1. 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴
（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大；
故答案为：①偏大；
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙；
（3）A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响滴定结果，故A错误；
B、滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，滴定结果偏高，故B正确；
C、锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致待测液增多，消耗标准液增大，滴定结果偏高，故C正确；
D、一滴待测液滴在锥形瓶外，消耗的标准液减少，滴定结果偏低，故D错误；
故选BC；
（4）滴定终点现象是：锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：无色；浅红；
（5）两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.22mL；平均值为
| 16.30+16.22 |
| 2 |
| n(NaOH) |
| 0.020L |
| 0.01626L×0.2000molL?1 |
| 0.020L |
2. 碱式滴定管水洗后未用标准液润洗,氢氧化钠浓度怎么变.
氢氧化钠的物质的量浓度变低设原溶液的物质的量浓度为C1,实际注入碱式滴定管的体积为V1,注入后溶液总体积为V2可知V2=V1+V(残留的水）,所以V2>V1注入碱式滴定管后的物质的量浓度为C2∴C2=(C1*V1)/V2 ,又因为V2>V1,所以(V1/V2)
3. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液，为什么不对
需要干燥后再加氢氧化钠标准溶液否者会影响氢氧化钠标准溶液的浓度
4. 用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（）①酸式滴定
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
5. 在滴定分析中哪种仪器必须用氢氧化钠溶液润洗三次 a.酸式滴定管 b.锥形管 c. 容量瓶 d.碱式
在滴定分析中必须用氢氧化钠溶液润洗三次的仪器是：碱式滴定管。
还有移液管、吸量管在使用之前必须用待吸溶液，滴定管用滴定液润洗几次。
在酸碱滴定中，滴定管用蒸馏水润洗后，直接注入待测的NaoH溶液，氢氧化钠溶液将被稀释，同体积的溶液内溶质的物质的量浓度降低，n（OHˉ）减小，测的的结果为稀释后的结果，会使测定结果偏小。
所以，选：D
6. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗
（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故选：b；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| [(25.40?0.50)+(29.10?4.00)]mL |
| 2 |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 0.1000mol?L×25.00mL |
| 20.00mL |
7. 用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题
因为滴定管经水润洗后未用标准盐酸润洗 滴定管中有水 直接加入盐酸相当于把盐酸稀释 本来要用标准盐酸十毫升 倒入标准盐酸十毫升 但读数时因为有水而读成十一毫升 (实际用十毫升) 但根据公式算的 公式中用到的量为读数量 读数用的量比实际量大 而浓度仍按原来的计算 由公式得出的结果偏大
8. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，
| （1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，故答案为：红； （2）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=
（3）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60； （4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为
25.00mL， HCl～NaOH 1 1 0.1000mol?L -1 ×25.00 c（烧碱）×20.00 解得c（盐酸）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250； |
9. 用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时（NaOH溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中），下列各项操
①中未用盐酸润洗，c（HCl）偏小导致V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；
②中未用氢氧化钠润洗，导致所取碱的物质的量减少，所用V（HCl）偏小，故偏低；
③滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的所用V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
④滴定管尖嘴部分有气泡，取液后气泡消失，这样取出氢氧化钠偏少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数，导致读数偏小，即V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低；
⑥蒸馏水不影响碱的量，所以所用盐酸体积不变，故无影响；
⑦用氢氧化钠润洗锥形瓶，导致所取碱的物质的量增大，所用盐酸体积增大，V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出，导致碱的物质的量减少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑨指示剂变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，这样V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低．
故答案为：①③⑦；⑥．
10. 在测定未知酸液浓度的滴定操作中,滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,结果偏大的原因是什
滴定管内壁残余水分，稀释了NaOH，使用NaOH体积增加。 由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大