蒸馏水中加入sbcl3

❶ 五氯化锑的化学性质

SbCl5与非金属元素作用生成复盐。与金属氯化物反应可生成相应的六氯锑酸盐的结晶性化合物。与有机化合物反应生成加成化合物，在这些加合物中锑原子均为六配位。
SbCl5在有少量水存在下形成一水合物和四水合物；有大量水时则引起水解生成五氧化二锑，并产生腐蚀氯化氢气体；高热分解有毒氯化物和含锑化合物烟雾。 SbCl5不很稳定，在140℃时沸腾并发生分解反应，与HF反应可生成五氟化锑：SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
由于SbCl5易分解，因此常作为氯化物质的氯源，如：CH2=CH2 +SbCl5 → CH2Cl—CH2Cl + SbCl3Me3As +SbCl5 → Me3AsCl2 + SbCl3 三氯化锑的水解过程已有广泛深入的研究，而对五氯化锑水解过程的研究较少，而且对其水解过程的机理及水解产物的晶型没有统一的认识。国内学者研究了加水量对五氯化锑及其盐酸溶液水解率的影响，对五氯化锑及其盐酸溶液初始水解产物的晶型进行表征，同时还研究了水解母液的pH 值、水解产物洗涤条件对水解产物晶型的影响，对五氯化锑水解过程的基本规律有了初步的认识。
结论： 五氯化锑及其盐酸溶液的水解率随着加水量的增加而升高; 陈化时间增加, 其水解率也提高。 五氯化锑及其盐酸溶液的初始水解产物不是SbO2Cl , 而是一种非晶态锑氧化合物 五氯化锑溶液水解产物随着水解母液酸度的降低, 陈化五天后水解产物的晶型由非晶态向晶态变化。 洗涤对水解产物的晶型会产生影响, 五氯化锑溶液水解产物经无水乙醇洗涤后仍为非晶态,而经蒸馏水洗涤虽主要为非晶态, 但有少部分结晶的Sb2O5 ·4H2O 晶体。这可能是由于乙醇在洗涤时不仅可以去除物理吸附水, 而且也有可能取代非晶态产物中的一些配位水及其结构中的架桥羟基以形成自由水[ 15 ] , 这样的水解产物经低温干燥后仍保持为非晶态。而经蒸馏水洗涤后水解产物内有大量的吸附水存在, 在低温干燥时犹如在蒸馏水中陈化一样, 致使有少部分结晶的Sb2O5 ·4H2O产生。

❷ 氯化铁和蒸馏水反应方程式

水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解

❸ 用烧杯取少量蒸馏水加热至沸腾，逐渐向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即得氢氧化铁胶体。生成物不反么

沸腾的温度高~HCl早就变成气体蒸发了！

❹ 化学实验类问题，请教各位高手，但我没有积分了－。－！。。

CO32- + H2O === HCO3- + OH-
HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+
酸式盐不一定是酸性的，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等就是碱性。
沉淀，溶解，又沉淀。SbCl3 + 3H2O === Sb(OH)3 + 3HCl

❺ 实验室中用蒸馏水配置FeCl3溶液时往往出现沉淀，为什么

那是因为三价铁离子会水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的，因此，加入盐酸有助于反应向左边进行，从而抑制了三价铁离子的水解。

❻ 将饱和氯化铁分别加入蒸馏水和煮沸的蒸馏水中,各自实验现象

加入蒸馏水颜色变浅,加入煮沸的蒸馏水颜色加深,逐渐变成血红色胶体,继续加热溶液中会出现血红色沉淀

❼ SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl ，将SbCl3加入蒸馏水中，再加盐酸，沉淀会不会溶解再加水稀释，沉淀会溶解吗

加浓盐酸是可以溶解的,稀盐酸不能溶解.
稀释的话溶解的SbCl3又水解产生沉淀出来.

❽ 制SbCl3水溶液的为什么要先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

Sb3+
和水中的
OH-
形成Sb（OH）3↓
，加酸抑制水解，才能制得SbCl3水溶液。

❾ 将少量sbcl3固体加到盛有1ml蒸馏水的小试管中再加入6mol/LHCl,沉淀为什么溶解

这个主要原因是形成了配合物，这种的溶解叫做配离子溶解，就是这样的含义和作用了。