bacl和蒸馏水反应

⑴ 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件

（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金属离子和酸根版离子，所以属于盐；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠；（权3）NaHSO₄与Na₂CO₃反应物是NaHSO₄和Na₂CO₃，生成物是Na₂SO₄、CO₂和H₂O，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；BaCl₂与NaHSO₄反应的反应物是BaCl₂和NaHSO₄生成物是BaSO₄、NaCl和HCl，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号．
故答案为：（1）C；（2）BaCO₃；NaHSO₄；（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

⑵ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的N

（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为内23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设容BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208142 233 117
x z 23.3g y

⑶ 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，

（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）Na₂S₂O₃在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠．故假设一：只有Na₂SO₃，假设三：Na₂SO₄、Na₂SO₃都有，
故答案为：只有Na₂SO₃；Na₂SO₄、Na₂SO₃都有；
（3）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的1 mol?L^-1HCl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠．
故答案为：

⑷ 现有四种固体分别是NaHSO4 Na2CO3 BaCL2 BaCO3 ，在只有蒸馏水和若干

1.Na2CO3与BaSo42

⑸ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为

图没有我看不复到，只能想你要干什制么了。若对你有帮助，请采纳。
图中随着硫酸钠溶液的加入，硫酸钡的质量逐渐增多，到某一点时，变为一条平行于横轴的平线，给出了硫酸钡的质量或者恰好 完全反应时所用硫酸钠溶液的质量。如果是给出了硫酸钡的质量。那直接用就可以了，通过硫酸钡质量和上面给出的反应方程式，可求出硫酸钠的质量，然后除以溶质质量分数10%就是所用硫酸钠溶液的质量。同时还能求得生成 的氯化钠的质量和氯化钡的质量，那么所得溶液中溶质就是氯化钠，质量为生成 的和32.5克减去氯化钡质量的总和。溶液质量为32.5克+100克+硫酸钠溶液的质量，再减去生成的硫酸钡的质量就是。用氯化钠质量除以溶液质量就是第三问的答案。
如果图中没有给出硫酸钡的质量，而是给出了恰好完全反应时需要硫酸钠溶液的质量，那就用这个质量乘以10%得到参加反应的硫酸钠的质量，再由方程式用硫酸钠的质量求出生成的氯化钠质量，氯化钡质量，生成的硫酸 钡质量，剩下的计算就和上面的一样了。

⑹ 称取NaCl和BaCl 2 的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%