❶ 把乙酸乙酯从水中分离的最好方法是蒸馏还是分液
乙酸乙酯与饱和na2co3溶液不相溶，分为两层，用分液可以直接分离；但要是蒸馏的话，乙酸乙酯与水会形成共沸物，与水一起被蒸馏出来，还是不纯净。
❷ 蒸馏时乙酸乙酯与水形成共沸物为什么会降低乙酸乙酯的产率
乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空回气敏感，答能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。
❸ 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水
电导水为纯水，除去乙酸乙酯中混有的易溶于水的杂质，且乙酸乙酯易溶于有机溶液，微溶于水，因此可以更容易分液得到乙酸乙酯的有机溶液
❹ 乙酸乙酯（水）为什么用无水Na2SO4,水浴下蒸馏
无水Na2SO4是用于吸水,在水浴下是由于乙酸乙酯的沸点较低,直接加热升温太快,不好控制,而且在有机实验室里要尽量避免明火加热,最好使用电热套,防止出危险.
❺ 如何分离乙酸和乙酸乙酯
用饱和碳酸钠溶液，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸。
❻ 求解答: 制备乙酸乙酯时，为什么乙酸乙酯蒸馏前要除去水和醇
与水发生水解反应，溶于乙醇
❼ 乙酸乙酯（水）为什么用无水Na2SO4，水浴下蒸馏
无水硫酸钠是去水用的,是一种干燥剂啊。
不过这个操作并不标准，乙酸乙酯的重蒸应该用无水k2co3因为乙酸乙酯经常会水解成乙酸，乙酸很难除去，要用弱碱性的谈酸钾来除
❽ 乙酸乙酯只加热能水解么就是不在酸或碱溶液里，直接在水里加热
乙酸乙酯，是无色透明液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。
乙酸乙酯沸点低，77℃，加热要注意
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
在酸性条件下是可逆反应
碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa
酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H
高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验存在以下几个问题：
1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少 科学数据表明，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml。据此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。
2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。实验的说服力不强。
3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。
因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。
一、操作和现象
1．取型号相同的4支试管，向第1，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml30%氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。
2．分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min，静置并与第1支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.5ml，1ml，0.5ml）。
二、优点
1．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
2．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。
3．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。
4．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。
5．通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。
参考资料：网络知道
望采纳