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食盐溶于蒸馏水ph

发布时间:2022-06-13 15:28:30

① 1升水加多少食盐PH值能提高1个点

分析书不在手上,很多数据没法查
只能告诉你用食盐调节离子强度可以影响氢离子活度而改变pH
6提升到7肯定不可能,加食盐使离子强度增加了
7-8和8-9应该都可以办到

首先致楼下的仁兄,说加NaCl不能改变pH的,请不要拿薄弱的高中化学知识忽悠观众

LZ的问题比较特殊,因为pH=6-9之间不能单纯考虑NaOH电离,此时水的电离作用不能忽视

为了解决问题,做出如下4个假设:
1。加入NaOH量微小,体积的改变忽略不计
2。溶液中离子强度I小,各离子活度等于浓度
3。初始pH=6的水是因为含有一元强酸假设为HCl造成的(如果是弱酸、多元酸,需要Ka)
4。温度为25摄氏度,水的Kw=1e-14
(1e-14表示1*10的-14次方,下同)

1升水中[H+] = 1e-6 mol/l,其中水电离贡献[H+]w = [OH-] = 1e-8 mol/l
因此HCl的浓度为9.9e-7 mol/,即含9.9e-7 mol
NaOH分子量40,因此加入39.6微克NaOH使得pH从6提升到7

7提升到8也是39.6微克NaOH

8提升到9计算过程差不多,不具体列了,答案是399.6微克

处理pH近似为7的,必须考虑水电离。

蒸馏水和食盐水长期敞口放置,他们的ph值会如何变化

蒸馏水的变小 因为空气中CO2进入 与水生产碳酸 食盐水的不变 因为碳酸无法与氯化钠反应生成盐酸

③ 食盐水与蒸馏水的酸碱度各为多少

准确的说是7.因为蒸馏水定义为PH=7.
而食盐水中Na+与Cl-都不水解,所以H+含量与蒸馏水相同所以也是7

④ 蒸馏水的pH值小于7,还是食盐水的pH值小于7

两者无论什么温度都是中性的
常温下pH等于7
当温度大于25摄氏度时,由于水的电离程度变大
两者的pH值均小于7

⑤ 酸,碱,盐化学性质的全面归纳

应用广泛的酸碱盐
1.酸性溶液(溶液中有H+):pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
2.碱性溶液(溶液中有OH—):指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
3
例如某溶液中共含四种离子,其中 Na+ 、 Mg2+ 、 Cl- 个数比为 3 ︰ 2 ︰ 5 ,如 Na+ 为 3n 个,求 SO42- 的个数。
(此类题要会)解: 3n+2×2n=5n+2x ,则 x=
4 、盐中一定含有金属离子或金属元素( × )
碱中一定含有金属元素( × )
化合物中一定含有非金属元素(√)
碱中一定含有氢氧元素(√)
酸中一定含有氢元素(√)
有机物中一定含有碳元素(√)
酸中一定不含金属元素(×)
正盐中一定不含H元素(×)
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红(×)
盐溶液一定呈中性(×)
5 、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如 CuSO4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性)
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如 Na2CO3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性;肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性(因为碱性溶液能溶解油脂)。
6 、酸溶液的通性:(如: X- 和 Cl- 具有相似的化学性质,说出 HX 的化学性质)
i.? 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇 HX 变红色,无色酚酞不变色。
ii.? 与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4 ,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水, H2CO3 酸性太弱)
iii.? 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
iv.? 与碱反应生成盐和水(一定反应)
v.? 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)
7 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH=7 时溶液呈中性, pH < 7 时呈酸性, pH > 7 时呈碱性。
pH=0 时呈酸性, pH 越小,酸性越强, pH 越大,碱性越强。
①蒸馏水的 pH=7 (正常雨水的 pH < 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 , pH <5.6的雨水才被称为酸雨),
② SO3 溶于水,溶液 pH < 7 , CO2 溶于水,溶液 pH < 7 ; CaO 溶于水,溶液 pH > 7 ,N a 2 O 溶于水,溶液 pH > 7 ,NH3溶于水,溶液 pH > 7 , Na2CO3 溶于水,溶液 pH > 7 ; NaCl 溶于水,溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液,要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3< pH <4,
④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低,往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高,往中性溶液中加水溶液 pH 不变。
⑤测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸(本色常为黄色),测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的 pH 。
用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数。
8 、碱的通性(由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH- 离子,所以它们有一些相似的化学性质。)
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如 Cu(OH)2+CO2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。
9 、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。( K 、 Ca 、 Na 太活泼,不和盐置换)
②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)
④盐与盐反应 条件:反应物均溶,且生成物中有沉淀。
11.金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气;排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应;活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1 2.健康人体的 H必须维持在一定范围内。除胃液( H约为0.8~1.5)外,其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤( H在6.5~7.5之间)生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性, H约为5.6。 H<5.6的雨水称为酸雨,一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 .浓盐酸与浓硫酸的比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠液 液 气味 无味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 质量增加(溶质 质量分数减小) 有白雾(溶质 质量分数减小) 其他 有强吸水性,可做干燥剂 有强腐蚀性 有脱水性 有强腐蚀性 1 .稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻棒不断搅拌。 1 5.稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同,因而又有不同点 石灰石能与稀盐酸反应,生成二氧化碳,而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。
( ).稀盐酸和稀硫酸的区分: 石灰石 1 6.常见碱的性质比较
名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 白色 块状
固体 易溶
放热 潮解
吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末状
固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 氨水 NH3?H2O 无色 液体 易挥发,质量变小 1 .氢氧化钠和氢氧化钙的区别:
(1)分别取少量,暴露与空气中,能潮解的是氢氧化钠,无明显 象的是氢氧化钙。
(2)分别 少量加水溶解,能溶于水 放热 的是氢氧化钠,微溶于水的是氢氧化钙。
(3)分别 少量制成溶液,通入二氧化碳,能产生白色沉淀的是氢氧化钙,无明显现象的是氢氧化钠。 (4)分别去少量制成溶液,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的是氢氧化钙,无明显

⑥ 为什么用蒸馏水湿润ph试纸,检测的食盐水ph不变,稀盐酸的ph变大,氢氧化钠溶液的ph变小

用水湿润后,酸性的稀盐酸浓度变小,酸性减弱,PH值增大,氢氧化钠浓度减小,碱性减弱,PH值变小;而蒸馏水仍然显中性,PH值不变

⑦ 酸碱盐组成分类性质

(酸、碱、盐)

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同)

③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应 条件:反应物均溶,且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。

(除Al2O3、ZnO外)

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

(除CO、H2O外)

② 性质 与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式:

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色:

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu(紫)红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl——

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl;BaSO4、AgCl

14、制碱

(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,

CuCl2+2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

⑧ 初中化学酸碱盐、溶液部分重要知识点归纳

初中化学总结:酸碱盐知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同)

③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应 条件:反应物均溶,且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

② 性质 与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式:

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3�6�110H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4�6�15H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3�6�1H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色:

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4�6�15H2O是蓝色 Cu(紫)红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3�6�110H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl

14、制碱

(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

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