㈠ 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如表），确定通
根据实验目的，加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出，
（1）加入烧碱使溶液的pH=10，发生的反应有：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）根据表中物质的沸点数据，在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；
（3）在步骤④中，混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份是乙酸．
故答案为：乙酸．
㈡ 盛装过液溴的容器废物怎么处理急
有多大体积，最好是吸附中和处理，冲洗然后用活性炭粉吸附。
㈢ 这个实验中为什么用溴的四氯化碳溶液，可以用液溴溶液来检验产物(C2H4)吗
溴在四氯化碳中溶解度较高，因而用溴的四氯化碳溶液。纯溴成本较高，不易制得，非必要反应(如苯环溴代)不用液溴，双键检验或加成这种事情完全可以用溴水或溴的四氯化碳溶液，而溴的四氯化碳溶液检验更为灵敏。
㈣ 某厂排放的废液中含有大量的K + 、Cl - 、Br - ，还含有少量的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 2- 4 ．某研究性学习
| （1）向工业废水中加试剂a能生成橙红色的液体溴，所以a应有氧化性，且和溴离子反应不引进新的杂质，a还应有氧化性，所以a是双氧水；要想使溴从溶液中萃取出来，所选用的萃取剂必须是和水不互溶的液体，且溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以试剂b是四氯化碳， 故答案为：H 2 O 2 ；CCl 4 ； （2）分离两种不相溶的液体的操作是分液，所以操作①是分液；分离两种互溶的液体采用蒸馏的方法，所以操作②是蒸馏；分离不溶性的固体和液体的方法是过滤，所以操作③是过滤；从溶液中制得晶体的方法是蒸发结晶，故操作④是蒸发结晶， 故答案为：b； （3）本实验是制取氯化钾，所以除杂的试剂应选含有钾离子或氯离子的物质，所以除去钙离子应选用碳酸钾溶液，除去镁离子应选氢氧化钾溶液，除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液；应先除去硫酸根离子，多余的钡离子用碳酸根离子除去，所以先滴加氯化钡溶液；然后滴加碳酸钾溶液，除去溶液中的钙离子和钡离子；最后加氢氧化钾溶液，除去溶液中的镁离子，多余的氢氧根离子和碳酸根离子用调节溶液PH值的方法除去， 故答案为：BaCl 2 、K 2 CO 3 、KOH； （4）除去溶液中的钙离子和镁离子后，溶液中有过量的氢氧根离子和碳酸根离子，它们属于杂质离子，应除去，所以调节溶液的PH值以除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子． 测定溶液PH值的方法是：取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值， 故答案为：溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值； （5）从溶液中制取晶体的方法是蒸发结晶，所用的瓷质仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸发皿． |
㈤ 溴素生产工艺流程
首先,将过量溴素(过量100%～150%)真空加入合成釜中,之后,加入适量三氯化铝催化剂(为二苯醚质量的1%～10%),然后按事先计算出来的原料按ｎ(Ｂｒ2)∶ｎ(二苯醚)为1∶0.071～0.077的比例在搅拌下缓慢均匀地向合成釜中滴加二苯醚,在加入二苯醚的过程中始终将反应体系温度保持在30℃左右,直至加完二苯醚,在搅拌状态下继续保温反应1～2ｈ,然后根据溴化氢放出的多少,不断地将反应体系温度提高到59～60℃,并继续反应4ｈ。
反应阶段结束后,将合成半成品转移入洗涤沉降器,之后,加入1%的稀盐酸和一定量的二溴乙烯,并充分搅拌后通入乙烯,使过量的溴和乙烯反应生成二溴乙烷之后,离心脱水将有机溶剂脱除后供循环使用,甩干后用去离子水将成品洗至中性,离心干燥即得成品。
国外二苯醚滴加温度一般为35℃左右,继续反应的温度为59～60℃,而国内分别为5～10℃和40～45℃,均比国外要低。反应温度过低,不但冷冻量消耗大,而且反应时间长。
国外对生产十溴的原料有严格要求,二苯醚含量在99.9%以上,水分在3.0×10-5以下;溴素含量在99.5%以上,水分在1.5×10-5以下。为达到此要求,须对购得的原料进行提纯处理,除去杂质和水分。
而国内二苯醚指标含量为99.0%,水分4.0×10-4;溴素含量99.0%,水分无指标(22℃时饱和水4.6×10-4)。因而造成合成的十溴二苯醚杂质多,热稳定性差;
同时,由于原料中过高的水分,使部分无水三氯化铝失去活性,只得加大催化剂用量。我厂严格控制反应条件及原料各项指标,从而使产品质量得到保证。
㈥ 室内环境检测相关废液废化学试剂怎么分类处理
实验室废弃物种类较多，可以按照无机试剂废弃物、有机试剂废弃物、化学废气、固体废弃物等。其中液体废弃物和固体废弃物的处理方法如下：
1、废液(物)，必须按照国家有关规定及技术要求进行无害化处理，符合《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》、《废弃危险化学品污染环境防治办法》、GB 8978-2002《污水综合排放标准》等相关规定后，方可废弃。
2、无毒或低毒酸、碱溶液分别集中后将其相互中和至中性(PH在6~9之间），用水稀释后排入污水池；
3、有毒废液(物)先进行化学解毒或降低毒性处理，专桶收集后送委托专业的单位处理；
4、可回收使用的有机溶液应分别收集、重蒸馏后回收使用，难以回收使用的有机溶液集中收集，送有相应资质的专业单位处理。
㈦ 求问分别可以和液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应的官能团，以及反应方式。（取代还是
高中阶段
液溴：可以和不饱和烃发生加成反应，能和苯酚发生取代反应，生成三溴苯酚沉淀，可以在光照下和烷烃基发生取代反应，在溴化铁的条件下和苯环上的氢发生取代反应
溴水：可以和不饱和烃发生加成反应，不能发生取代，可以和醛基发生氧化还原反应生成酸
溴的四氯化碳溶液：可以和不饱和烃发生加成反应，不能发生取代
㈧ 【H】液溴溴水溴的四氯化碳溶液（详见问题说明处）
1、液溴当然是溴的液态，是纯净物。（溴之所以习惯上称为液溴，是因为它是常温下唯一呈液态的非金属单质）2、溴水是溴和水的混合物。溴虽然能与水反应，但是反应程度很小，液溴的保存还需要在液溴上面加水水封呢。溴水中液溴主要还是以溴分子形式存在，少量溴化氢和次溴酸。3、溴易溶于四氯化碳，形成溴的四氯化碳，溴还是以溴分子形式存在。4、分不分层主要是因为溶剂不同，1、2-二溴乙烷不溶于水，当然分层，而且在下层；1、2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，当然不分层。
㈨ 溴素生产排放的废液和废气有哪些
（1）森林锐减、水土流失、土地沙漠和物种灭绝等生态破坏问题是我国的主要问题，所以应选择B类问题；（2）在工业化过程中排放大量废水﹑废气﹑废渣带来的环境污染问题，主要是工业发展产生的后果，所以是由于工业高度发展造成的；（3）“负”产值。
㈩ 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如下表），确定
加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离版出乙醇权，残液中主要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），将乙酸钠转化成乙酸，再蒸馏收集乙酸；
（1）加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）根据以上分析及乙醇的沸点78℃，所以在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；
（3）据以上分析，在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH；
（4）根据以上分析，乙酸的沸点117.9℃，残留液中溶质的主要成份是乙酸，故答案为：乙酸．