㈠ 碳酸钠怎么除水垢
碳酸钠不能除水垢。
碳酸氢钠(小苏打)可以,但除垢能力不如白醋。
若是想给热水器除垢的话，可以上掏包看看“热水器免拆除垢器”，应该可以帮到你。
㈡ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。
㈢ 为什么不能用纯碱溶液除水垢
水垢主要成份是碳酸钙，纯碱溶液主要成分为碳酸钠。两者不能反应，所以不能用纯碱溶液除水垢。
另外，用碱溶液也不能除水垢，氢氧根与碳酸钙不反应。
㈣ 除水垢中硫酸钙为什么不容于酸为什么不能用硝酸或者硫酸除 要用饱和的碳酸钠溶液
硫酸钙不溶于强酸，微溶于水
用饱和的碳酸钠溶液是将硫酸钙转化为更难溶（水中）的碳酸钙，而碳酸钙溶于酸，因此除去
㈤ 水垢怎么除去为什么要先加碳酸钠
水垢里含有硫酸钡和碳酸钙
㈥ 碳酸钠除水垢的caso4
硫酸钙微溶,碳酸钙不溶.(说不溶是因为它溶解的很少）那是因为生产的产物中有沉内淀,使得容溶液中生成物的浓度降低,导致反应朝生成沉淀的反向移动,反应得以进行.这个反应不能用弱酸制强酸解释.因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度.
㈦ 除水垢为什么要加碳酸钠
你可以从水解平衡去考虑一下
㈧ 用纯碱除水垢的离子方程式为什么用可逆符号
首先除水垢不能用纯碱，纯碱是碳酸钠，可以用小苏打，也就是碳酸回氢钠，但是小苏打答除水垢的能力也很弱，最好用食醋，主要成分是醋酸，
因为水垢的主要成分是钙镁离子的化合物，比如碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等难溶物，要想除去就要用酸性物质，
小苏打溶于水时，存在电离和水解平衡，所以要用可逆符号，又因为水解会大于电离，水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性，显然除水垢能力比较弱，
醋酸是常见弱酸，能除水垢的原理是因为醋酸电离使溶液呈酸性，也要用可逆符号