A. “除垢净“是常用的一种清洁剂，请根据标签内容回答下列问题：（1）标签上写有“勿用于大理石的清洁”原
| （1）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳版，从而损伤大理石，方程式为权CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，该反应属于酸碱盐之间的发生的复分解反应； （2）由于该物质中含有盐酸所以除垢净显酸性，因此能够使石蕊变红色． （3）依据酸碱溶液可以发生中和反应可知，洁厕灵含有盐酸，厨房清洁剂显碱性两者混合会发生反应，降低除污效果． （4）由于盐酸具有腐蚀性，所以不要滴到手上、衣服上或不能用于金属除垢或除垢后冲洗干净或防止腐蚀等（答案合理即可） 故答案为： （1）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；复分解反应；（2）红；（3）不正确，因为“除垢净“主要成分为酸，与呈碱性的厨房清洁剂发生反应，失去清洁效果；（4）不要滴到手上、衣服上或不能用于金属除垢或除垢后冲洗干净或防止腐蚀等（答案合理即可）； |
B. 自己配制一瓶除垢净，用稀盐酸还是稀硫酸好急求！！！
稀盐酸好
稀硫酸与水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶物，覆盖在表面阻止反应进行
C. 如图是家用除垢净的标签．小明在使用该“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量气泡产生．联想到水垢
| （1）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，属于混合物，所以本题答案为：混合物； （2）硫酸与水垢中的碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止反应的进行，所以本题答案为：生成硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻碍反应进行； （3）除垢净需经加水稀释后使用，若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤或衣服上，所以可以用大量水进行稀释，所以本题答案为：立即用大量水冲洗． |
D. 自制除垢净应选用稀盐酸还是稀硫酸
盐酸，水垢钙类盐的沉淀，氯化钙易容，所以便于清洗还应注意清洗安全和人为操作安全
E. 在使用除垢净（除去水垢的）时，应注意什么
是除哪方面的水垢呢.
如果是水家电的水垢,那就只能用食品级的除垢剂,不能用工业除垢剂.
一般水垢为碱性,除垢剂是酸性.
水家电除垢,一定要把余水排干净,以免影响喝水口感.
千万要注意,别让小孩子误喝.
如果误喝,请大量喝水,
F. 若要配制"除垢净"该选哪种酸最好
HCl更好~
因为在除去水垢时H2SO4和Ca盐生成微溶的CaSO4,除垢效果不好
G. 小倩同学发现妈妈将一种商品名为“除垢净”的液体，倒在白色瓷质洗脸盆的水垢上，一会儿发现有大量的气泡
| 【设计方案进行实验】根据酸的5点性质设计实验方案时：①可用酸碱指示剂石蕊溶液，现象是石蕊变红，②可用活泼金属，现象是有气泡产生，③可用金属氧化物，最好是反应后生成的金属阳离子有颜色，现象较明显，④酸可和碱反应，但一般不用碱溶液，因为酸和碱溶液反应现象不太明显，⑤酸可和某些盐反应，但由于不知具体是什么酸，所以无法选择用哪种盐． 根据上述可知，实验一的实验步骤可为：往盛有锌粒的试管中加入“除垢净”，实验现象为：锌粒表面产生大量的气泡；实验二的实验步骤可为：往盛有氧化铜的试管中加入“除垢净”，实验现象为：固体逐渐消失，且溶液逐渐变为蓝色． 【评价与应用】（1）除垢净的有效成分应为稀HCl而不应为稀H 2 SO 4 ，原因是水垢的主要成分是CaCO 3 ，而稀H 2 SO 4 和CaCO 3 反应生成的CaSO 4 是微溶物，它会覆盖在水垢上阻止反应的发生，从而使稀H 2 SO 4 不能进一步除垢． （2）根据以上对除垢净的了解知道了除垢净中含有酸，所以使用时应注意：别洒在手上或衣服上；除完水壶中的水垢后一定要把水壶多冲几遍冲干净才能使用；不要将“除垢净”溶液直接倒入下水道中等等． 故答案为：【设计方案进行实验】实验一：往盛有锌粒的试管中加入“除垢净”溶液锌粒表面产生大量的气泡实验二：往盛有氧化铜的试管中加入“除垢净”溶液固体逐渐消失，且溶液逐渐变为蓝色．（其他合理答案均可，但所选试剂与产生的实验现象要对应） 【评价与应用】（1）稀盐酸（2）不要将“除垢净”溶液直接倒入下水道中（其他合理答案均可） |
H. 为什么不用硫酸做除垢净
本人坚决不同意楼上的说法，之所以不用硫酸做除垢净，是因为当硫酸与水垢发生反应专，就会生成不溶于水的属硫酸钙，这样就会导致反应无法完成，即不能完全除去水垢，除水垢应用稀盐酸来除水垢，因为两者反应会生成氯化亚钙，能溶于水，能够用清水冲洗掉。如果在生活中也可以用醋，醋液能跟水垢反应生成能溶于水的物质。反正不是因为用硫酸做除垢净是因为它会腐蚀容器！！！！！！！
I. 小明想试制一瓶“除垢净”（成分是酸），他应该用盐酸还是硫酸为什么
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会成为沉淀附着在器物上，阻止酸继续清楚污垢