐能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先将混合物加入水中溶解，再过滤的方法将食盐和沙分离开来；
（3）从溶液中得到溶质可以利用蒸发溶剂的方法．
故答案为：③；①；②
5. 过滤,结晶,蒸馏,分液,萃取的区别
过滤：分离不溶于水的固体、液体。
比如：从碳酸钙悬浊液中，分离碳酸钙
结晶：从溶液中获取溶质（常和蒸发连用，称为
蒸发结晶）
比如从CuSO4溶液中获取硫酸铜晶体
蒸馏：从互溶的液体中获得某种组分，用于组分的沸点相差较大的情况
比如：石油蒸馏（分馏）
萃取：从互溶的液体中获取某种组分，用于该组分在两种溶剂中溶解度差别较大的情况
比如：CCl4萃取碘水中的
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6. 结晶法,蒸馏法,过滤法,沉淀法的适用范围和所起作用
结晶法用于分离来溶液里的溶质，利自用溶解度差异（随温度变化差异大）加热蒸发溶剂析出结晶后分离；蒸馏法用于分离不同沸点的液体（溶剂）；过滤法是用于分离溶液里的不溶物；沉淀法是将要分离的物质通过化学反应生成沉淀后分离。就那题的话，A是分离溶剂，用蒸馏法；B是不溶物，过滤法；C分离比较难，溶解度差异不明显，用结晶法不好，应该是用萃取比较好；D硝酸钾溶解度随温度变化很大，结晶法，即蒸发结晶，冷却结晶再过滤。
7. 急求:过滤,蒸馏,分液,萃取,结晶的原理是什么
(1)过滤---分离固液混合物的操作!
(2)蒸馏---分离沸点不同的液体混合物的操作!
(3)分液---分离不混溶的液体混合物的操作!
(4)萃取---把溶质从溶解度较小的溶液转移入溶解度较大的溶剂中,然后分液!
(5)结晶---根据溶解度不同分离固体混合物的操作!
8. 过滤，结晶，分馏，萃取，分液，蒸馏的区别
过滤是固液分离。结晶是蒸发掉溶剂剩晶体。分馏是利用多种物质沸点不同，蒸馏是两种。萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同。
自己记的方法，仅供参考
9. 过滤,蒸馏,分液,萃取,结晶适用于什么
1.过滤
溶液和里边的沉淀的分离
2.蒸馏
含沸点不同的物质的混合溶液的分离，分离时要控制好温度，先分离沸点低的物质 由低到高。 例如石油蒸馏
3.分液
互不相溶的两物质（液体）的混合液
例如：水和苯直接用分液
4.萃取
利用混合液中物质在溶剂（萃取剂）中有不同的溶解度（溶解能力）来分离混合物 例如：液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。
5.结晶
蒸发结晶：用于溶质的溶解度随温度的变化不大的溶液中溶质的结晶 例如：食盐溶液
冷却结晶：用于溶质的溶解度随温度的变化大的溶液中溶质的结晶，首先制取该溶质的热的饱和溶液（这样好结晶）然后降温冷却
例如：氯化钾溶液的结晶
结晶参考：初三化学课本
10. 什么是蒸馏、分馏，结晶、过滤、萃取，它们的原理分别是什么（详细）
蒸馏就是将沸点不同的物质的混合加以热处理，使其分开。分馏与蒸内馏类似，就是得容到其中的不同组分，而蒸馏通常只得到其中一种，两者并无太大区别。结晶是将溶质从溶液中析出，使其晶体化，便于分离。过滤则是将溶液中的杂质过滤去除，也能将结晶出的物质与溶液分开。萃取则是运用相似相溶原理，极性溶剂与非极性溶剂。一种溶质在某一溶剂中溶解度小于在萃取剂中，利用萃取剂将其与溶剂分开，萃取剂也不溶与该种溶剂，再经过分液，与溶剂分离，最后蒸馏得出溶剂，往往是用于溶质与溶剂不易分离而与萃取剂易分离，且萃取剂不会与溶质，溶剂反应。