简单蒸馏公式

『壹』 5000ml45%的白酒勾兑成20%的白酒需要添加多少ml的蒸馏水。有公式吗

自己会调配就可以 自己不会 不要乱来
答案补充
当然 加蒸馏水可以降

『贰』 简单蒸馏公式

三种蒸馏方法
闪急蒸馏将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。
简单蒸馏使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。
精馏借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度
，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。

『叁』 萃取蒸馏的萃取

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，通用于石油炼制工业。 萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取，即浸取），亦称抽提（通用于石油炼制工业），是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，实现组分分离的传质分离过程，是一种广泛应用的单元操作。利用相似相溶原理，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。 利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为（w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
（w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
（w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后：
wn=w0 ( KV )
KV+S
当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S）总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
仪器：分液漏斗
常见萃取剂：水， 苯 ，四氯化碳
要求：萃取剂和原溶剂互不混溶
萃取剂和溶质互不发生反应
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然
audislee简单点说给你听：萃取是利用两者的溶解度不同。萃取，溶解原理，比如说现在A跟B混在一块，有一种溶剂C，它与A相溶，但不与B相溶，那么我们可以在AB的混合液中加入C，此时A溶入于C，与B分离，化学里边讲的分层。 向待分离溶液（料液）中加入与之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度（包括经化学反应后的溶解）的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。
最基本的操作是单级萃取。它是使料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃组分通过相际界面进入萃取剂中，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。然后静置沉降，分离成为两层液体，即由萃取剂转变成的萃取液和由料液转变成的萃余液。单级萃取达到相平衡时，被萃组分B的相平衡比，称为分配系数K，即：
K=yB/xB
式中yB和xB分别为B组分在萃取液中和萃余液中的浓度。浓度的表示方法需考虑组分的各种存在形式，按同一化学式计算。
若料液中另一组分D也被萃取，则组分B的分配系数对组分D的分配系数的比值，即B对D的分离因子，称为选择性系数α，即：
α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)
α》1时，组分B被优先萃取；α=1表明两组分在两相中的分配相同，不能用此萃取剂实现此两组分的分离。
单级萃取对给定组分所能达到的萃取率（被萃组分在萃取液中的量与原料液中的初始量的比值）较低，往往不能满足工艺要求，为了提高萃取率，可以采用多种方法：①多级错流萃取。料液和各级萃余液都与新鲜的萃取剂接触，可达较高萃取率。但萃取剂用量大，萃取液平均浓度低。②多级逆流萃取。料液与萃取剂分别从级联（或板式塔）的两端加入，在级间作逆向流动，最后成为萃余液和萃取液，各自从另一端离去。料液和萃取剂各自经过多次萃取，因而萃取率较高，萃取液中被萃组分的浓度也较高，这是工业萃取常用的流程。③连续逆流萃取。在微分接触式萃取塔（见萃取设备）中，料液与萃取剂在逆向流动的过程中进行接触传质，也是常用的工业萃取方法。料液与萃取剂之中，密度大的称为重相，密度小的称为轻相。轻相自塔底进入，从塔顶溢出；重相自塔顶加入，从塔底导出。萃取塔操作时，一种充满全塔的液相，称连续相；另一液相通常以液滴形式分散于其中，称分散相。分散相液体进塔时即行分散，在离塔前凝聚分层后导出。料液和萃取剂两者之中以何者为分散相，须兼顾塔的操作和工艺要求来选定。此外，还有能达到更高分离程度的回流萃取和分部萃取。 1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。 1、按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏、特殊精馏
2、按操作压强分：常压、加压、减压
3、按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏
4、按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏 利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由
于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20ºC，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。
蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。
分馏实验原理
定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
进行分馏的必要性：⑴蒸馏分离不彻底。⑵多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。
混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离。 含有非挥发性组分的溶液蒸馏时，溶剂蒸气由冷凝管导出，不挥发性的组分留在瓶内残液中，一次简单蒸馏即可将大部分溶剂蒸出，从而达到分离目的。由拉乌尔定律，在一定压力下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数：
p溶剂=po溶剂x溶剂
式中p溶剂、po溶剂分别是溶液中溶剂的蒸气压和纯溶剂的蒸气压；
由于溶液中x溶剂<1，溶液中溶剂的蒸气压总比纯溶剂的蒸气压低一些。蔗糖水溶液的蒸馏曲线。曲线1和曲线2分别表示水和蔗糖水溶液的温度-蒸气压曲线。溶液中蔗糖分子的存在会降低溶液表面上水分子的密集度，从而降低溶液的蒸气压。因此在相同的温度下溶液的蒸气
压（B点）低于水的蒸气压（A点）。在100oC时水会沸腾（在1个大气压下），而溶液还不会沸腾。只有在更高的温度下（B′点）溶液才会沸腾。对于这一类溶液，蒸馏操作或者是用来回收纯溶剂，或者是用来得到固体溶质。 ①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。
②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。
③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。 蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：
⑴分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
⑵测定纯化合物的沸点；
⑶提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
⑷回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时 的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。
观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。
操作时要注意：⑴在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。⑵温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。⑶蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。⑷冷凝管中冷却水从下口进，上口出。⑸加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 考古人员在西安市张家堡广场东侧发掘出四百四十余座汉代墓葬，其中一处规格较高的西汉王莽时期墓葬中，发现一盅工艺奇特的铜蒸馏器，可能是历史上最早的蒸馏器。
这盅铜蒸馏器通高三十六厘米，由筒形器、铜鍑和豆形盖组成。其中筒形器底部有一米格形箅，为古代炊具中用作隔层的器具。底边有一小管状流，铜鍑三蹄形足，豆形器盖上部呈盘形，相合处为榫铆结构，可在一定范围内自由活动。出土时放置有序，铜鍑置于筒形器内，豆形盖置于铜鍑之上。这样组合的蒸馏器此前从未发现，尽管其工作原理尚不明确，但从构造看来，应是用作蒸馏药、酒。
据了解，此前中国曾出土东汉时期的青铜蒸馏器，而西安张家堡汉墓发现的铜蒸馏器则较其更早。西安文物保护考古所副所长程林泉表示，其出土为汉代饮食和医药技术的研究提供了十分珍贵的实物资料。
另外，在蒸馏器出土所在的编号M115墓葬中，考古人员还发掘出二百多件器物，其中包括五件大型铜鼎和四件大型釉陶鼎。据《周礼》记载，西周时天子用九鼎随葬。M115的墓主追慕周代礼制，使用九鼎随葬，可见其特殊身份地位。九鼎和另一件随葬品仿铜釉陶鼎是王莽托古改制的真实物证，具有极为重要的学术价值和历史意义。
是次发掘的四百四十余座汉墓群位于汉长安城东侧，距长安城仅二千五百米，共出土陶、铜、铁、铅、玉石、骨等各类文物近三千件。这批墓葬以小型汉墓为主，其中三座西汉晚期至新莽时期的中型墓葬最为重要，不仅出土了西汉时期墓葬常见的器物，如红彩陶器、
釉陶器、鼎、盒、壶、仓、奁、灶等，在M110号墓葬中，还出土了玉衣残片。而M114号墓葬中出土的大型精美釉陶器，在西安地区两汉墓葬中亦十分罕见。专家表示，是次发掘对于研究汉代社会生活、汉长安城布局等方面提供了重要的材料，并有助进一步解读汉文化的形成与发展。

『肆』 灭菌蒸馏水计算公式

计算公式是：pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0。

『伍』 常减压蒸馏温度是怎么换算的

T常=P常×T减/P简=101325×T减/P简
根据万能公式：PV=nRT，题中情况n是气体的量不变,R是常数，V是蒸馏瓶体积也不变。所以T常/T减=P常/P简，得
T常=P常×T减/P简=101325×T减/P简
你的修改我没怎么看明白

『陆』 精馏时的平衡线方程是什么有具体公式吗

y=ax/[1+（a-1）x]

『柒』 什么是水蒸气的蒸馏和水的用量公式

如果两种液体物质彼此互相溶解的程度很小以至可以忽略不计，就可以视为是不互溶混合物。
在含有几种不互溶的挥发性物质混合物中，每一组分i 在一定温度下的分压pi等于在同一温度下的该化合物单独存在时的蒸气压pi0 ：
pi = pi0
而不是取决于混合物中各化合物的摩尔分数。这就是说该混合物的每一组分是独立地蒸发的。这一性质与互溶液体的混合物（即溶液）完全不同，互溶液体中每一组分的分压等于该化合物单独存在时的蒸气压与它在溶液中的摩尔分数的乘积〔Raoult定律]。
根据Dalton定律，与一种不互溶混合物液体对应的气相总压力p总等于各组成气体分压的总和，所以不互溶的挥发性物质的混合物总蒸气压如方程式所示：
p总 = p1 + p2 + …… + pi
从上式可知任何温度下混合物的总蒸气压总是大于任一组分的蒸气压，因为它包括了混合物其它组分的蒸气压。由此可见，在相同外压下，不互溶物质的混合物的沸点要比其中沸点最低组分的沸腾温度还要低。

水蒸汽蒸馏中冷凝液的组成由所蒸馏的化合物的分子量以及在此蒸馏温度时它们的相应蒸气压决定。水蒸气蒸馏效果要优于一般蒸馏和重结晶:
m表示气相下该组分的质量
M表示该组分物质摩尔质量
p表示纯物质的蒸气压
m(s)/m(水)=p0(s)M（s）/p(水)M（水）
鉴于通常有机化合物的分子量要比水大得多，即使有机化合物在100摄氏度只有5mmHg的蒸气压，用水蒸气蒸馏亦可获得良好的效果。
对于水和溴苯的混合物，在 95°C时溴代苯和水的混合物蒸气压分别为p溴苯= 16kpa和p水= 85.3kpa，分子相对质量分别为M溴苯=157、M水=18，其馏出液的组成可从方程式（1）计算获得：
m溴苯:m水 =(16×157)/( 85.3×18)=1.635/1
由此，在馏出液中，溴苯的质量分数为
1.635/( 1+ 1.635 )=62 % 。
结果，尽管在蒸馏温度时溴苯的蒸气压很小，但由于其相对分子质量大，按质量计在水蒸气蒸馏液中溴苯要比水多。
水蒸气的蒸馏对于产品有三个基本的要求：1。产品高温和水稳定2。产品水溶性很低3。100摄氏度有一定的蒸气压

『捌』 高一化学

第一章从实验研究化学
常见物质的分离，纯化和鉴定
1。常用的物理方法 - 基于分离的物质的物理性质的差异。
混合物的物理分离方法
SCOPE仪器的注意实例
固体+液体蒸发的可溶性固形物和液体分开酒精灯，蒸发皿中，用玻璃棒（1），不断搅拌;②最后余热;③液体不超过容积的2/3的NaCl（H2O）
固体+固体结晶的溶解度很大的不同溶质独立的氯化钠（硝酸钠）
升华升华的固体酒精灯和独立的升华I2（氯化钠）
固体+液体过滤水溶性物质不溶于单独的漏斗，烧杯①一角，二低，三摸;②沉淀物洗净;③定量实验“非破坏性”的氯化钠（以CaCO3计）液体+液萃取的不混溶的溶剂中的溶质的溶解度不同的溶质分离的分液漏斗中（1）第一泄漏;要求②萃取剂;③④上层液体从漏斗内部和外部大气中;上口浇注从溴在萃取Br2的
分液分离相互本体溶液的分液漏斗中，用乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
蒸馏分离沸点不同的混合溶液的蒸馏烧瓶中，冷凝器，温度计，喇叭管①温度计水银球在歧管;②冷凝水通过从下一个端口;③加碎瓷片乙醇和水，I2和CCl4
透析分离胶体和分子混合离子半透膜替换蒸馏水，淀粉和NaCl 盐析一些盐，减少溶质和沉淀的蛋白质溶液与固体盐或浓缩溶液的烧杯中的溶解度，硬脂酸钠和甘油
气+气洗气体用的不溶性气体的可溶性气体分开洗短CO2（HCl）的
液化沸点不同的气瓶长进单独的U形管在冰水NO2（N2O4）常用
浓缩蒸发，蒸发和结晶的溶液，所述溶剂被蒸发或溶质在该方法中的晶体沉淀。结晶化的溶质沉淀的晶体从溶液中的过程中，可以使用的几种的混合物的可溶性固形物的分离和纯化。结晶的原理是基于在该混合物中的各成分在溶剂中的溶解度的不同，溶剂，通过蒸发减少，或者使温度降低的溶解度变小，从而使晶体沉淀。加热的蒸发皿中，蒸发溶液，使用一个玻璃棒不断搅拌的溶液，以防止局部温度过高，造成的液滴的飞溅。当蒸发皿中出现更多的固体，即，在加热停止时，例如，与NaCl和硝酸钾的混合物中分离出的结晶析出方法。的
二，蒸馏蒸馏是纯化或分离的不同的液体混合物的沸点。蒸馏原理的多种混合液体的分离，称为分馏。
操作时应注意：
①放少量碎瓷片在蒸馏烧瓶中，以防碰撞液体。
②水银温度计位置的球与分支管的底部的下缘在同一水平线上。的
③收容液体不能超过其在蒸馏烧瓶中的体积的2/3，并且还可以不小于升/ 3。
④冷凝器冷却水从下口。琅琅上口了。的
⑤加热温度必须不超过在该混合物的沸点最高的沸点物质，例如通过分馏方法的油的分馏。的
三，液体分离和提取和液体两种互溶，密度是不一样的固液分离的方法。提取是使用用溶剂不混溶的溶剂中的溶质的溶解度，与另一种溶剂的组成，满分方法从该溶液中萃取溶质。的萃取剂的选择应满足下列要求：和原溶液中的溶质的溶解度的溶剂不混溶;是远远大于原来的溶剂中，将溶剂是挥发性的。
在萃取过程中，要注意：
1溶液和提取溶剂的提取顺序从上口倒入分液漏斗中，在不超过2/3的漏斗体积的量的，塞振荡。
右手，②振荡漏斗上口的颈部压用食指根插头，左手拿着一个公鸡，而手指控制活塞，漏斗倒过来，用力振荡。的
③然后分液漏斗中，静置，直到固液分离后的液体层，液体分离，下层液体从漏斗口排出的上清液倾从上口。例如，四氯化碳提取溴溴水。的
四，升华升华是指该固体材料吸收热量后的液体直接变成气态的过程。使用某些物质具有升华特性，这种物质和其他物质从热分离不升华，例如，通过加热的碘升华，I2和SiO2的混合物分离。
2，分离
物质的分离和提纯的化学物质通常是第一个化学处理的物质，然后再根据适当的分离方法（见化学基本操作）的混合物的特性进行分离。
化学分离出纯化的物质，要注意：①最好不引入新的杂质;
②损失或降低质量的
③实验操作纯化物质简单，并不复杂。当在溶液中的杂质是通过化学方法除去，使分离的物质或离子的实施例可能需要添加过量的分离试剂，在一个多步骤的分离过程中，添加的试剂应该是能够把在前面的增值或无关物质或离子删除。
无机物溶液通常采用下面的方法进行分离和纯化：
（1）生成的沉淀法（2），以产生气体的方法（3）的氧化还原方法（4）正常的盐和酸的盐相互转化法（5）使用的物质性别“的
常见的物质去除多余
号原包含
1 N2 O2中的杂质，杂质试剂的操作灼热的离子交换固体变成气体，去除杂质（6）铜网
2 CO2 H2S硫酸铜溶液擦洗
3 CO CO2 NaOH溶液擦洗
4 CO2 CO燃烧氧化铜与固体变成气体
CO2 HCI饱和碳酸氢钠洗涤器
6 H2S HCI饱和硫氢化钠擦洗
7 SO2 HCI饱和亚硫酸氢钠洗涤器
8 CI2 HCI饱和食盐水洗气体
9 CO2 SO2饱和的碳酸氢钠擦洗 BR /> 10碳粉二氧化锰??浓盐酸（被加热）过滤器
11二氧化锰?--------加热点火
12墨粉氧化铜稀矿酸（如稀盐酸）过滤
13 AI2O3 Fe2O3的氢氧化钠（过量）过滤的CO2过滤
14 Fe2O3的AI2O3 NaOH溶液的
15 AI2O3二氧化硅的氨过滤器盐酸
16二氧化硅氧化锌HCI解决方案过滤，

17硫酸钡碳酸钡HCl或稀H2SO4过滤器
18 NaHCO3溶液中碳酸钠CO2加酸转化法
19氯化钠溶液碳酸氢钠HCI加酸转化方法
20 FeCI3解决方案FeCI2 CI2加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液CuCI2铁CI2过滤器
22 FeCI2解决方案FeCI3铁加还原剂变换方法
23 CuO的Fe（磁铁）的吸附
24 Fe（OH的）3胶体FeCI3蒸馏水透析治疗
25的CuS FeS的稀盐酸过滤
26 I2晶体氯化钠--------加升华
27氯化钠晶体NH4CL ------ - 热分解
28 KNO3晶体氯化钠蒸馏水和再结晶

物质试验鉴定的物质通常情况下，识别和推断三类，它们的共同点是：根据特殊的性质和特点的材料反应，选择适当的试剂和方法，以准确地明显的现象，如在反应中观察到的颜色变化，沉淀物的形成和溶解，气体和气味的产生，和火焰的颜色，这样的判断，推理。鉴定的
检验类型在实验使用的不同的物质的性质的差异，他们区分。
确定根据该物质的性质，通过实验，测试出该物质的组合物，以确定它是否是该物质。
推论的基础上著名的实验现象，分析和判断，以确定哪些材料被扣押，并指出了可能存在的，也可以是任何东西。
测试方法①如果固体，一般应溶解于蒸馏水
②测试的各种物质在同一时间，你应该测试管号
③取少量解决方案在试管实验中不得原试剂瓶检查的
④叙述顺序应该是：实验（操作）→现象→结论→原理（方程）的
①常见气体的检验
常见的气体检测的方法<br写/氢纯氢气淡蓝色的火焰燃烧在空气中，混合气点燃爆鸣声得到的唯一的水。不仅是氢爆鸣声产生的气体点燃不一定使复苏
氯呈黄绿色，带火星的木氢
氧气，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色（O3 氯化氢无色刺激性气味的气体，NO2湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色）。在潮湿的空气中形成白雾，蓝湿皮石蓝色试纸变红;蘸有浓氨水的玻璃棒接近白色的烟雾，气体通入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二氧化硫无色刺激性气味的气体。的品红溶液可以褪色，红色，然后加热。酸性高锰酸钾溶液褪色。
鸡蛋气味的无色气体硫化氢。 Pb（NO3）的2或CuSO4溶液产生黑色沉淀物或潮湿的醋酸铅试纸变成黑色。
氨无色刺鼻的气味可以使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟附近。
二氧化氮红棕色气体通入水中，生成无色的溶液，为无色气体，水溶液呈酸性。
一氧化氮无色气体，应立即变成红褐色的空气
CO2可以澄清混浊的石灰水，使燃着的木熄灭。 SO2气体也可以澄清的石灰水变混浊，N2等气体燃烧的木头也可以熄灭。
一氧化碳燃烧，淡蓝色的火焰，燃烧后只生成CO2，燃烧的CuO由黑色变为红色。
②几个重要的阳离子检查
（L）H +使紫色石蕊溶液变成红色或橙色的甲基橙的测试解决方案。
（2）的Na +，K +的焰色反应来测试它??们的火焰是黄色的，浅紫色的（钴幻灯片）。
（3）钡+白色硫酸钡沉淀可以稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和沉淀不溶于稀硝酸。
（4）镁离子可与NaOH溶液，以产生一种白色的镁（OH）2沉淀，该沉淀物可以溶解在NH 4 Cl溶液。
（5）Al3 +的与适当量的NaOH溶液反应生成白色的Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀物可以溶解在盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag +的反应，用稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色的AgCl沉淀溶解在稀的HNO3，但溶于氨水，生成[银（NH 3）2] +。
（7）NH4 +铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，并发出一股刺鼻的气味NH3气体使湿润的红色试纸变蓝石蓝色。
（8）Fe2 +的反应有少量的NaOH溶液，先生，是白色的Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。红色的颜色立即，或KSCN溶液被添加到该溶液中的亚铁盐，没有红色的颜色，添加少量的新鲜的氯化的水。 2Fe2 +氯气= 2Fe3 + +2的Cl-
（9）Fe3 +的KSCN溶液与反应变得血红铁（SCN）3溶液的NaOH溶液，将反应，红棕色的Fe（OH）3沉淀。
Cu2 +的蓝色水溶液（浓缩的氯化铜溶液呈绿色）（10）可以用NaOH溶液反应，产生蓝色沉淀物的Cu（OH）2，氧化铜，加热后可以被转换成一个黑色的沉淀。 Cu2 +的溶液与铁，锌薄膜这样的反应在金属片上的红色铜生成。
③几个重要的阴离子测试
（1）OH-使无色酚酞，甲基橙，橙紫色石蕊指示灯变为红色，蓝色，黄色。
（2）CL用硝酸银，产生的白色沉淀的氯化银沉淀物溶解在稀硝酸中，可以溶解在氨水生成[银（NH 3）2] +。
（3）的反应的BR-用硝酸银，生成淡黄色的AgBr沉淀物溶解在稀硝酸中。
（4）I-能够用硝酸银，生成黄色AgI的沉淀物溶解在稀硝酸的反应，也可以与氯的水反应，生成I2，使淀粉溶液变成蓝色。
（5）SO42-Ba2 +的溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32-的浓溶液能与强酸反应，产生无色刺激性气味的SO2气体，气体可以褪色品红溶液。用氯化钡溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，将沉淀物溶解在盐酸中的二氧化硫气体以产生无色的刺激性气味。
（7）S2-PB（NO3）2溶液反应生成黑色的硫化铅沉淀。
（8）CO32-可与BaCl2溶液，生成白色碳酸钡沉淀，将沉淀物溶解于硝酸（或盐酸），以产生一种无色，无味，可以澄清石灰水混浊CO2气体。
（9）HCO3-煮HCO3-的盐溶液中，并发出一种无色，无味的二氧化碳气体，气体可以澄清混浊的石灰水或稀MgSO4溶液HCO3-盐酸溶液，发热的现象，熬了白色沉淀碳酸镁生成的CO2气体。
（10）的中性溶液中的PO 4 3 - 的含磷的酸基团，可以与硝酸银反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，将沉淀物溶解于硝酸。
（11）NO3-浓溶液或晶体铜，浓硫酸，加热，以发射红棕色气体。
常见的事故处理
事件处理方法
酒精等易燃有机物小面积的？火II，立即用湿布扑覆盖
钠，磷大火迅速用沙土覆盖
少量的酸（或碱）滴在桌子上，立即用湿布，
较多量的酸（或碱），然后用清水冲洗流着水的表后，第一抹冲洗的水和适量的NaHCO3溶液（或稀HAC）
酸皮肤或衣物上的污渍用清水洗净，
然后碳酸氢钠稀溶液冲洗碱液对皮肤的污渍使用更多的水来洗，然后一个的硼酸溶液洗
酸，碱立刻溅入眼睛反复用清水洗净，水在皮肤上的污渍擦洗后继续闪烁
酚洗酒精
粘在皮肤上的白磷，硫酸铜溶液冲洗伤口后使用，稀释高锰酸钾溶液湿敷
溴滴在皮肤上，应立即擦拭，然后的稀酒精和其他非有毒的有机溶剂洗去，再涂上硼酸，凡士林
不正确地使用重金属盐应立即口服蛋清或原料奶
汞滴在桌子上或地面上，应立即撒硫磺粉/>，
①化学计量量的物质
定义聚合符号：表示一定数目的颗粒N单位摩尔符号摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12含有的碳原子数。通过NA。约6.02x1023
颗粒物质的量
公式：N =

②摩尔质量：单位物质的量的物质M代表的质量单位：g / mol的值等于这种物质的分子量

通式的质量和的材料的量：例
③体积的材料决定的
颗粒的颗粒之间的距离的颗粒的大小③：①微粒的数目②距离
体积固体液体的数量主要取决于由规模
气体主要决定③②颗粒之间的颗粒的材料的量式：例
标准条件下，1mol的任何气体体积约22.4L
④阿伏伽德罗定律：具有相同的温度和压力下的，相同体积的任何气体中包含相同数目的分子在 />⑤物质的浓度：单位体积的量的物质的量的溶液所含溶质B。符号CB单位：摩尔/升

公式：CB号文件的规律性C（浓度）×V = NB / V NB = CB所述VV = NB / CB
溶液稀释（浓度）= C（摊薄）x垂直（稀）

⑥解决方案配置

（L）的编制有一定的溶液溶质的质量分数
计算：计算出溶质和水的质量要求。的水的质量被转换至体积。如果溶质是液体时，计算出的液体的体积。的
称量：所述平衡质量的固体收集由溶质;用量简称重液体，所需的水的体积。的
溶解情况：??固体或液体溶质倒入烧杯中，添加必要的水，搅拌下用玻璃棒溶质完全溶解。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（前制定的检查容量瓶中泄漏）

计算：体积计算固体溶质的质量或液体溶质。
权衡：将所需体积的液体溶质的托盘秤取固体溶质质量，用量简措施。
溶解：固体或液体溶质倒入烧杯中，与体积的溶液中加入适量的蒸馏水（约1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却至室温，该溶液是排水喷射容量瓶。
洗涤（传输）：用适量的蒸馏水的烧杯中，和玻璃棒洗涤2-3次，并在洗涤溶液倒入容量瓶中。振荡，使溶液均匀地混合。
体积不变：继续小心容量瓶中加水，直到液面接近2-3mm的规模，使用过胶头滴管加水，正好与规模的解决方案凹角正切。容量瓶得紧紧的，较长的振荡抖动。
5，过滤除去杂质，不溶于溶剂的溶液混合，通过过滤的方法。
过滤器应注意：（1）：折叠滤纸倒入漏斗中，加少量蒸馏水润湿滤纸，漏斗壁。
②低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入到漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三个：倾销液漏斗烧杯口钳应与玻璃棒接触;玻璃棒三层滤纸过滤器的底部，轻轻触摸，漏斗颈端和接收器内壁的接触，例如，通过过滤除去少量的沉积物中的粗的盐水洗涤。

第二章化学物质及其变化，物质金属钠，镁，铝
元素
非金属：S，O，N
酸性氧化物： SO3，SO2，P2O5
氧化物碱性氧化物：氧化钠，氧化钙，三氧化二铁
氧化物：氧化铝
纯盐氧化物：CO，NO，
净含氧酸：HNO3，按照实力，H2SO4等
物质的二价阴离子指出
无氧酸：盐酸
强酸性：HNO3，H2SO4，盐酸
酸点
弱酸：H2CO3 ，高氯酸，醋酸
一元酸：盐酸，硝酸
一起离子H +点二元酸：H2SO4 H2SO3
不管酸：H3PO4
强碱氢氧化钠，巴（OH）2

长处和短处的定性弱碱：NH3？ H2O中，Fe（OH）3
基地
基地：氢氧化钠二元碱，
电离HO-点的Ba（OH）2
多元化碱的Fe（OH）3 BR />正盐：碳酸钠
盐酸盐：
碳酸氢钠
基本盐：对Cu2（OH）2CO3
解决方案：NaCl溶液，稀H2SO4混合悬浮液：水的混??合物...... /合作乳液：油和水的混合物
对象的胶体：Fe（OH）3胶体淀粉溶液，烟，雾，有色玻璃
分散的相关概念
1分散的物质（或几个物质）的颗粒形式分散在另一种物质形成的混合物中，统称为分散体。
分散质量：色散的材料的颗粒分散到。
3。分散剂：分散质分散在其中的物质。
4，分散体系的分类：当分散剂是水或其它液体中，如果所述的分散体，颗粒的大小分类，分散体被分为：溶液，胶体悬浮液。的分散体的分散体的粒径小于1nm称为之间为1nm-100nm的胶体分散液，所谓的解决方案，称为混浊液的粒径大于100nm的分散体的分散质量。
下面比较几种分散不同的是：
分散液的胶体浑浊液体
分散体直径 100纳米（颗粒直径大于10-7M）
分散体粒子的单个小分子或离子的许多小分子聚合或大量的高分子聚合分子
例如解决方案酒精，氯，钠，淀粉凝胶，氢氧化铁胶体，如牛奶，石灰，油和水

一个统一的外观质量，透明，统一，透明的异质性，不透明
稳定性稳定较稳定，是否
稳定，无论是通过滤纸
通过半透膜不能
鉴定没有丁达尔效应丁达尔效应静置分层
注：种分散本质的区别：分散体颗粒大小不同。的
胶体
1，胶体的定义：的分散液中分散的物质颗粒直径大小之间10-9?10-7米。
2，胶体分类：
①。根据条件，在该条件下的分散质的粒子组成的：
如：的胶体胶束聚集由许多其他小分子一起形成的微粒具有的直径为1nm?100nm的，这样的胶体所谓粒子胶体。又如：淀粉是一种聚合物化合物，其直径为1nm?100nm的，例如胶体称为分子胶体范围内的单个分子。该
②。根据分散剂的状态划分如下：
：烟，云，雾等的分散剂是一种气体，例如胶体称为气溶胶;碘化银溶胶，溶胶，溶胶，该分散剂是水，分散剂是液体的胶体称为液体溶胶;有色玻璃，烟水晶作为分散剂的是固体的，并且这样的胶体所谓固体溶胶。
3，的胶状制剂
A.物理方法
①机械方法：机械粉碎固体颗粒直接地进入胶束尺寸
②溶解法：使用高分子化合物分散在合适的溶剂中，形成胶体，易溶于水，例如蛋白质，淀粉，水溶性聚乙烯醇熔融某些有机溶剂，等。
B.化学方法
①水解促进法“：（沸腾）=（胶体）+3盐酸
②三氯化铁+3 H2O复分解反应的：KI +硝酸银的AGI（胶体） + KNO3。硅酸钠+ 2HCl的H2SiO3（胶体）+2的NaCl
的反思：上述两种反应物的量都很大，可以观察到什么现象？如何表达相应的两个反应方程？提示：KI +硝酸银的AgI↓+ KNO3（黄色↓）硅酸钠+2盐酸= H2SiO3↓+2 NaCl的（白色↓）
4胶体性质：
①丁达尔效应 - 丁达尔效应粒子结果的光散射效应，是一种物理现象。 Tyndall现象的原因是，因为有足够的尺寸的胶体粒子的直径，当光照射胶束，胶束完全反射的光从各个方面，胶体即成一个小的光源（这种现象被称为光的散射），所以可以清楚地看到明亮的“通道”，形成无数的小光源。当光在一个相对大的或小的颗粒或微粒不具有这种现象，只反映或所有的光吸收现象的发生，并将该溶液和悬浮液Tyndall现象，所以丁达尔效应中常用的识别和其他的胶体分散的部门。
②布朗运动 - ，胶体相互平衡的胶体粒子在所有方向上的运动规则，被称为布朗运动的力量。胶体稳定性的原因。的
③电泳 - 在所施加的电场的影响，胶体粒子中的分散剂的阴极（或阳极）的定向运动的现象。胶体的稳定性是重要的原因相同的种带相同电荷的胶体粒子，相互排斥的，胶体粒子的分散力，使停止随机运动，使其更大使它很难收集由重力，2，的影响减弱，从而使的胶体是相对稳定的。
描述：电泳显示，与胶体电荷的胶体粒子，但是电中性的。胶束手续费原因：单一的胶体粒子的胶体的体积是小的，并且因此表面积？在胶体的胶体粒子，从而有吸附能力。某些胶体胶束吸附的阳离子和带正电的;一些吸附阴离子，用带负电的胶体纯化，透析可以用来净化的胶体溶液。使分子或离子通过在半透膜的方法，操作信息从胶体称为透析分离。其原理是胶体颗粒不能透过半透膜，而分子和离子可透过半透膜。的胶体粒子，因此无法通过滤纸用滤纸纯化的胶体。
B，要熟悉这个共同的胶体胶体颗粒的收费，容易判断和分析一些实际问题。的
正电荷的胶束胶体：金属氢氧化物，例如，胶体状金属氧化物。
带负电荷的胶体粒子的胶体：特殊的非金属氧化物，金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
：碘化银AgNO3和KI相对量不同的正电或带负电荷的胶体粒子。如果KI多余的碘化银胶体颗粒会吸附更多的I-和带负电荷的AgNO3过量，由于吸附的银+和带正电的。当然，电荷的胶体粒子带电胶体物种可以与其他因素有关。
C，带相同电荷的胶体胶束。
D，固溶胶电泳现象时有发生。任何液体溶胶，带电荷的胶体粒子通常发生电泳。在高电压条件下的电泳现象的气溶胶也可发生。的
胶体粒子的胶体（如胶体，AgI的胶体，等）和分子胶体根据细颗粒的分散体可分为[例如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称为溶液事实上，细颗粒的分散直径已达胶体范围），只有颗粒的胶体胶束充电，而且可以制作的电泳现象。整个胶体继续显示电中性的，定向运动，以使外部电场而不是胶体胶束。
④混凝 - 胶体分散，分散的颗粒团聚和下沉的现象称为胶体凝固。外部因素，可诱导溶胶凝加电解质（酸，碱和盐），加热，溶胶浓度的增加，再加上与带相反电荷的胶体的胶体粒子。有时胶体凝聚，将携手与分散剂，凝结成胶状物质，胶状物质，被称为凝胶。
3。