『壹』 常压蒸馏和沸点的测定的实验报告
常压蒸馏即在常压下进行的蒸馏.原理溶液受热气化,气化的溶剂经冷却又凝为液专体而回收属,回收的液体是较纯净的溶剂,从而使提取液浓缩.用途适用于低沸点有机溶剂提取液的浓缩回收.薄层色谱法是一种现代的物理化学分离、分析技术.它既可用于混合物的分
『贰』 有机化学蒸馏及沸点测定的讨论怎么写啊写啥
蒸馏时容易出现的问题，
比如：
1.没加沸石或没加磁子搅拌作为气化中心容专易爆沸，
2.减压蒸馏时先加热属再减压，容易导致液体爆沸冲出
3.蒸馏时加热温度（外温）应该控制在多少合适？
4.收集馏分时该怎么做？
等等，这些都可以拿出来讨论的。
测沸点：
1.温度计应该使用哪种温度计？ 酒精的？水银的？煤油的？ 为什么？
2.温度计的测温小球应该出在哪个位置测出的沸点才更准确？为什么？
3.我们在高海拔地区和低海拔地区测得的沸点会有什么区别？为什么？
等等，可以讨论的很多，就看你是不是真的用心去做和思考这个实验啦？ 要是只是玩玩，当然不知道该讨论什么了，我本科时做基础有机实验很有感触的，嘿嘿！ 专心做实验和来混实验的人，完全不一样。
『叁』 高中化学：加压，减压，常压蒸馏……何解
这个……具体情境具体分析。对气体而言增压使沸点升高，在反应中等同于增加气体密度或气体总量。减压相反。但对固体效果不大。液体在低压下易挥发。常压下蒸馏物质目的一般是收集易挥发物质从而分离混合物。
『肆』 加压,减压,常压蒸馏……何解 如题,它们更有什么效果压强不同会有什么不同的结果
蒸馏是把液体加热到沸腾,再把蒸汽冷凝成液体进行分离提纯的一种操作专.
加压,减压,常压蒸属馏应用的对象不同.
常压蒸馏应用于大气压下沸点较低,蒸汽压较大的液体；
减压应用于沸点较高或者高温下容易分解、氧化的液体；
加压会使蒸馏变得困难,很少使用.
『伍』 当用常压蒸馏法测定沸点时,温度计水银球的位置不恰当,对测定结果有什么影响,为什么
『陆』 常压蒸馏分离提纯的试训结果与分析
度娘是学霸
『柒』 蒸馏及沸点的测定数据及结果分析怎么写
1、实验名称以及姓名学号：
要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律回、算法，可写答成“验证什么”、“分析什么”等。
2、实验日期和地点：
比如2020年4月25日，物理实验室。
3、实验目的：
目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。
4、实验设备（环境）及要求：
在实验中需要用到的实验用物，药品以及对环境的要求。
5、实验原理：
在此阐述实验相关的主要原理。
6、实验内容：
这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。
7、实验步骤：
只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。
『捌』 常压蒸馏和薄层分析的实验操作要点，实验原理是什么
常压来蒸馏即在常压下进自行的蒸馏。
原理
溶液受热气化，气化的溶剂经冷却又凝为液体而回收，回收的液体是较纯净的溶剂，从而使提取液浓缩。
用途
适用于低沸点有机溶剂提取液的浓缩回收。
薄层色谱法是一种现代的物理化学分离、分析技术。它既可用于混合物的分离、成品纯度检查。又可用于化合物的定性和定量，尤其对中药中结构相似成分的分离和鉴定往往可获得较好的效果，色谱法是近代最常用的分离、鉴定方法。色谱法根据操作方式不同，分为薄层色谱，纸色谱和柱色谱。
原理
薄层色谱是将吸附剂或支持剂均匀地铺在薄层板上，形成薄层，把欲分离的样品点在薄层板上，用适当的溶剂展开，使混合物得以分离的方法。薄层色谱是一种微量、快速的色谱方法。用于纯物质的鉴定，也可用于混合物的分离、提纯及含量测定，还可用来摸索和确定柱色谱的洗脱条件。
『玖』 常压蒸馏原理
【常压蒸馏原理】其原理是：以分离双组分混合液为例。将料液加热使版它部分汽化，权易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
【常压蒸馏】常压条件下，利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
『拾』 常压蒸馏和简单分馏的原理、意义、装置及安装、基本操作与注意事项
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残 留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样*近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。