㈠ 将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,请写出该化学方程式
打不出方程式，汉字告诉你，你整理1二氧化硫+2水+2硝酸铁=2硝酸亚铁+1硫酸+2硝酸
然后 3硝酸亚铁+4硝酸=3硝酸铁+1一氧化氮+2水
其实写离子方程式更方便
㈡ SO2通入以酸化的Ba（NO3）2溶液中如何反应
向酸化的ba(no3)2溶液中通入so2，这时溶液中含hno3。有白色沉淀生成，那么肯定在这过程中产生了硫酸根，所以就是硝酸将so3
2-氧化成了so4
2-
㈢ 下列每组对比实验不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5
A、根据控制变量法原则可知，实验一、二的区别在于是否加入了催化剂红砖粉，其它条件均相同，实验现象是实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用；
B、实验一是探讨水对铁钉生锈的作用，实验二是探究氧气对铁钉生锈的作用，而实验二没有把铁钉全部放入水中，一半被水淹没不能使其与氧气隔绝，所以不能达到实验目的；
C、实验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究出铁、铜、银三种金属的活动性，能达到实验的目的；
D、实验一二只是在是否是通入了二氧化硫上有区别，其中通入二氧化硫是模拟酸雨的成分，所以通过对比实验可以达到相关的实验目的．
故选B．
㈣ SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成什么及化学方程式
SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成3BaSO4沉淀,2NO气体及4HNO3溶液,首先SO2气体溶于水,生成H2SO3,然后Ba(NO3)2与H2SO3生成Ba(SO4)2与2HNO3.HNO3具有强氧化性,可把BaSO3氧化为BaSO4
㈤ 请写出过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中的化学方程式
可以！反应离子方程式就是这样：
3SO2+2NO3- +3Ba2+ +2H2O=3BaSO4(沉淀+2NO+4H+
因为SO2溶于水成弱酸性，电离出氢离子遇硝酸根形成强氧化性的硝酸（即使浓度低，也具有强氧化性），氧化生成的BaSO3，最终生成BaSO4
化学方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2 +2H2O=3BaSO4(沉淀)+2NO(气体)+4HNO3
㈥ 将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 ( ) A. 悬浮物
二氧化硫通入水中会生成亚硫酸，热水中则会生成硫酸。因为水中存在氧气，会氧化亚硫酸，而且热水的温度会加快氧化过程。硫酸和二氧化铅反应生成不溶于水的硫酸铅，白色沉淀。
㈦ 下列实验能达到预期目的是（） 实 验 内 容 实 验 目 的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的
A．发生氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，不能说明为酸性氧化物，故A错误；
B．铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解，内容与目的均合理，故B正确；
C．真食盐中加碘酸钾，与KI不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝，不能判断真伪，故C错误；
D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，则为检验变质，可直接加KCSN检验，故D错误；
故选B．
㈧ 下述实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色
A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故B正确；
C．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，因氧化性：Cu2+＜Fe3+，铁先与Fe3+反应，后与Cu2+反应，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明Na2SiO3水解呈碱性，为强碱弱酸盐，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，说明盐酸酸性比硅酸强，但比较比较Si、Cl的非金属性强弱，应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较，故D错误．
故选B．
㈨ 将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性
①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。
选D
㈩ 将SO2通入BaCl2中后怎样让它产生现象 答案给详尽写,别拿别人的答案敷衍呀.
有两种方法让它产生现象,
我们注意到实际是因为这个反应：
SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+
是弱酸制强酸,导致反应不能正向移动,只要能让其中的某一离子,或某一物质发生改变,这个反应就可以正向进行,
（1）可以改变BaSO3,把它氧化为BaSO4
所以只要加入强氧化剂都可以实现,如加入氯水,Fe3+,高锰酸钾溶液等
这里以铁为例：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + 2SO42-
SO42- + Ba2+= BaSO4↓
(2)可以让其中的H+减少也能实现.如加入强碱,NaOH等
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2 NaCl