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分馏法比蒸馏准确吗

发布时间:2022-06-09 10:22:26

A. 分析蒸馏与分馏哪个效果好

蒸馏:将液体复加热至沸制点,该液体开始沸腾而逐渐变成蒸气,使蒸气通过冷凝装置进行冷却,便冷凝再度获得这一液体.
蒸馏虽然常用,但是效率不高.只有被分离组分的沸点相差150摄氏度以上时才能充分分离.对于沸点相近的混合物,一次普通的蒸馏是不能把各组分分开的.
分馏实际上就是沸腾汽化的混合物通过分馏柱,并在柱中进行热交换的结果.上升的蒸气中高沸点的物质首先被冷凝下来回到蒸馏瓶中,低沸点的蒸气继续上升,使蒸气通过冷凝装置进行冷却,便冷凝再度获得这一液体.
综上,蒸馏若要达到充分地分离,对沸点差值要求较大,分馏比蒸馏能够得到较好的分离效果.

B. 蒸馏和分馏有什么区别

简单说,分馏是多次蒸馏。得到多种组分,而蒸馏是一次蒸馏,只得版到一种组分。
蒸馏权是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段,如萃取、过滤结晶等相比,它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。
分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热,针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成,只是将原来的物质分离,属于物理变化。
分馏实际上是多次蒸馏,它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏;石油的分馏。当物质的沸点十分接近时,约相差20度,则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。

C. 蒸馏和分馏的区别

蒸馏和分馏的差别点:

一、蒸馏次数

蒸馏只进行一次汽化和冷凝,分馏是利用分馏柱将回多次气化—冷凝过答程在一次操作中完成的方法。因此,分馏实际上是多次蒸馏。

二、分离出的物质纯度

蒸馏分离出的物质一般较纯,如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇;

分馏分离出的物质依然是混合物,其沸点范围不同。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

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(3)分馏法比蒸馏准确吗扩展阅读

蒸馏是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

与其它的分离手段,如萃取、过滤结晶等相比,它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。

D. 分馏的具体概念是什么与蒸馏有什么区别

分馏:如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏,在沸腾温度下,其气相与液相达成平衡,出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分,将此蒸气冷凝成液体,其组成与气相组成等同(即含有较多的易挥发组分),而残
留物中却含有较多量的高沸点组分(难挥发组分),这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏,即又进行一次气液平衡,再度产生的蒸气中,所含的易挥发物质组分又有增高,同样,将此蒸气再经冷凝而得到的液体中,易挥发物质的组成当然更高,这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏,最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏,虽然可以得到接近纯组分的两种液体,但是这样做既浪费时间,且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大,设备复杂,所以,通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝,这就是分馏。
在分馏柱内,当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时,上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化,两者之间发生了热量交换,其结果,上升蒸气中易挥发组分增加,而下降的冷凝液中高沸点组分(难挥发组分)增加,如果继续多次,就等于进行了多次的气液平衡,即达到了多次蒸馏的效果。这样*近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高,而在烧瓶里高沸点组分(难挥发组分)的比率高。这样只要分馏柱足够高,就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。

E. 简单蒸馏和分馏的分离效果哪个更好

一定是分馏的效果好。
因为简单蒸馏就是一次性得到的馏分。而分馏是分几个温度段进行的蒸馏,得到的几种馏分,所以分馏比蒸馏细,所以分馏的效果好。

F. 分馏和蒸馏的区别是什么

1、蒸馏和分馏的区别:
蒸馏只获得一个馏分,分馏可以获得多个馏分,这是蒸馏和分馏最主要的区别。
分馏得到的各个馏分之间靠温度来区别,因此分馏必须要有温度计,而蒸馏不需要温度计。现在成套的蒸馏装置一般都有温度计,其实是为了分馏准备的,当然为了分馏效果更好,有时分馏装置上还要加上分馏柱。
蒸馏获得的这一个馏分可以是纯净物,例如:自来水制蒸馏水;也可以是混合物,例如:酿酒时制蒸馏酒(蒸出来的是酒精和水的混合物)。分馏获得的多个馏分可以是纯净物,例如在沸点相差较大时,可以将沸点不同的液体通过分馏而依次获得;也可以是混合物,例如石油的分馏。
需要根据混合物的实际状况和提取目标,来选择采用蒸馏还是分馏。
2、如何将较低沸点的组分单独蒸出?
如果该组分与其他组分的沸点相差较大(比其他组分低30度以上),那么直接分馏即可,较低沸点的组分会先被蒸出来。
如果该组分与其他组分的沸点相差不大,例如酒精(78度)和水(100度),难以直接将低沸点组分(此例中是酒精)单独蒸出,蒸出的是酒精和水的二元恒沸混合物,此时就需要特殊处理,例如向95.5%的酒精溶液中加入生石灰再蒸馏,可以得到99.5%纯度的酒精。

G. 蒸馏与分馏的区别

分馏、蒸馏的区别:在蒸馏沸点比较接近的混合物时,各种物质的蒸气将同时蒸出,只不过低沸点的多一些,故难于达到分离和提纯的目的,只好借助于分馏。

差别:

1、蒸馏是只进行一次汽化和冷凝,分离出的物质一般较纯,例如用天然水制蒸馏水,提纯和分离液态有机化合物。

2、分馏要连续进行多次汽化和冷凝,分离出的物质依然是混合物,只不过沸点范围不同,例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。适用于较多液体的分离。

(7)分馏法比蒸馏准确吗扩展阅读:

蒸馏是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段,如萃取、过滤结晶等相比,它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。

分馏(fractional distillation)是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,过程中没有新物质生成,只是将原来的物质分离,属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热,针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

分馏实际上是多次蒸馏,它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏;石油的分馏。当物质的沸点十分接近时,约相差25度,则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。

H. 分馏与蒸馏有什么区别

蒸馏:将液体加热至沸点,该液体开始沸腾而逐渐变成蒸气,使蒸气通过冷凝装置进行冷却,便冷凝再度获得这一液体。蒸馏有以下用途:分离液体混合物(只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离);测定化合物的沸点;提取液体或者低熔点的固体,以除去不挥发性的杂质;回收溶剂,或者浓缩溶液。
分馏:蒸馏虽然是分离液态有机物的常用方法,但是其分离的效率不高。只有被分离组分的沸点相差150摄氏度以上时才能充分分离。对于沸点相近的混合物,一次普通的蒸馏是不能把各组分分开的,只有经过分段多次蒸馏才能逐渐把它们分离开来。这样做既麻烦又浪费。所以,就采用分馏的方法。
分馏实际上就是沸腾汽化的混合物通过分馏柱,并在柱中进行热交换的结果。上升的蒸气中高沸点的物质首先被冷凝...蒸馏:将液体加热至沸点,该液体开始沸腾而逐渐变成蒸气,使蒸气通过冷凝装置进行冷却,便冷凝再度获得这一液体。蒸馏有以下用途:分离液体混合物(只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离);测定化合物的沸点;提取液体或者低熔点的固体,以除去不挥发性的杂质;回收溶剂,或者浓缩溶液。
分馏:蒸馏虽然是分离液态有机物的常用方法,但是其分离的效率不高。只有被分离组分的沸点相差150摄氏度以上时才能充分分离。对于沸点相近的混合物,一次普通的蒸馏是不能把各组分分开的,只有经过分段多次蒸馏才能逐渐把它们分离开来。这样做既麻烦又浪费。所以,就采用分馏的方法。
分馏实际上就是沸腾汽化的混合物通过分馏柱,并在柱中进行热交换的结果。上升的蒸气中高沸点的物质首先被冷凝下来回到蒸馏瓶中,低沸点的蒸气继续上升,使蒸气通过冷凝装置进行冷却,便冷凝再度获得这一液体,从而使不同沸点的物质得到分离。
简单地说,蒸馏若要达到充分地分离,对沸点差值要求较大,分馏比蒸馏能够得到较好的分离效果(特别是沸点相近的混合物,比如石油);在装置上的最大差别就是,蒸馏装置圆底烧瓶上接的是蒸馏头,而分流装置圆底烧瓶上接的是分馏柱
而且还要有温度计(注意温度计的位置),化学中实验的操作也不一样。

I. 分馏和蒸馏有什么不同

分馏就是精确的蒸馏。分馏把各个组分利用饱和蒸汽压的不用分离出来

J. 蒸馏 分馏 效果差异

区别在于它们各自的装置和目的不同。普通的蒸馏是把液体蒸出来。如果蒸馏用来专分离组属分,则蒸馏的分离的馏分一般温度比较宽。对于两种组分沸点比较接近的,比如5度,蒸馏就很难把它们分开。而分馏是用分馏柱做精密的蒸馏,一般能过分离沸点很接近的馏分(具体能
分离的沸点差别多大,取决于分馏柱的设计,很好的分馏柱可以分离差别2度的组分)。

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